2024-2025学年九年级下册化学期末复习冲刺卷

2024-2025学年九年级下册化学期末复习冲刺卷（满分：100分，时间：90分钟）第一部分选择题（共20题，每题2分，共40分）下列物质中，属于合金的是（）

A.氧化铁

B.金刚石

C.不锈钢

D.汞把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）

A.面粉

B.植物油

C.泥沙

D.蔗糖下列有关溶液的说法，正确的是（）

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.溶液中的溶质只能是固体

C.溶液中各部分性质相同

D.饱和溶液一定是浓溶液下列金属活动性最强的是（）

A.Ag

B.Cu

C.Al

D.Mg下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）

A.浓硫酸

B.氢氧化钠固体

C.浓盐酸

D.生石灰人体内一些体液的pH如下，其中酸性最强的是（）

A.唾液(6.6~7.1)

B.胃液(0.9~1.5)

C.血液(7.35~7.45)

D.胆汁(7.1~7.3)下列化肥中，属于复合肥料的是（）

A.KNO₃

B.NH₄Cl

C.CO(NH₂)₂

D.Ca₃(PO₄)₂下列实验操作正确的是（）

A.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中

B.用湿润的pH试纸测定白醋的pH

C.蒸发溶液时，待水分完全蒸干再停止加热

D.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）

A.干冰升华吸热——人工降雨

B.熟石灰显碱性——改良酸性土壤

C.小苏打能与酸反应——治疗胃酸过多

D.氮气化学性质稳定——制作霓虹灯下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）

A.K⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻

B.Mg²⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、Cl⁻

C.Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻

D.K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、Cl⁻下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是（）

A.CaO(CaCO₃)——高温煅烧

B.CO₂(CO)——点燃

C.FeCl₂溶液(CuCl₂)——加入过量铁粉，过滤

D.NaCl溶液(Na₂CO₃)——加入过量稀硫酸向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（）

（图像描述：pH曲线从小于7开始，逐渐上升，经过7，最后大于7）

A.a点所示的溶液中，溶质是NaOH和NaCl

B.b点表示稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应

C.c点所示溶液中，加入紫色石蕊溶液会变红

D.该图对应的操作是将NaOH溶液滴入稀盐酸中下列物质的名称、俗名、化学式完全一致的是（）

A.碳酸钠、纯碱、Na₂CO₃

B.氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)₂

C.氧化钙、消石灰、CaO

D.碳酸氢钠、苏打、NaHCO₃推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A.酸能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的物质一定是酸

B.化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C.活泼金属与酸反应有气体产生，所以与酸反应产生气体的一定是活泼金属

D.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应现有甲、乙、丙三种金属，将它们分别放入稀硫酸中，只有甲表面产生气泡；将丙放入乙的盐溶液中，丙表面有乙析出。则三种金属的活动性顺序为（）

A.甲>乙>丙

B.甲>丙>乙

C.丙>乙>甲

D.乙>丙>甲（图像题）向一定质量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）

（图像描述：曲线先上升，后平缓，再上升）

A.a点溶液中的溶质有3种

B.c点溶液中溶质为Zn(NO₃)₂

C.取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生

D.若取b～c段固体，滴加稀硫酸，溶液会变蓝下列实验设计不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A鉴别NaOH和NH₄NO₃固体取样，分别加水溶解，测温度变化B除去CO₂中的少量HCl气体将气体通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶C检验某固体是否为碳酸盐取样，滴加稀盐酸，观察是否有气泡D分离CaCO₃和CaCl₂固体混合物加水溶解，过滤，蒸发滤液，洗涤干燥滤渣20℃时，向100g水中不断加入固体KNO₃，充分搅拌。相关量的变化关系错误的是（）

（图像选择题，考察溶解度曲线和饱和溶液概念）

A.(图像：固体质量增加，溶液质量先线性增加，后不变)

B.(图像：固体质量增加，溶质质量分数先增大，后不变)

C.(图像：固体质量增加，溶质质量先线性增加，后不变)

D.(图像：固体质量增加，溶解度先增大，后不变)下列各组物质，只用一种试剂（或物质）无法鉴别的是（）

A.NaOH、NaCl、NH₄NO₃三种固体（水）

B.稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液（紫色石蕊溶液）

C.CuSO₄、NaOH、NaCl三种溶液（BaCl₂溶液）

D.铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀硫酸）某不纯的K₂CO₃样品，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、NaCl中的一种或几种。取13.8g样品与100g稀盐酸恰好完全反应，得到4.4g二氧化碳气体。下列判断正确的是（）

A.样品中一定含有NaCl

B.样品中一定含有MgCO₃

C.稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

D.反应后所得溶液中溶质只有KCl第二部分非选择题（共60分）三、填空题（本题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共24分）（4分）用化学用语填空：

(1)两个铁离子：。

(2)人体中含量最高的金属元素：。

(3)改良酸性土壤的碱：。

(4)焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一：。（5分）化学与生活息息相关。

(1)冰箱中放入活性炭除异味，利用了其______性。

(2)炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭的原理是______。

(3)为预防甲状腺肿大，市售食盐中常添加______（填元素名称）。

(4)用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精的______作用。

(5)铝制品耐腐蚀的原因是表面形成了致密的______（填化学式）薄膜。（5分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（图：典型的溶解度曲线图，A、B溶解度随温度升高而增大，A变化显著；C溶解度随温度升高而减小）

(1)t₁℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是______。

(2)将t₂℃时等质量的A、B饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体较多的是______。

