2025年高考化学试卷真题完全解读（浙江卷1月）

2025年高考化学真题完全解读(浙江卷1月)(一)题型与结构多样性：试卷涵盖了选择题、填空题、实验题、计算题等多种题型，题目数量适中，既考查了学生对基础知识的掌握程度，又通过综合性题目考查了学生对知识的灵活运用能力。层次性：选择题部分相对基础.侧重于对单一知识点的考查.如第1题极性分子的判断、第3题化学与生产生活联系的考查等，学生能够在较短时间内凭借对基础知识的记忆和理解作答。综合性：填空题和实验题等则更具综合性，往往需要学生综合运用多个知识点进行分析和解答，例如第17题磷元素相关知识的综合考查，涉及磷的原子结构、化合物性质、制备方法等多个方面，要求学生具备扎实的知识基础和较强的逻辑思维能力。(二)知识点覆盖全面性：试题全面覆盖了高中化学的核心知识领域，包括物质结构、元素周期律、化学反应原理、有机化学、实验操作等。例如，第4题考查了元素周期律中第一电离能、键的极性、碱性强弱以及离子键百分数等知识，第20题则涉及了有机化合物的结构、性质、合成路线设计等内容。深度与广度兼具：在考查基础知识的同时，也对部分较难的知识点进行了深入探讨，如晶体结构、电化学、化学平衡等。第13题关于化合物晶胞的考查，要求学生理解晶体类型、配位键的形成以及化合物与水反应的现象等，体现了对知识点深度和广度的双重要求。(三)难度分布梯度合理：试题难度呈现金字塔式分布，基础题占一定比例，保证了大部分学生能够取得一定的成绩，增强了学生的学习信心；而有一定难度的综合题和拓展题则用于区分不同层次的学生，如第12题关于可充放电电池的原理分析、第19题对实验流程的深入探讨等，要求学生具备较高的化学素养和综合运用能力。区分度高：通过合理的难度设置，试题能够有效区分出学生对化学知识的掌握程度和思维能力的高低，有利于高校选拔优秀人才。基础题能让知识掌握扎实的学生轻松得分，而难题则需要学生具备深入分析问题、运用知识解决问题的能力，从而拉开成绩差距。(四)能力考查理解能力：要求学生准确理解化学概念、原理、物质性质等基础知识，并能用自己的语言进行表述和解释。例如第2题对化学用语正确性的判断，学生需要理解基态S原子电子排布式、碳原子质量数表示、乙烯结构简式、电子式等概念，才能正确作答。分析问题和解决问题的能力：在面对各种化学问题时，学生需要能够运用所学知识进行分析、推理、判断，找出问题的关键所在，并提出合理的解决方案。如第6题关于溴的性质的考查，学生要根据所学知识分析溴与不同物质反应的情况，判断题目中各项说法的正误。实验探究能力：化学是一门以实验为基础的科学，试题注重考查学生的实验探究能力，包括实验设计、实验操作、实验现象观察与分析、实验数据处理等。第19题对实验流程的考查，要求学生了解实验装置的作用、干燥剂的选择、实验步骤中各种操作的目的以及反应原理等，体现了对学生实验探究能力的全面考查。计算能力：在化学学习中，计算能力是必不可少的。试卷中涉及到一定量的计算题，如第8题方程式正确问题的能力。参与实践活动：积极参加学校组织的化学实践活动，如实验竞赛、科技创新活动等，在实践中运用化学知识解决实际问题，提高自己的实践能力和创新意识。综上所述，通过对2025年高考浙江化学试题的深入分析，我们可以发现其在题型结构、知识点覆盖、难度分布以及能力考查等方面具有一定的特点和规律。同时，也反映了高考化学命题的一些趋势，如基础与综合并重、能力导向、联系实际、创新与拓展等。在未来的教学和备考中，教师和学生应根据这些特点和趋势，采取针对性的教学策略和学习方法，注重基础知识的掌握和能力的培养，紧密联系实际，关注学科前沿，不断提升学生的化学素养和综合能力，为在高考中取得优异成绩奠定坚实的基础。1.(2025·浙江·高考真题)下列属于极性分子的是A.HClB.N₂C.He【答案】A【解析】A.HCl是由极性键形成的双原子分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A符合题意；B.N₂是非极性键形成的单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B不符合题意；C.He是单原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C不符合题意；D.CH₄是由极性键形成的正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D不符合题意；答案选A。考试内考试内容构型和电负性差异。②试题来源断章，型和电负性差异对分子极性的影响。通过极性分子的判断，培养学生的空间想象能力和对分子结构与性质关3试题立意系的理解，与课程标准中“能从物质结构通过极性分子的判断，培养学生的空间想象能力和对分子结构与性质关442.(2025-浙江·高考真题)下列化学用语表示不正确的是A.基态S原子的电子排布式：2s²2p⁴B.