汉中九级化学试卷及答案

汉中九级化学试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：汉中九级化学试卷考核对象：高中化学学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氧气B.盐酸C.碳酸钙溶液D.氢氧化钠晶体2.在常温常压下，下列气体中密度最小的是（）A.氮气B.氧气C.氢气D.氯气3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+H₂O→NaOH+HClB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）A.Al₂O₃B.NaClC.HClD.Na₂SO₄5.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.蛋白质属于高分子化合物B.糖类不属于有机物C.油脂属于无机物D.酚类化合物不能发生酯化反应6.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.升高温度一定能加快化学反应速率D.增大反应物浓度一定能提高转化率7.下列关于电解质的叙述中，正确的是（）A.硫酸钡是强电解质B.氢氧化铁是弱电解质C.乙醇是非电解质D.碳酸钙是强电解质8.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数和中子数之和等于电子数9.下列关于化学实验的叙述中，正确的是（）A.燃烧钠时应在石棉网上进行B.稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中C.称量氢氧化钠时应使用托盘天平D.检查气密性时应关闭所有活塞10.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是（）A.同一周期从左到右，金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，非金属性逐渐增强C.氢元素位于第一周期第ⅠA族D.氧元素位于第二周期第Ⅷ族二、填空题（每题2分，共20分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。2.化学反应中，反应物所含元素化合价升高的过程称为______。3.氢氧化钠的化学式为______，属于______碱。4.有机物中的官能团是指______。5.化学平衡状态的特征是______和______。6.电解质在水溶液中或熔融状态下能够______。7.原子核内的质子数称为______，中子数称为______。8.实验室制备氧气常用的方法有______和______。9.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在______。10.化学方程式的配平原则是______和______。三、判断题（每题2分，共20分）1.氧气具有助燃性，因此可以燃烧。（）2.盐酸是强酸，因此可以与所有金属反应。（）3.碳酸钙是可溶性盐，因此可以与盐酸反应生成二氧化碳。（）4.有机物一定含有碳元素，因此碳的单质不属于有机物。（）5.化学平衡是可逆反应停止进行的标志。（）6.电解质在水溶液中一定能导电。（）7.原子核内的质子数和中子数之和称为质量数。（）8.实验室制备氢气时应使用稀硫酸和锌。（）9.元素周期表中，同一主族从上到下，非金属性逐渐增强。（）10.化学方程式的配平可以使用观察法或最小公倍数法。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述氧化还原反应的特征。2.简述酸碱中和反应的实质。3.简述有机物和无机物的区别。五、应用题（每题9分，共18分）1.某学生用氯酸钾和二氧化锰混合物制备氧气，实验测得生成4.48L氧气（标准状况），消耗氯酸钾多少克？2.某溶液中含有氯化钠和硝酸银，如何通过实验分离出氯化钠？标准答案及解析一、单选题1.A（氧气是单质，属于纯净物）2.C（氢气的密度最小，约为0.09g/L）3.C（2H₂+O₂→2H₂O中，氢和氧的化合价发生变化）4.A（Al₂O₃是两性氧化物，能与酸碱反应）5.A（蛋白质属于高分子化合物）6.B（化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等）7.B（氢氧化铁是弱电解质）8.B（原子核内的质子数等于电子数）9.C（称量氢氧化钠时应使用托盘天平，避免腐蚀）10.A（同一周期从左到右，金属性逐渐增强）二、填空题1.氧；非金属2.氧化3.NaOH；强4.决定有机物化学性质的原子或原子团5.正逆反应速率相等；各物质浓度保持不变6.自由移动离子7.质子数；中子数8.高锰酸钾加热分解；过氧化氢分解9.半金属（或类金属）10.质量守恒；电荷守恒三、判断题1.×（氧气助燃，但不能燃烧）2.×（盐酸不能与所有金属反应，如铜）3.√（碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳）4.√（碳的单质如金刚石、石墨不属于有机物）5.×（化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等）6.×（强电解质在水溶液中才能完全电离）7.√（质量数等于质子数和中子数之和）8.√（稀硫酸和锌反应生成氢气）9.×（同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱）10.√（配平方法包括观察法和最小公倍数法）四、简答题1.氧化还原反应的特征：-反应中有元素化合价的变化；-反应中存在电子转移；-产物中通常包含氧化物和还原产物。2.酸碱中和反应的实质：-酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水；-生成盐和水。3.有机物和无机物的区别：-有机物主要含碳元素，结构复杂；-无机物不含碳元素或碳的简单化合物（如CO、CO₂、碳酸盐）属于无机物；-有机物通常易燃，熔沸点较低；-无机物通常不燃，熔沸点较高。五、应用题1.计算生成4.48L氧气（标准状况）消耗的氯酸钾质量：-化学方程式：2KClO₃→2KCl+3O₂↑-标准状况下，1mol气体体积为22.4L，因此4.48LO₂为0.2mol；-根据方程式，2molKClO₃生成3molO₂，即1molKClO₃生成1.5molO₂；-0.2molO₂对应0.133molKClO₃；-摩尔质量：KClO₃=39+35.5+16×3=122.5g/mol；-质量计算：0.133mol×122.5g/mol=16.3g。2.分离氯化钠和硝酸银的方法：-向混合溶液中加入氯化钠溶液，若产生白色沉淀（AgCl），则说明存在硝酸银；-滤出沉淀，洗涤并干燥得到AgCl；