江苏省南京市2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

南京市2024～2025学年度第一学期期中学情调研测试本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.新型低镍304X奥氏体是具有优良特性的不锈钢，其中掺杂的下列非金属元素位于元素周期表第二周期的是A.CB.Si2.反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂1可用于潜水艇供氧。下列说法不正确的是A.Na₂O₂中O的化合价为一1B.H₂O中含有极性键C.NaOH的电子式为Na[:0:HjD.¹80中O原子中子数为163.碳酸氢铵是一种常用氮肥，其制备原理为：CO₂+H₂O+NH₃=NH₄HCO₃,下列相关原理、装置及操作正确的是A.制取CO₂(g)B.制取NH₃(g)C.制备NH₄HCO₃(aq)D.获得NH₄HCO₃(s)4.一氟磷酸钠(Na₂PO₃F)可用于预防龋齿。下列说法正确的是A.半径：r(Na)>r(F)B.非金属性：O>PC.热稳定性：PH₃>HFD.碱性：NaOH>KOH阅读下列材料，完成5~7题：石墨烯、富勒烯、碳化硅是一类新型无机非金属材料。Si、Ge是重要的半导体材料，用于制备高纯硅；650℃下，氢气还原GeO₂可得高纯锗。SnO₂是一种透明导电材料，可由SnCl₄水解制得。PbO₂具有强氧化性，能与浓盐酸反应生成Cl₂,也可用作铅蓄电池的电极材料。5.下列说法不正确的是A.碳纳米管、石墨烯、富勒烯互为同素异形体B.用E表示键能，制备纯硅反应的△H=E(Si-Si)+3E(H-Cl)-E(Si-Cl)-E(H-H)C.由SnCl₄制备SnO₂时，加入大量的水同时加热可促使水解趋于完全D.利用铅蓄电池可实现电能与化学能循环转化高二化学试卷第1页(共6页)3亿人都在用的扫描App3亿人都在用的扫描AppD.PbO₂与盐酸反应生成Cl₂:PbO₂+2HCl=PbCl₂+H₂D.步骤④在HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O可获得无水MgCl₂B.升高温度，该反应的K值增大题10图3亿人都在用的扫描App11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A向0.1mol·L⁻¹KMnO₄溶液中滴加0.1mol·L⁻¹H₂O₂溶液，溶液褪色H₂O₂具有氧化性B向2mL0.1mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液中滴加5～10滴6mol·L⁻¹NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色平衡向正反应方向移动C向2mL浓度均为0.1mol·L⁻¹的NaCl、Nal混合溶液中滴加几滴0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液，产生黄色沉淀D用pH试纸分别测定CH₃COONa溶液和NaNO₂溶液的pH,CH₃COONa溶液的pH大结合H能力：CH₃COO⁻>NO₂12.室温下，用0.2mol·L-¹氨水吸收SO₂,忽略通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发，溶液中含硫物种的浓度ca=c(H₂SO₃)+c(HSO₃)+c(SO3-)。已A.向氨水溶液中缓慢通入SO₂,溶液的值增大C.pH=7的溶液中存在：c(NH4)=2c(SO²-)+c(HSO₃)D.ca=0.1mol·L⁻¹的溶液中存在：c(NH4)=c(HSO₃)+c(H₂SO₃)+c(SO3)C₆H₆(g)+3H₂(g)=C₆H₁₂(g)气匀速通过装有催化剂的反应器。以Ni作催化剂，量相同，研究Ni分别负载在碳纳米管内(方法A)和管外(方法B)的催化性能。其他条件相同，两B.若1.5h内共通过1molC₆H₆,则方法A可获得0.51molC₆H₁₂题13图C.1h后方法A中苯转化率更高的原因可能是碳纳米管内吸附的反应物浓度D.可通过降低气体流速、使用高效催化高二化学试卷第3页(共6页)3亿人都在用的扫描App二、非选择题：共4题，共61分。14.(15分)碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)₃xAI(OH)₃]溶液可用于烟气脱硫。(1)碱式硫酸铝的制备。室温下，边搅拌边向Al₂(SO₄)₃溶液中分批加入一定量的CaCO₃粉末，调节溶液pH为3~4,反应后滤去残渣，得到Al₂(SO₄)₃xAl(OH)₃溶液。①制备碱式硫酸铝溶液的过程中生成一种气体，其化学式为▲o ②若调节后溶液pH偏高，会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是▲○用于烟气(含N₂、O₂、SO₂等)脱硫，其过程可表示为①向吸收SO₂后的溶液中通入空气并加热，可得到较纯的SO₂,同时再生碱式硫酸铝溶(用离子方程式表示)。②为实现SO₂的综合利用，利用CH₄在高温下还原SO₂生成S和CO₂,该反应的化学方 制成浆液，由管道输送至吸收塔与烟气充分接触混合，浆液中的CaCO₃与烟以及鼓入的空气反应，最终生成CaSO₄。②和石灰石湿法脱硫相比，碱式硫酸铝法脱硫的主要优点有▲◎(1)NaNO₂的制备。利用NaOH溶液吸收硝酸工业的尾气(含浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂固体。①下列措施能提高尾气中NO和NO₂吸收率的有▲(填序号)。A.采用气、液逆流的方式B.加快通入尾气的速率C.定期补加NaOH溶液②该工艺需控制生成NaNO₂的反应为3亿人都在用的扫描App(2)NaNO₂的纯度测定。取2.50gNaNO₂样品(杂质为NaNO₃)配制成250mL溶液，准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入24.00mL0.05000mol·L⁻¹酸性KMnO4溶液充分3次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液10.00mL。②滴定时发生的反应有：2MnO4+5NO₂+6H+=2Mn²++MnO4+5Fe²++8H⁺=Mn²++5①将铁制品浸入热的NaNO₂碱性溶液中，其表面可形成Fe₃O₄4致密氧化膜，同时有NH₃生成，反应的离子方程式为▲o②向1.5mol·L⁻¹AgNO₃溶液中加入等体积1.5mol-L⁻¹NaNO₂溶液(忽略混合后溶液体积变化),充分沉淀后溶液中c(Ag+)=.▲mol·L⁻¹。[已知Ksp(AgNO₂)=6.25×10⁻416.(16分)以铁粉(含少量FeS)为原料制备摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]。实验流程如下：(1)反应1中有H₂S气体放出，写出生成H₂S的离子方程式为▲o(2)反应1通常使用的条件为3mol-L⁻¹H₂SO₄溶液并适当加热。不选用0.1mol/LH₂SO₄的原因是▲,适当加热的目的是▲o(3)反应一段时间后，可用题16图-1所示装置去除铁粉。与装置a相比，装置b的优点有 题16图-1题16图-23亿人都在用的扫描App(4)某研究小组以久置FeSO4溶液为原料制备FeSO₄·H₂O。FeSO₄溶解度曲线如题16图-2所示。补充完整制备的实验步骤：取一定体积久置溶液，▲_,静置后取少量上层清液于试管中，▲,▲,得到FeSO₄溶液。加入适量硫酸调节溶液pH为1~2,▲,得到FeSO₄·H₂O晶体。[可选用的试剂：铁粉、锌粉、氯水、KSCN溶液]17.(15分)利用温室气体CO₂制备CH₄、甲醇(CH₃OH)是实现双碳目标的重要方法。I.CO₂加氢制备CH₄。其过程中的主要反应为反应ii:CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂剂作用下反应相同时间所测得的CO₂实际转化率随温度的变化如题17图-1所示。CH₄的选择性可表示为CO₂平衡