2025-2026年高二化学（模块训练）上学期单元测试卷

2025-2026年高二化学（模块训练）上学期单元测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的3.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度5.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液6.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7.一定条件下，可逆反应2A(g)⇌B(g)+3C(g)，在下列四种状态中，处于平衡状态的是A.C的分解速率与B的生成速率之比为3:1B.容器内压强不再变化C.混合气体密度不再变化D.A的消耗速率与C的消耗速率之比为2:38.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体总物质的量9.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂10.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子A.只存在于O₂中B.只存在于O₂和SO₃中C.只存在于O₂和SO₂中D.存在于O₂、SO₂和SO₃中11.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度12.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H＜0，下列说法正确的是A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动13.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO₂)/c(N₂O₄)的比值增大，应采取的措施是A.体积不变，增加NO₂的物质的量B.体积不变降低温度C.体积不变，增加N₂O₄的物质的量D.体积增大一倍14.已知反应mX(g)+nY(g)⇌qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低15.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是A.c₁:c₂=3:1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D.c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L16.已知反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：|温度/℃|400|500|830|1000||----|----|----|----|----||平衡常数K|10|9|1|0.6|下列说法正确的是A.该反应的正反应是吸热反应B.830℃时，反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)的平衡常数K=1C.400℃时，恒容反应器中投入CO、H₂O、CO₂、H₂各1mol，反应将向正反应方向进行D.500℃时，若投入CO、H₂O各2mol，平衡时CO的转化率为75%17.某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO₃(g)+NO(g)⇌NO₂(g)+SO₂(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是A.气体的密度不再随时间而改变B.体系总质量不再随时间而改变C.NO(g)和NO₂(g)的生成速率相同D.SO₃(g)和NO(g)的浓度比为1:118.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：|t/min|2|4|7|9||----|----|----|----|----||n(Y)/mol|0.12|0.11|0.10|0.10|下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10⁻³mol/(L·min)B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大19.一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是①生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂②生成nmolO₂的同时生成2nmolNO③容器内气体的压强不再改变④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变A.①③④B.②③⑤C.①②④D.①③⑤20.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，下列图象正确的是A.B.C.D.第II卷（非选择题共60分）21.（10分）在2L密闭容器中，8molA和2molB在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，2min后反应达到平衡，测得C为3.2mol，求：（1）平衡时A的物质的量浓度；（2）B的转化率；（3）该反应的平衡常数。22.（12分）在一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。（1）1min内B的平均反应速率为多少？（2）x的值是多少？（3）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度0.8mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是多少？23.（12分）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。（1）反应开始时，正反应速率（填“最大”或“最小”，下同），逆反应速率。随着反应的进行，正反应速率逐渐，逆反应速率逐渐。（2）当反应达到平衡时，SO₂的转化率为60%，此时容器内气体的总物质的量为mol。（3）若保持温度不变，向该容器中再通入2molSO₂和1molO₂，重新达到平衡时，SO₂的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡时SO₂的物质的量为mol。24.（13分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3