2023年高考化学真题完全解读（全国新课标）

2023年高考真题完全解读(全国新课标卷)2023年高考全国新课标理综化学卷全面贯彻落实党的二十大精神，坚持为党育人、为化，厚植爱国主义情怀，激发学生为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。如第7二、精选试题情境素材，体现学科社会功能激发考生的爱国之情、强国之志和报国之行。如第9题以我国在多孔配位聚合物晶体领域的前沿研究成果为载体，第10题以我国化学工作者研发的ZnV₂O₅电池为素材，第12题以新生对离子方程式、阿伏加德罗常数、有机化学基本概念(有机反应从图中提取和加工实验数据的能力；如第30题以药物合成路线为背景，考查学生对教材中养学生的综合能力。如第27题以流程图形式呈现从铬钒渣中分离提取铬和钒的多步转化过分析问题、逻辑推理、信息获取与加工等能力。如第29题以高中化学课程中的重点内容合率与限度、物质结构与性质等知识，试题具有鲜明的综2023年化学试题给我们的备考启示：夯较基础，提升能力，联系实际，关注变化，研详细知识点7易无机物与有机物；几种铁的氧化物的物理性质及8中有机化学基础9晶体的结构与性质中(电化学)原电池正负极判断；原电池电极反应式书写；原中化学实验基础中(化学反应历程)(沉淀溶解平衡)化学平衡的移动及其影响因素；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；沉淀溶中醇的催化氧化；物质分离、提纯综合应用；常见难中有机化学基础多官能团有机物的结构与性质；有机推断综合考 系，明确各个概念和理论模块在整个网络中的位置及其作用识的重要标志。在宏观上要抓规律、编网络；做到整体优化、总体升华。掌握由点连线、由块结面、由表及里、层层深入地思考，从而归纳总结出知识网络，并分析发现出知识块与块之间的异同，悟透其间的内在规律及特性，从而达到强化记忆、提升知识的理解和掌握的复三、突出联系，关注应用高考试题背景取材将STS与化学知识紧密结合，让学生感受到化学就在日常生活中、就在自己的身边，起点高，落点低。有效地考查了学生敏捷地接受新知识，运用新旧知识解决问题的能力，引导学生用化学的视角去观察问题，关心社会、关心生活、关心科技进展中的各种化学问题。试题情景新而不脱离基础；思维活又不落俗套；考查能力而不脱离教材；考查素质又不脱离实际。7.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是()A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)₂D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe₂O₃【答案】C【解析】A项，纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C₆H₁₀O₅)n,其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确；B项，羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca10(PO4)₆(OH)2],属于无机物，B正确；C项，熟石膏是主要成分为2CaSO₄·H₂O,Ca(OH)₂为熟石灰的主要成分，C错误；D项，Fe₂O₃为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D正确；故选C。8.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是()A.该高分子材料可降解B.异山梨醇分子中有3个手性碳C.反应式中化合物X为甲醇D.该聚合反应为缩聚反应【答案】B【解析】A项，该高分子材料中含有酯基，可以降解，A正确；B项，异山梨醇中O四处的碳原子为手性碳原子，故异山梨醇分子中有4个手性碳，09.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH₂)₃]4[B(OCH₃)4]Cl,部分晶体结构如下图A.该晶体中存在NH…O氢键D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同【答案】A呈递增趋势，但是第ⅡA、VA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻[B(OCH₃)4]中B与4个O形成了4个σ键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为sp³;[B(OCH₃)4]中0分别与B和C形成了2个σ键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为sp³;综上所述，晶体中B、O和N原子轨道的杂化类型不相同，D不正确；故选A。10.一种以V₂O₅和Zn为电极、Zn(CF₃SO₃)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下所A.放电时V₂O₅为正极【解析】由题中信息可知，该电池中Zn为负极、V₂O₅为正极，电池的总反应为放电时Zn失去电子变为Zn²+,阳离子向正极则阳极的电极反应为ZnxV₂Os·nH₂O2xe=xZn²++V₂O₅+nH₂O,D正确；故选C。选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气硝酸强B取一定量Na₂SO₃样品，溶解后加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO₃,仍有沉淀此样品中含有SO₄²C将银和AgNO₃溶液与铜和Na₂SO4溶液组成原电池。