天津一模化学试卷真题及答案

天津一模化学试卷真题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：天津一模化学试卷（中等级别）考核对象：高中化学学生###题型分值分布1.单选题（20分）：共10题，每题2分2.填空题（20分）：共10题，每题2分3.判断题（20分）：共10题，每题2分4.简答题（12分）：共3题，每题4分5.应用题（18分）：共2题，每题9分总分：100分###一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.乙醇C.氢氧化钠D.空气2.在常温下，下列溶液pH值最大的是（）A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L硫酸3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NH₄ClD.NaHCO₃5.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属键越强，金属的熔点越高C.离子键的形成是由于原子核之间的吸引力D.共价键的形成是由于电子云的重叠6.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和甲醚B.乙烯和乙烷C.氧气和臭氧D.氯化钠和氯化镁7.下列说法正确的是（）A.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须是整数B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.中和热是指强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量D.焓变（ΔH）与反应条件有关8.下列说法正确的是（）A.催化剂可以改变反应的平衡常数B.升高温度可以加快所有化学反应的速率C.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡D.等压条件下，气体体积与温度成正比9.下列说法正确的是（）A.水的离子积（Kw）随温度升高而增大B.弱电解质在水中的电离程度一定小于1%C.氢氧化铁胶体不能透过半透膜D.沉淀反应一定是复分解反应10.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔化过程需要吸收热量，但分子间作用力不发生变化B.离子晶体的熔化过程需要吸收热量，但离子键不发生变化C.金属晶体的熔化过程需要吸收热量，但金属键不发生变化D.原子晶体的熔化过程需要吸收热量，但共价键不发生变化###二、填空题（每题2分，共20分）1.将1molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡时，SO₂的转化率为80%，则平衡时SO₂的浓度为________mol/L（假设容器体积为10L）。2.pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度为________mol/L。3.氧化还原反应中，失去电子的过程称为________，得到电子的过程称为________。4.下列物质中，属于分子晶体的是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________（填化学式）。5.金属钠与水反应的化学方程式为________。6.下列反应中，属于放热反应的是________（填反应物和生成物）。7.在等温等压条件下，气体体积与物质的量成正比，该规律称为________定律。8.弱酸HA的电离常数为Ka=1×10⁻⁵，则其共轭碱A⁻的碱性________（强/弱）。9.将1molBaCl₂溶液与1molNa₂SO₄溶液混合，发生的离子方程式为________。10.胶体粒子的直径范围通常为________nm。###三、判断题（每题2分，共20分）1.纯净物一定由同种元素组成。（）2.盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质。（）3.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。（）4.熔融态的NaCl能导电，说明NaCl是电解质。（）5.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须以整数表示。（）6.升高温度可以增大反应的平衡常数。（）7.催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应的平衡常数。（）8.弱电解质在水中的电离程度一定小于1%。（）9.沉淀反应一定是复分解反应。（）10.胶体粒子的直径范围通常为1-100nm。（）###四、简答题（每题4分，共12分）1.简述分子晶体的熔化过程及其特点。2.简述氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的定义及其相互关系。3.简述中和反应的原理及其应用。###五、应用题（每题9分，共18分）1.某学生进行酸碱中和实验，用0.1mol/L的盐酸滴定20mL未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸体积为25mL。求NaOH溶液的浓度。2.将1molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡时，SO₂的转化率为80%。求平衡时SO₂、O₂和SO₃的浓度（假设容器体积为10L）。###标准答案及解析---###一、单选题1.C解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氢氧化钠是强碱，属于电解质。2.C解析：pH值越大，溶液越碱性，氢氧化钠是强碱，pH值最大。3.B解析：氧化还原反应中，有元素化合价的变化，2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中氧元素化合价发生变化。4.D解析：碳酸氢钠既能与酸反应（NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑），又能与碱反应（NaHCO₃+NaOH→Na₂CO₃+H₂O）。5.B解析：金属键越强，金属的熔点越高，如钨的熔点很高。6.A解析：乙醇（C₂H₅OH）和甲醚（CH₃OCH₃）分子式相同，结构不同，属于同分异构体。7.B解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。8.C解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡。9.A解析：水的离子积（Kw）随温度升高而增大。10.C解析：金属晶体的熔化过程需要吸收热量，但金属键不发生变化。---###二、填空题1.0.08解析：SO₂转化率为80%，即1molSO₂中有0.8mol转化为SO₃，平衡时SO₂浓度为0.2mol/10L=0.02mol/L。2.1×10⁻³解析：pH=-log[H⁺]，pH=3，[H⁺]=10⁻³mol/L。3.氧化，还原解析：氧化是失去电子的过程，还原是得到电子的过程。4.CO₂，NaCl，Si解析：CO₂是分子晶体，NaCl是离子晶体，Si是原子晶体。5.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑解析：金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。6.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O解析：甲烷燃烧是放热反应。7.阿伏伽德罗解析：等温等压条件下，气体体积与物质的量成正比，该规律称为阿伏伽德罗定律。8.强解析：共轭碱A⁻的碱性与其共轭酸的酸性成反比，HA是弱酸，A⁻碱性较强。9.Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓解析：氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀。10.1-100解析：胶体粒子的直径范围通常为1-100nm。---###三、判断题1.×解析：纯净物可以由同种或不同种元素组成，如氧气（O₂）和臭氧（O₃）。2.√解析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，都是电解质。3.√解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。4.√解析：熔融态的NaCl能导电，说明NaCl是电解质。5.√解析：热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须以整数表示。6.×解析：升高温度可以增大吸热反应的平衡常数，减小放热反应的平衡常数。7.√解析：催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应的平衡常数。8.×解析：弱电解质的电离程度可以大于1%，如醋酸的电离程度约为1.3%。9.√解析：沉淀反应通常是复分解反应，如BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl。10.√解析：胶体粒子的直径范围通常为1-100nm。---###四、简答题1.分子晶体的熔化过程是分子间作用力逐渐减弱的过程，分子本身不发生变化。分子晶体的熔点较低，通常在常温下为气体或液体，如冰、干冰等。2.氧化剂是指在氧化还原反应中得到电子的物质，其化合价降低；还原剂是指在氧化还原反应中失去电子的物质，其化合价升高。氧化剂和还原剂相互依存，共同参与氧化还原反应。3.中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，其原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。中和反应广泛应用于工业生产和日常生活中，如治疗胃酸过多、处理酸性废水等。---###五、应用题1.解：HCl+NaOH→NaCl+H₂O消耗盐酸体积为25mL，浓度为0.1mol/L，n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，根据化学计量数，n(NaOH)=n(HCl)=0.0025mol，NaOH溶液浓度为c(NaOH)=n(NaOH)/V(NaOH)=0.0025mol/0.02L=0.125mol/L。2.解：SO₂转化率为80%，即1molSO₂中有0.8mol转化为SO₃，