丹东化学二模考试卷及答案

丹东化学二模考试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：丹东化学二模考试卷考核对象：高中化学学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.乙醇C.熔融氯化钠D.空气2.在常温下，pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值约为（）A.2B.7C.10D.143.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂OB.2H₂+O₂→2H₂OC.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃D.CaCO₃→CaO+CO₂↑4.下列分子中，中心原子采用sp³杂化的是（）A.BF₃B.CH₄C.CO₂D.BeCl₂5.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属键的本质是自由电子与金属阳离子之间的相互作用C.共价键的形成一定伴随着化学键的断裂D.离子化合物中一定含有金属元素6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₄7.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.气体摩尔体积是指1摩尔气体的体积C.稀有气体的原子最外层电子数均为8D.分子晶体的物理性质主要由分子间作用力决定8.下列说法正确的是（）A.盐酸是强酸，因此其溶液导电性强B.纯碱的化学名称是碳酸钠C.氢氧化钠溶液呈碱性，因此其pH值一定大于7D.碳酸钙是白色不溶于水的固体9.下列说法正确的是（）A.原子序数为17的元素是氯，其最外层电子数为7B.同主族元素自上而下非金属性增强C.氧化物都是由两种元素组成的化合物D.离子键的形成一定伴随着电子的转移10.下列说法正确的是（）A.热化学方程式中，反应热用ΔH表示，单位为kJ/molB.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物放出的热量C.化学反应的焓变与反应条件有关D.燃烧热越大的物质，燃烧越剧烈二、填空题（每空2分，共20分）1.写出下列物质的化学式：（1）氧化铝_______（2）碳酸氢钠_______（3）硫酸钾_______（4）氨气_______（5）氯化铵_______2.写出下列离子的电子式：（1）NH₄⁺_______（2）SO₄²⁻_______（3）OH⁻_______3.写出下列反应的化学方程式：（1）镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁_______（2）碳酸钙高温分解_______（3）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应_______4.写出下列物质的名称：（1）HNO₃_______（2）Na₂CO₃_______（3）Ca(OH)₂_______（4）CH₄_______5.写出下列物质的离子方程式：（1）盐酸与氢氧化钠反应_______（2）硫酸与氧化铜反应_______（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应_______三、判断题（每题2分，共20分）1.纯净物一定由同种元素组成。（×）2.氧化剂在反应中得电子，化合价降低。（√）3.熔融态的离子化合物能导电。（√）4.共价化合物中一定不含有离子键。（√）5.稀有气体的化学性质非常稳定。（√）6.碱性氧化物一定是金属氧化物。（√）7.中和反应一定是放热反应。（√）8.氧化物都是由两种元素组成的化合物。（√）9.原子最外层电子数为8的原子一定稳定。（×）10.化学反应的速率与温度无关。（×）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述酸、碱、盐的定义及其共同点。答案：-酸：在水溶液中能电离出氢离子的化合物，如盐酸（HCl）。-碱：在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠（NaOH）。-盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，如氯化钠（NaCl）。-共同点：均由两种或两种以上元素组成，且在水溶液中能电离出离子。2.简述氧化还原反应的特征。答案：-反应中有元素的化合价发生变化。-反应中存在电子的转移。-反应中同时存在氧化和还原过程。3.简述影响化学反应速率的因素。答案：-温度：温度升高，反应速率加快。-浓度：反应物浓度增大，反应速率加快。-催化剂：加入催化剂，反应速率加快。-接触面积：固体反应物的接触面积增大，反应速率加快。五、应用题（每题9分，共18分）1.某学生用100mL2mol/L的盐酸与足量的锌反应，测得生成氢气的体积为11.2L（标准状况下）。请计算该反应的化学方程式，并求锌的质量。解题思路：-化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑-标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4L，因此11.2LH₂为0.5摩尔。-根据方程式，0.5摩尔H₂需要0.5摩尔的Zn，质量为0.5×65=32.5g。答案：化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑锌的质量为32.5g。2.某学生用100mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液与足量的CaCl₂溶液反应，测得生成沉淀的质量为1.05g。请计算该反应的化学方程式，并求CaCl₂溶液的浓度。解题思路：-化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl-CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，1.05g为0.0105摩尔。-根据方程式，0.0105摩尔的CaCO₃需要0.0105摩尔的Na₂CO₃和0.0105摩尔的CaCl₂。-CaCl₂溶液的浓度为0.0105摩尔/0.1L=0.105mol/L。答案：化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaClCaCl₂溶液的浓度为0.105mol/L。标准答案及解析一、单选题1.C-电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，熔融氯化钠能导电，因此是电解质。2.B-pH=2的盐酸中[H⁺]=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中[OH⁻]=0.01mol/L，等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全中和，溶液呈中性，pH=7。3.B-2H₂+O₂→2H₂O中，H和O的化合价发生变化，属于氧化还原反应。4.B-CH₄中，C原子形成4个单键，采用sp³杂化。5.B-金属键的本质是自由电子与金属阳离子之间的相互作用。6.A-Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。7.A-同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子（阿伏伽德罗定律）。8.B-纯碱的化学名称是碳酸钠（Na₂CO₃）。9.A-原子序数为17的元素是氯，其最外层电子数为7。10.B-燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物放出的热量。二、填空题1.（1）Al₂O₃（2）NaHCO₃（3）K₂SO₄（4）NH₃（5）NH₄Cl2.（1）[NH₄]⁺（2）[SO₄]²⁻（3）[OH]⁻3.（1）Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑（2）CaCO₃→CaO+CO₂↑（3）2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄4.（1）硝酸（2）碳酸钠（3）氢氧化钙（4）甲烷5.（1）H⁺+OH⁻→H₂O（2）CuO+2H⁺→Cu²⁺+H₂O（3）CO₃²⁻+Ca²⁺→CaCO₃↓三、判断题1.×-纯净物可以是单质或化合物，如氧气（单质）和二氧化碳（化合物）。2.√-氧化剂在反应中得电子，化合价降低。3.√-熔融态的离子化合物中，离子自由移动，能导电。4.√-共价化合物中只含共价键，不含离子键。5.√-稀有气体的原子最外层电子数为8（氦为2），化学性质非常稳定。6.√-碱性氧化物一定是金属氧化物，如Na₂O、CaO。7.√-中和反应是酸与碱反应生成盐和水，一定是放热反应。8.√-氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。9.×-原子最外层电子数为8的原子不一定稳定，如F⁻。10.×-化学反应的速率与温度有关，温度升高，反应速率加快。四、简答题1.答案：-酸：在水溶液中能电离出氢离子的化合物，如盐酸（HCl）。-碱：在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠（NaOH）。-盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，如氯化钠（NaCl）。-共同点：均由两种或两种以上元素组成，且在水溶液中能电离出离子。2.答案：-反应中有元素的化合价发生变化。-反应中存在电子的转移。-反应中同时存在氧化和还原过程。3.答案：-温度：温度升高，反应速率加快。-浓度：反应物浓度增大，反应速率加快。-催化剂：加入催化剂，反应速率加快。-接触面积：固体反应物的接触面积增大，反应速率加快。五、应用题1.答案：化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4L，因此11.2LH₂