连通后D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅应【答案】CA.NH₂OH、NH₃和H₂O均为极性分子C.催化中心的Fe²+被氧化为Fe³+,后又被还原为Fe²+D.将NH₂OH替换为ND₂OD,反应可得ND₂ND₂【答案】D确；B项，由反应历程可知，有N—H,N-O键断裂，还有N一H键的生成，B正确；C项，由反应历程可知，反应过程中，Fe²+先失去电子发生氧化反应生成Fe³+,后面又得到电子生成Fe²+,C正确；D项，由反应历程可知，反应过程中，生成的NH₂NH₂有两个氢来源于NH₃,所以将NH₂OH替换为ND₂OD,不可能得到ND₂ND₂,得到ND₂NH₂和HDO,D错误；故选D。13.向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag++NH₃、一下列说法错误的是()A.曲线I可视为AgCl溶解度随NH₃浓度变化曲线B.AgCl的溶度积常数Ksp(AgC1)=c(Ag+)·c(C1)=1.0×10-9.75C.反应[Ag(NH₃)]++NH₃[Ag(NH₃2]+的平衡常数K的值为103.81D.c(NH₃)=0.01mol·L¹时，溶液中c{[Ag(NH₃)2]+}>c{[Ag(NH₃)]+}>c(Ag+)【答案】A27.(14分)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：回答下列问题：(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为 (2)水浸渣中主要有SiO₂和oA.酸性B.碱性C.两性(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)溶液，反应的离子方程式为(4)不能形成MgNH₄PO₄沉淀不能形成MgSiO₃沉淀(6)2Cr₂O₇²+3S₂Os²+10H+=4Cr【解析】由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有二氧化硅、氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将硅元素转化为硅酸沉淀，过滤得到硅酸滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液将硅元素、磷元素转化为MgSiO₃和MgNH₄PO₄沉淀，过滤得到含有MgSiO₃、MgNH₄PO4的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中焦亚硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液pH将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。(1)煅烧过程中，铬元素转化为铬酸钠；(2)由分析可知，水浸渣中主要有二氧化硅、氧化铁；(3)由分析可知，沉淀步骤调pH到弱碱性的目的是将硅元素转化为硅酸沉淀；(4)由分析可知，加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液的目的是将硅元素、磷元素转化为MgSiO₃和MgNH₄PO₄沉淀，若溶液pH<9时，会导致磷元素不能形成MgNH₄PO₄沉淀若溶液pH>9时，会导镁离子生成氢氧化钠沉淀，不能形成MgSiO₃沉淀，导致产品中混有杂质；(5)由题给信息可知，五氧化二钒水能与酸溶液反应生成盐和水，也能与碱溶液发生生成盐和水的两性氧化物，故选C;(6)由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将铬元素转化为铬离子，反应的离子方程式为2Cr₂O₇²+3S₂O₅²+10H+=4Cr³++6SO₄²+5H₂O。28.(14分)实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：相关信息列表如下：物质熔点/℃沸点/℃安息香白色固体二苯乙二酮淡黄色固体不溶于水与水、乙醇互溶④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。回答下列问题：(1)仪器A中应加入(填“水”或“油”)作为热传导介质。(4)在本实验中，FeCl₃为氧化剂且过量，其还原产物为;某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl₃并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行?简述判断理由 o(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。a.热水b.乙酸c.(7)本实验的产率最接近于(填标号)。(4)FeCl₂可行空气可以将还原产物FeCl₂又氧化为FeCl₃,FeCl₃可循环参与反应问题：(2)研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附步骤)为(填步骤前的标号),理由是o(3)合成氨催化剂前驱体(主要成分为Fe₃O₄)使用前经H₂还原，生成αFe包裹的Fe₃O4。已知aFe属于立方晶系，晶胞参数a=287pm,密度为7.8gcm³,则aFe晶胞中含有Fe的原子数①图中压强由小到大的顺序为,判断的依据是②进料组成中含有情性气体Ar的图是_o【答案】(1)45(2)(ii)在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学垒，由于N=N的键能比HH键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ii)始(moi)变(mol)平(mol)N₂(g)+3H₂(g)x