质量数为14的碳原子：6CC.乙烯的结构简式：CH₂=CH₂D.H₂O的电子式：H::H【答案】A【解析】A.硫原子质子数为16,位于第三周期VIA族，基态S原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴,A错误；B.碳原子质子数为6,质量数为14的碳原子表示为：164C,B正确；C.乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：CH₂=CH₂,C正确；D.水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为H::H,D正确；故选A。①①考查基态原子电子排布式、质量数表示、结构简式和电子式的正确书写和理解。②试题来源必修第一册第四章物质结构元素周期律原子表示和共价键选择性必修2第一章原子结构与性质电子排布式3试题立意强调化学用语的规范性和准确性，培养学生严谨的科学态度，与课程标准中“能正确使用化学用语描述物质及其变化”的要求一致。4能力要求学生需掌握化学用语的书写规则，理解其含义，并能准确运用。3.(2025·浙江·高考真题)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A.CIO₂具有强氧化性，可用于杀菌消毒B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂C.Na₂CO₃溶液呈碱性，可用于除油污D.硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料【答案】B【解析】A.CIO₂具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；B.聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B错误；C.油污可以在碱性环境下水解，Na₂CO₃溶液由于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C正确；D.硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D正确；故选B。①①考试内容考查化学物质在生产生活中的应用，如杀菌消毒、高分子材料、碱性溶②试题来源必修第一册碳其化合物必修第二册第七章第二节乙烯高分子材料4能力要求学生需将化学知识与实际应用相结合，理解物质性质与用途的关系。A.第一电离能：N>O>S【答案】C电离能：N>0>S,A正确；B.已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg<Al,故Mg与O的电负性差值>A1与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数考试内容考试内容②试题来源选择性必修2第一章原子结构与性质电离能试题立意加深学生对元素周期律的理解，培养宏观辨识与微观探析的不符合题意；D.NaHCO₃可中和酸生成二氧化碳气体，并受热分食品膨松剂，D不符合题意；故选A。①①考试内容考查物质结构与用途的关系，如葡萄糖与银氨溶液反应、交联橡胶的应②试题来源必修第二册料③试题立意体现结构决定性质、性质决定用途的化学观念，培养学生的分析推理能4能力要求学生需理解物质结构与性质的内在联系，能从结构角度分析其用途。A.MnO₂与浓盐酸反应：MnO₂+4H++2CI-≌Mn²++Cl₂↑+2H₂OB.NO₂与H₂O反应：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃+NOC.将少量灼热的CuO加入CH₃CH₂OH中：CH₃CH₂OH+CuO→CH₃CHO+Cu+HD.将SO₂通入酸性KMnO₄溶液：5SO₂+2MnO₄+4H⁺=5SO2-+2Mn²++2H₂O【答案】D【解析】A.MnO₂与浓盐酸在B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；C.乙醇的催化氧化生成5SO₂+2MnO₄+2H₂O=5SO²-+2Mn²++4H+,D氯气的实验室制法培养学生准确书写和理解化学方程式的能力，与课程标准中“能正确书写化学方程式，描述物质及其变化”的要求一致。学生需掌握化学反应原理，能正确书写和判断方程式的准确性。考查化学方程式的正确性，涉及与浓盐酸、与氯气、少量灼热的加入和通入酸性溶液的反应。二氧化硫氮的氧化物必修第一册必修第二册必修第二册①②第二章第五章第七章439.(2025·浙江·高考真题)抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。OO酸下列说法不正确的是A.