2025年重庆高考化学试卷及答案

2025年重庆高考化学试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2025年重庆高考化学试卷及答案考核对象：参加2025年重庆高考化学考试的学生题型分值分布：-判断题（总共10题，每题2分）总分20分-单选题（总共10题，每题2分）总分20分-多选题（总共10题，每题2分）总分20分-案例分析（总共3题，每题6分）总分18分-论述题（总共2题，每题11分）总分22分总分：100分---一、判断题（每题2分，共20分）1.化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应一定是放热反应。2.碳酸钠溶液中滴加少量澄清石灰水，会生成碳酸钙沉淀。3.铝粉与氧化铁在高温下反应属于置换反应。4.氯化钠溶液电解时，阳极生成氯气，阴极生成氢气。5.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。6.稀硫酸与锌反应生成氢气，加入少量硫酸铜会加快反应速率。7.碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。8.碘单质易溶于有机溶剂，不易溶于水，因此可以用四氯化碳萃取碘水中的碘。9.酸性条件下，高锰酸钾可以氧化乙烯生成二氧化碳。10.玻璃中含有二氧化硅，因此玻璃瓶不能盛装氢氟酸。二、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.干冰D.石灰水2.下列元素中，非金属性最强的是（）A.氧B.氯C.硫D.碳3.下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A.温度越高，反应速率越慢B.增大反应物浓度，反应速率一定减小C.使用催化剂可以改变反应速率D.反应物颗粒越小，反应速率越慢4.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.氧化铝B.氧化铁C.氧化铜D.氧化锌5.下列关于电解质的说法，正确的是（）A.纯水是电解质B.熔融状态的氯化钠能导电C.盐酸是电解质D.氢氧化钠溶液是电解质6.下列关于有机物的说法，正确的是（）A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯互为同分异构体C.乙烯和乙烷互为同分异构体D.苯和甲苯互为同分异构体7.下列关于化学平衡的描述，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.升高温度，化学平衡一定向正向移动D.增大压强，化学平衡一定向逆向移动8.下列关于原电池的说法，正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，电解质溶液不参与反应9.下列关于化学实验的说法，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中B.燃烧钠时，应在石棉网上进行C.称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的左盘D.蒸发结晶时，应不断搅拌10.下列关于化学计算的说法，正确的是（）A.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量B.摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量C.摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积D.摩尔分数是指溶质物质的量占溶液总物质的量的比例三、多选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的有（）A.氢氧化钠B.硫酸C.乙醇D.蔗糖2.下列关于化学反应速率影响因素的描述，正确的有（）A.温度越高，反应速率越快B.增大反应物浓度，反应速率一定增大C.使用催化剂，反应速率一定减小D.增大压强，反应速率一定增大3.下列关于化学平衡的描述，正确的有（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.升高温度，化学平衡一定向正向移动D.增大压强，化学平衡一定向逆向移动4.下列关于原电池的说法，正确的有（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，电解质溶液不参与反应5.下列关于化学实验的说法，正确的有（）A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中B.燃烧钠时，应在石棉网上进行C.称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的左盘D.蒸发结晶时，应不断搅拌6.下列关于有机物的说法，正确的有（）A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯互为同分异构体C.乙烯和乙烷互为同分异构体D.苯和甲苯互为同分异构体7.下列关于化学计算的说法，正确的有（）A.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量B.摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量C.摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积D.摩尔分数是指溶质物质的量占溶液总物质的量的比例8.下列关于化学平衡的描述，正确的有（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.升高温度，化学平衡一定向正向移动D.增大压强，化学平衡一定向逆向移动9.下列关于原电池的说法，正确的有（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，电解质溶液不参与反应10.下列关于化学实验的说法，正确的有（）A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中B.燃烧钠时，应在石棉网上进行C.称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的左盘D.蒸发结晶时，应不断搅拌四、案例分析（每题6分，共18分）1.某学生进行如下实验：-将一定量的锌粉加入稀硫酸中，观察产生气体的速率较慢。-向上述溶液中加入少量硫酸铜，发现产生气体的速率明显加快。请解释原因，并说明该实验体现了哪些化学原理。2.某学生进行如下实验：-将少量碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中，观察到产生白色沉淀。-将少量碳酸氢钠溶液滴入澄清石灰水中，观察到产生白色沉淀，但沉淀量较少。请解释原因，并说明该实验体现了哪些化学原理。3.某学生进行如下实验：-将一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热，观察到产生气体。-将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊。请写出相关化学方程式，并说明该实验体现了哪些化学原理。五、论述题（每题11分，共22分）1.请结合化学平衡原理，解释为什么在工业生产中，合成氨反应通常在高温高压条件下进行？2.请结合原电池原理，解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？---标准答案及解析一、判断题（每题2分，共20分）1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.×（高锰酸钾氧化乙烯生成乙二醇）10.√解析：1.放热反应是指反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中释放能量。6.加入少量硫酸铜，锌会与硫酸铜反应生成铜，形成原电池，加快反应速率。9.高锰酸钾氧化乙烯生成乙二醇，而不是二氧化碳。二、单选题（每题2分，共20分）1.C2.B3.C4.D5.B6.A7.B8.C9.A10.B解析：1.干冰是固态二氧化碳，属于纯净物。6.乙醇和乙酸分子式相同，结构不同，互为同分异构体。9.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，防止剧烈放热导致溅出。三、多选题（每题2分，共20分）1.AB2.AB3.B4.ABC5.AD6.AD7.ABCD8.B9.ABC10.AD解析：1.氢氧化钠和硫酸是电解质，乙醇和蔗糖是非电解质。4.原电池中，电子从负极流向正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。8.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等。四、案例分析（每题6分，共18分）1.原因：锌粉与稀硫酸反应生成氢气的速率较慢，加入硫酸铜后，锌与硫酸铜反应生成铜，形成原电池，加快反应速率。化学原理：原电池原理、氧化还原反应。2.原因：碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，而碳酸氢钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，沉淀量较少。化学原理：碳酸钙的溶解度积、酸碱中和反应。3.化学方程式：2KClO₃→2KCl+3O₂↑Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O化学原理：分解反应、氧化还原反应、酸碱反应。五、论述题（每题11分，共22分）1.合成氨反应：N₂+3H₂⇌2NH₃+热量高温高压的原因：-高温：根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，不利于氨的生成。但高温可以提高反应速率，因此需要选择一个合适的温度。-高压：根据勒夏特列原理，增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，有利于氨的生成。2