花溪中考二模化学试卷及答案

花溪中考二模化学试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：花溪中考二模化学试卷考核对象：初中毕业生题型分值分布-单选题（10题，每题2分）总分20分-填空题（10题，每题2分）总分20分-判断题（10题，每题2分）总分20分-简答题（3题，每题4分）总分12分-应用题（2题，每题9分）总分18分总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.食盐溶液2.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，下列金属中，活动性最强的是（）A.锌B.铝C.铜D.银3.下列关于水的叙述正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.硬水加入肥皂水后会产生较多泡沫C.电解水时，正极产生的气体是氢气D.水的化学式为H₂O₂4.下列实验操作中，正确的是（）A.点燃酒精灯时用火柴点燃B.读取量筒内液体体积时，视线与液面最低处保持水平C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放，标签朝向手心D.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，将试纸伸入溶液中搅拌5.下列物质中，不属于有机物的是（）A.食糖B.酒精C.氢氧化钠D.油脂6.下列关于燃烧现象的描述正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰B.铁丝在空气中加热会熔化C.磷在空气中燃烧产生大量白烟D.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳和水7.下列物质中，属于酸的是（）A.氢氧化钠B.碳酸钙C.稀硫酸D.氯化钠8.下列关于化学方程式的书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（未配平）D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu9.下列关于物质的性质与应用的描述不正确的是（）A.活性炭具有吸附性，可用于净水B.氧气具有助燃性，可用于炼钢C.氢氧化钙具有碱性，可用于改良酸性土壤D.碳酸钙能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多10.下列关于物质的分类正确的是（）A.氧化物：氧气、二氧化碳B.单质：铁、氯化钠C.盐：硫酸、氯化钾D.碱：氢氧化钠、氨水二、填空题（每空2分，共20分）1.空气中含量最多的气体是________，写出一种可用于灭火的气体________。2.写出镁在空气中燃烧的化学方程式：________。3.人体缺乏________元素会导致贫血，写出一种可补充该元素的物质化学式：________。4.稀释浓硫酸时，应将________沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。5.写出碳酸分解的化学方程式：________。6.生活中常见的铁锈主要成分是________，写出铁生锈的化学方程式：________。7.某溶液的pH值小于7，该溶液呈________性，用化学式表示一种常见的碱：________。8.写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式：________。9.下列物质中，属于纯净物的是________（填字母），属于单质的是________（填字母）。A.氧气B.空气C.盐酸D.干冰10.写出实验室制取氧气的化学方程式（任选一种）：________。三、判断题（每题2分，共20分）1.水电解时正极产生氢气。（×）2.金刚石和石墨都是由碳元素组成的，性质相同。（×）3.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中。（×）4.碳酸钙能与盐酸反应，可用于实验室制取二氧化碳。（√）5.金属活动性顺序中，钾的活动性最强。（√）6.纯净的水不含有任何杂质。（×）7.活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味。（√）8.烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强碱性。（√）9.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。（√）10.稀硫酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应。（√）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出其中一种的化学方程式。答案：-加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO₃→2KCl+3O₂↑-分解过氧化氢：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑2.解释为什么铁制品在潮湿的空气中容易生锈。答案：铁与空气中的氧气和水共同作用，发生氧化反应生成铁锈（主要成分是Fe₂O₃·nH₂O）。3.写出酸、碱、盐三类物质的共同点。答案：-酸：能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气。-碱：能使无色酚酞试液变红，能与非金属氧化物反应生成盐和水。-盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成，多数可溶于水。五、应用题（每题9分，共18分）1.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验装置如下：（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。（2）若实验中产生1.56g氢气，则消耗了多少锌？（锌的相对原子质量为65）解题思路：-化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑-根据氢气质量计算锌的质量：2H₂≈2g，1.56gH₂≈1.56molH₂，1molZn产生1molH₂，消耗锌质量=1.56mol×65g/mol=101.4g2.某工厂排放的废水pH值为2，为中和废水，需加入氢氧化钠溶液。现有200吨废水，计算至少需要多少吨40%的氢氧化钠溶液？（氢氧化钠相对分子质量为40）解题思路：-废水中的酸量：200吨×2mol/L=400molH⁺-氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl→NaCl+H₂O-需要氢氧化钠质量：400mol×40g/mol=16kg-40%氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量分数：40%，所需溶液质量=16kg÷0.4=40kg=0.04吨标准答案及解析一、单选题1.B（纯净物：由一种物质组成，如蒸馏水；混合物：由多种物质组成，如空气、石灰水、食盐溶液）2.B（铝的活动性比锌、铜、银强）3.B（硬水加入肥皂水后不易产生泡沫；电解水时正极产生氧气，负极产生氢气）4.C（A错误：用火柴点燃酒精灯易引发火灾；B错误：视线应与凹液面最低处保持水平；D错误：应将试纸蘸取少量溶液）5.C（氢氧化钠是无机碱；有机物通常含碳）6.C（磷燃烧产生白烟；铁丝在氧气中燃烧熔化；硫燃烧产生淡蓝色火焰）7.C（稀硫酸是酸；氢氧化钠是碱；碳酸钙是盐；氯化钠是盐）8.B（A未配平；C未配平；D铁的活泼性弱于铜）9.B（氧气不能直接用于炼钢，需转化为氧气）10.D（A氧气是单质；B氯化钠是化合物；C硫酸是酸）二、填空题1.氮气；二氧化碳2.2Mg+O₂→2MgO3.铁；FeSO₄4.浓硫酸5.H₂CO₃→H₂O+CO₂↑6.Fe₂O₃；4Fe+3O₂→2Fe₂O₃7.酸；NaOH8.2H₂+O₂→2H₂O9.A；A10.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃→2KCl+3O₂↑或2H₂O₂→2H₂O+O₂↑三、判断题1.×（正极产生氧气）2.×（金刚石和石墨结构不同，性质差异大）3.×（应将浓硫酸倒入水中）4.√5.√6.×（纯净水仍含微量杂质）7.√8.√9.√10.√四、简答题1.答案：-加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO₃→2KCl+3O₂↑-分解过氧化氢：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑2.答案：铁与空气中的氧气和水共同作用，发生氧化反应生成铁锈（主要成分是Fe₂O₃·nH₂O）。3.答案：-酸：能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气。-碱：能使无色酚酞试液变红，能与非金属氧化物反应生成盐和水。-盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成，多数可溶于水。五、应用题1.解题思路：-化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑-根据氢气质量计算锌的质量：2H₂≈2g，1.56gH₂≈1.56molH₂，1molZn产生1molH₂，消耗锌质量=1.56mol×65g