可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸B.抗坏血酸可发生缩聚反应C.脱氢抗坏血酸不能与NaOH溶液反应D.1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子【答案】C【解析】A.已知质谱法可以测量有机物的相对分子质量，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的相对分子质量不同，故可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸，A正确；B.由题干抗坏血酸的结构简式可知，抗坏血酸中含有4个羟基，故抗坏血酸可发生缩聚反应，B正确；C.由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，脱氢抗坏血酸中含有酯基，故能与NaOH溶液反应，C错误；D.由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图所示：,D正确；故②试题来源物血酸的官能团及其缩聚反应；脱氢4能力要求学生需理解抗坏血酸的结构和性质，能运用相关知识进行分析和判断。下，所用试剂为BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸和NaOH溶液。 NaCl纯品A.用过量的BaCl₂溶液除去SO²-C.4种试剂的使用顺序为BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸、NaOH溶液D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品【答案】C【解析】粗盐溶液中的Ca²+用Na₂CO₃溶液除去，Mg²+用NaOH溶液除去，SO²用BaCl₂溶液除去，Na₂CO₃溶液要放到BaCl₂溶液之后，还可以除去多余的Ba²+,过滤后再加HCI调节pH值除去多余的热反应，则E正-E逆<0,则正反应的活化能小于逆反应的活化能，CD.①:,②:Na⁺(g)+CI(g)=NaCI(s)△H₂<0,根据考查反应自发性、平衡常数与温度关系、活化考查反应自发性、平衡常数与温度关系、活化选择性必修1第二章化学平衡移动加深学生对化学反应原理的理解，培养宏观辨识与微观探析②③4J多孔功能电极熔融盐(LiNO₃、KNO₃)固态电解质膜熔融盐(LiNO₃、KNO₃)锂电极A.熔融盐中LiNO₃的物质的量分数影响充放电速率B.充放电时，Lit优先于K+通过固态电解质膜C.放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区O²-转化为O²-【答案】CA.晶体类型为混合晶体B.NH₃与二价铁形成配位键C.该化合物与水反应有难溶物生成D.该化合物热稳定性比FeCl₂高【答案】D【解析】A.由图可知该化合物中存在离子键、配位键和分子间作用力，故晶体类型为混合晶体，A正确；B.NH₃与二价铁通过配位键形成[Fe(NH₃)2]²+,B正确；C.Fe(NH₃)₂Cl₂与水反应可以生成Fe(OH)₂沉淀，方程式为Fe(NH₃)₂Cl₂+2H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH₄Cl,C正确；D.Fe(NH₃)₂Cl₂中[Fe(NH₃)₂]²+离子半径大于Fe²+,[Fe(NH₃)2]²+与Cl-之间的键能小于Fe²+与Cl-之间的键能，Fe(NH₃)₂Cl₂热稳定性小于FeCl₂,D错误；答案选D。134考试内容试题来源试题立意能力要求考查晶胞结构、配位键、与水反应和热稳定性比较，涉及晶体类型、配位键形成、反应产物和稳定性差异。选择性必修2第三章晶体结构与性质培养学生的微观探析能力，与课程标准中“能从微观结构认识物质的宏观性质”的要求相符。学生需理解晶胞结构和性质，能从微观角度分析物质的宏观性质。14.(2025·浙江·高考真题)化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如②②试题来源选择性必修3第二章烃③试题立意质”生有。机化学分析能力，与课程标准中“能分析有机物结构与性4能力要求学生需掌握有机反应原理，能分析反应过程和产物性质。Ka=4.5×10⁻⁷,Ka₂=4.7×10⁻¹;K(CaCO₃)=3.4×10⁹。下列描述不正确的是A.HCO₃+H₂O=OH⁻+H₂CO₃,K=2.B.2HCO₃一H₂CO₃+CO²-,K=1.0×1C.HCO₃+Ca²+=CaCO₃(s)+HD.NaHCO₃溶液中，c(H+)+c(H₂CO₃)=c(OH-)+c(CO3-),【答案】D(2)①根据均摊原则，晶胞中Cl原子数P原子数、Ca原子数1所以化学式是②Ca₃PCl₃中P显-3价，将0.01mol该化合物加入到含少量石蕊的10mLH₂O中，反应生成氯化钙、氢氧化钙、PH₃气体，溶液呈碱性，实验现象是溶液变蓝，有气体放出。