(3)t₂℃时，将65gA的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水______g。

(4)若A中混有少量B，提纯A的方法是______结晶。

(5)将t₂℃时A、B、C的饱和溶液各100g，均降温到t₁℃，所得溶液质量大小关系为______。（5分）A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知A是年产量最高的金属，B中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质能生成另一种物质，“—”表示两种物质能发生反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（关系图：A能与氧气、B反应，能生成C；C能与B、D反应；D能与E反应；E能与B反应）

请回答：

(1)B的化学式：。

(2)C→A的化学反应方程式：，基本反应类型为______。

(3)D与E反应的化学方程式：。

(4)图中所有反应中，一定不涉及的基本反应类型是。（5分）某工厂的废水中含有大量的FeSO₄和CuSO₄，为减少污染并回收金属，设计如下流程：

（流程图：废水→加入过量X→操作a→固体A&滤液→加入过量Y→操作a→固体B&滤液→蒸发结晶→FeSO₄·7H₂O晶体）

请回答：

(1)操作a的名称是______，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

(2)固体A的成分是______（填化学式）。

(3)加入过量Y的目的是______，反应的化学方程式为______。四、实验探究题（本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共20分）（10分）结合下列实验装置图回答问题：

(1)写出仪器a的名称：。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为。应选择的发生装置是______（填字母），若用F装置收集氧气，当______时开始收集。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为______。若用C装置代替B装置，其优点是______。若要制取干燥的CO₂，可将发生装置与G装置（内盛浓硫酸）和H装置连接，导管接口的正确顺序是：发生装置→→→H。

(4)用H装置（软塑料瓶）收集满一瓶CO₂，向其中注入约1/3体积的NaOH溶液，立即旋紧瓶盖并振荡。可观察到塑料瓶变瘪，但无法证明CO₂与NaOH确实发生了反应。你的改进方案是：在NaOH溶液中先加入少量______，再做上述实验。若观察到______，则可证明两者发生了反应。（10分）同学们在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液，对其成分进行探究。

【提出问题】这瓶NaOH溶液是否变质？如果变质，变质程度如何？

【猜想假设】

猜想一：没有变质，溶质是NaOH。

猜想二：部分变质，溶质是______。

猜想三：完全变质，溶质是Na₂CO₃。

【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性，CaCl₂溶液呈中性。

【实验探究】

(1)甲同学取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到______，证明溶液已变质。

(2)乙同学另取少量该溶液于试管中，滴加过量CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。若观察到______，则证明猜想二成立；若观察到______，则证明猜想三成立。写出滴加CaCl₂溶液时发生反应的化学方程式：。

【反思评价】

(3)丙同学认为乙同学的实验中的CaCl₂溶液也可以用过量的（填字母）代替，也能达到实验目的。

A.Ba(OH)₂溶液

B.Ca(NO₃)₂溶液

C.BaCl₂溶液

(4)丁同学认为，要证明猜想二成立，也可以在加入足量CaCl₂溶液并过滤后，向滤渣中滴加稀盐酸。若观察到______，也能证明猜想二成立。五、计算题（本题共2小题，共16分）（4分）2024年“世界水日”的主题是“以水促和平”。实验室常用电解水实验探究水的组成。

(1)请计算电解36g水，理论上能得到氢气的质量是多少？

(2)我国空间站实现水循环利用。航天员饮用的一部分水来自于“尿处理系统”产生的蒸馏水。请提出一条生活中保护水资源的建议：______。（12分）为测定某铜锌合金（假设合金中只含铜、锌）中锌的质量分数，兴趣小组进行了如下图所示的实验（天平已省略）。请根据图中数据计算：

（装置图：锥形瓶内盛有20.0g合金粉末，分液漏斗内盛有100.0g稀硫酸。反应前总质量219.6g，反应后总质量219.2g。反应后锥形瓶内剩余固体。）

(1)反应生成氢气的质量为______g。

(2)该合金中锌的质量分数。（要求写出计算过程）

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）【参考答案与部分解析】第一部分选择题

1-5:CDCDC

6-10:BADDD

11-15:ACBBB

16-20:DCDCA部分解析：

11.

C：铁粉能置换出铜，且过量可确保完全除杂，过滤后得到纯净的FeCl₂溶液。

16.

D：b～c段是Zn与Cu(NO₃)₂反应，固体是Cu和过量的Zn，滴加稀硫酸，Zn反应产生H₂，溶液不会变蓝（无Cu²⁺）。

20.

A：采用极值法计算。13.8g纯K₂CO₃产生CO₂质量为4.4g（恰好），则样品平均相对分子质量为138。Na₂CO₃(106)、MgCO₃(84)均小于138，必须有大于138的NaCl(58.5，但不起反应，相当于“增大”平均式量)存在，平均式量才可能为138，故一定有NaCl。第二部分非选择题三、填空题

21.(1)2Fe³⁺(2)Ca(3)Ca(OH)₂(4)NaHCO₃

22.(1)吸附(2)隔绝氧气（或空气）(3)碘(4)乳化(5)Al₂O₃

23.(1)B>A>C（或B、A、C）(2)A(3)35(4)降温（或冷却热饱和溶液）(5)B>A>C（或B、A、C）

24.【推断】A:Fe,B:CuSO₄,C:FeSO₄,D:碱（如NaOH），E:酸（如HCl）

(1)CuSO₄

(2)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，合理即可），置换反应

(3)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（合理即可）

(4)分解反应

25.(1)过滤，漏斗

(2)Fe和Cu

(3)将固体A中的铁完全转化为硫酸亚铁，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑四、实验探究题

26.(1)酒精灯

(2)2KMnO₄∆K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，A，导管口气泡连续均匀冒出时

(3)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可以控制反应的发生与停止，f，g

(4)酚酞试液（或B