(3)当两分子H₃PO₄脱水聚合时，结构发生变化，聚合结构的体积更大，负电荷分布更分散，更容易电离出氢离子，而PO³-的负电荷密度大，更易结合氢离子，所以聚合后的Ka3值增大；(4)①方法I中，Ca₅(PO₄)₃OH、Ca5(PO₄)₃F、Ca₅(PO₄)₃C1和浓硫酸反应生成硫酸钙、磷酸、氢氟酸、盐酸，氢氟酸和SiO₂反应生成SiF₄气体和水，所得H₃PO₄溶液中含有的杂质酸是盐酸、氢氟酸。②碳酸钠和硫酸钙反应，硫酸钙转化为碳酸钙沉淀和硫酸钠，溶液A是碳酸钠溶液；过滤出碳酸钙，得硫酸钠、碳酸钠混合液，加硫酸除碳酸钠，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得Na₂SO₄·xH₂O,系列操作B是过滤、加硫酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，Na₂SO₄·xH₂O加热脱水得无水硫酸钠，操作C是加热脱水。③方法Ⅱ中，脱水得到的Ca1₀(PO₄)₆O(足量)与炭(C)、SiO₂高温下反应，生成白磷(P₄)和另一种可燃性气体，根据元素守恒，可燃性气体为CO,该反应的化学方程式是2Ca1₀(PO₄)₆O+30C+20SiO₂考查考查VA族元素原子结构、晶胞化学式与性质、脱水聚合反应差异及磷灰石制备磷酸的方法。选择性必修2第一章原子结构与性质第三章晶体结构与性质加深学生对磷及其化合物性质的理解，培养宏观辨识与微观探析及科学探究能力，与课程标准中的相关要求相符。学生需理解磷及其化合物性质，能从原子结构、晶体结构和反应机理角度分析其特性和应用。①③②4②若用SiH₄代替H₂作为氢源与CO₂反应生成HCOOH,可以降低反应所需温度。请从化学键角度解(3)CO₂+2e+2[(CH₃)2NH₂]+=HCON(CH₃)2+(5)t时刻之前反应IV的速率比反应V的快，t时刻之后由于浓度的影响导致反应IV的速率比反应V的慢用H₂作氢源需要断裂H-H键，用SiH4作氢源需要断裂Si-H键，由于Si原子半径大于H,Si-H的键能比H-H小，所以用SiH₄代替H₂作为氢源与CO₂反应生成HCOOH,可以降低反应所需温度【解析】(1)A.已知化学反应必然有热效应，故改变温度化学平衡一定能够发生改变，即改变温度一定能够改变甲醇的平衡转化率，A符合题意；B.增大投料比[n(NH₃):n(CH₃OH)]将增大CH₃OH的转化率，相反减小投料比[n(NH₃):n(CH₃OH)],将减小C.由题干方程式可知，反应前后气体的体积不变，故改变压强不能使上述化学平衡发生移动，即不能改D.催化剂只能同等幅度的改变正逆化学反应速率，故不能使平衡发生移动，即不能改变CH₃OH的平衡故答案为：AB;的水解平衡常数为：=10-5.4,故其pH=-1gc(H+)=-lg10-54=5.4,故答案为：5.4;(3)已知电解池中阴极发生还原反应，故在[(CH₃)₂NH₂]+Cl的有机溶液中电化学还原CO₂制备HCON(CH₃)2阴极上生成HCON(CH₃)2的电极反应方程式是：CO₂+2e+2[(CH₃)₂NH₂]+=HCON(CH₃)₂+(CH₃)₂NH+H₂O,故答案为：(4)反应生产HCON(CH₃)2的反应方程式(CH₃)₂NH(g)+COg)=HCON(CH₃)₂(1)是一个某条件下反应自(5)①由题干图示信息可知，t时刻之前HCOOH的物质的量百分比增大率，而t时刻之后HCOOH逐渐减小至不变，HCON(CH₃)2继续增大，故t时刻之前反应IV的速率比反的速率比反应V的快，t时刻之后由于浓度的影响导致反应IV的速率比反应V的慢；②用H₂作氢源需要断裂H-H键，用SiH₄作氢源需要断裂Si-H键，由于Si原子半径大于H,Si-H的键能比H-H小，所以用SiH₄代替H₂作为氢源与CO₂反应生成HCOOH,可以降低反应所需温度，故答案为：用H₂作氢原需要断裂H-H键，用SiH4作氢源需要断裂Si-H键，由于Si原子半径大于H,Si-H的键能比H-H小，所以用SiH₄代替H₂作为氢源与CO₂反应生成HCOOH,可以降低反应所需温度。②试题来源选择性必修1第二章化学平衡选择性必修2第二章共价键③试题立意培养学生对化工合成和电化学反应原理的理解及4能力要求学生需掌握化工合成原理，能分析反应条件对合成的影响及电化学反应19.(2025·浙江·高考真题)某研究小组探究AlCl₃催化氯苯与氯化亚砜(SOCl₂)转化为化合物加入适量冰水加入适量冰水步骤Ⅱ氯苯冰水浴混合物混合物Z粗产物步骤Ⅲ①实验在通风橱内进行。②SOCl₂遇水即放出SO₂和HCl;AICl₃易升华。③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。(1)在无水气氛中提纯少量AlCl₃的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是棉花棉花倒扣的漏斗扎有小孔的滤纸AICI₃粗品加热(2)写出下图中干燥管内可用的酸性固体干燥剂(填1种)。冰水浴冰水浴(3)步骤I,下列说法正确的是oA.氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理B.三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度C.因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置D.反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束(4)步骤Ⅱ,加入冰水的作用是o(5)步骤Ⅲ,从混合物M₂中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序(填序号)。①减压蒸馏②用乙醚萃取、分液③过滤④再次萃取、分液，合并有机相⑤加入无水Na₂SO₄干燥剂吸水(6)AlCl₃可促进氯苯与SOCl₂反应中S-Cl键的断裂，原因是_o【答案】(1)A₁Cl₃蒸汽遇冷的漏斗内壁凝华为AICl₃固体，收集AlCl₃(4)除去混合物中的SOCl₂、AICl₃,实现有机相与无机相的分离，同时降低反应的速率(6)AlCl₃易与Cl-形成络合物[AICl4],促使SOCl₂反应中S-Cl键的断裂【解析】本题为实验探究题，让氯苯、SOCl₂混合在冰水浴中AICl3催化作用下进行反应生成化合物Z,充分反应后加入适量的冰水以除去SOCl₂和AlCl₃,然后加入乙醚进行多次萃取分离出有机相，并合并有机相，向有机相中加入无水Na₂SO₄进行出水，过滤除去Na₂SO₄晶体后，进行减压蒸馏就可得到比较纯净的Z的粗产品，据此分析解题。(1)已知AlCl₃易升华，即受热之后变为蒸汽，遇冷之后又凝华为固体，故在无水气氛中提纯少量AlCl₃的简易升华装置中漏斗的作用是：AlCl₃蒸汽遇冷的漏斗内壁凝华为AICl₃固体，收集AlCl₃,故答案为：AICl₃蒸汽遇冷的漏斗内壁凝华为AICl₃固体，收集AlCl₃;(2)酸性干燥剂一般用于干燥酸性或中性气体，常见的酸性固体干燥剂有五氧化二磷或硅胶等，它可以吸收水分，此处干燥剂是为了防止空气中水蒸气进入，可使用P₂Os、硅胶，故答案为：P₂O₅、硅胶；(3)A.由题干信息可知，SOCl₂遇水即放出SO₂和HCl,氯苯试剂可能含有水，故在使用前应作除水处B.由题干信息可知，AlCl₃易升华，故三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度，B正确；C.由(2)题干信息可知，X处装入干燥剂起到干燥作用，而未能吸收尾气，故因实验在通风橱内进行，X处仍需连接尾气吸收装置以增加实验的安全性和环保性，C错误；D.已知氯苯和SOCl2在AICl₃催化作用下生成Z和HCl,即反应过程中能够产生难溶于有机物的HCl气泡，则可知反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束，D正确；故答案为：ABD;(4)由分析可知，步骤I所得M1中含有Z、氯苯和SOCl₂、AICl₃等，结合题干信息可知，SOCl2遇水即放出SO₂和HCI,且AlCl₃易溶于水而难溶于有机物，故步骤Ⅱ中加入冰水的作用是除去混合物中的SOCl₂、AlCl₃,同时冰水可以降低反应速率；故答案为：除去混合物中的SOCl₂、AICl₃,实现有机相与无机相的分离，同时降低反应的速率；(5)由分析可知，步骤Ⅱ得到的混合物M2中含有Z、氯苯，结合题干信息：氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水，步骤Ⅲ从混合物M₂中得到Z粗产物的所有操作为：用乙醚萃取、分液，再次萃取、分液，合并有机相，加入无水Na₂SO₄干燥剂吸水，过滤出Na₂SO₄晶体，即得到氯苯和Z的混合，在进行减压蒸馏，故答案为：②④⑤③①;(6)已知AICl₃易与CI形成络合物[AICl4],故AlCl₃可促进氯苯与SOCl₂反应中S-Cl健的断裂，故答案为：AlCl₃易与Cl-形成络合物[AlCl4],促使SOCl₂反应中S-Cl键的断裂。考查考查AlCl₃催化氯苯与SOCl₂反应实验操作、干燥剂选择、反应条件控制、产物分离提纯及反应机理。选择性必修3第一章有机物分离与提纯第二章烃培养学生的实验操作和探究能力，与课程标准中“能设计实验方案，探究物质性质和变化规律”的要求相符。学生需理解有机合成实验操作，能正确选择试剂和控制反应条件，掌握产物分离提纯方法。②③