2025年高考化学试卷真题完全解读（江苏卷）

2025年高考化学真题完全解读(江苏卷)试题整体分析试题整体分析2025年高考江苏化学试题难度适中，既考查了学生对基础知识的掌握，又注重考查学生的综合运用能力和实际问题解决能力。试题在基础性、综合性、应用性和创新性方面都有所体现，能够较好地区分不同程度的学生。选择题部分共13小题，主要考查学生对基础知识的理解和掌握情况；非选择题部分包括工艺流程题、有机推断题等，分值较高，注重考查学生的综合分析和实际应用能力。各题型所占分值比例合理，能够全面考查学生的化学素养。联系实际：试题紧密联系生活实际和科学技术发展，如第10题涉及电催化反应机理，第14题探讨光学材料的制备和砷的回收等，使学生感受到化学在实际生产和生活中的重要应用，激发学生学习化学的兴趣和动力。注重实验考查：实验题在试题中占有较大比重，如第3题考查草酸溶液滴定实验操作规范，第11题探究含铜化合物性质的实验等。这些题目不仅考查学生的实验操作技能，还考查学生对实验原理、实验现象的分析和解释能力，以及实验方案的设计和评价能力，体现了化学学科的实验特色。强调能力立意：试题注重对学生思维能力、分析问题和解决问题的能力的考查。例如，第13题通过甘油水蒸气重整反应的平衡分析，考查学生对化学反应原理的理解和运用能力，以及对图示信息的提取和分析能力；第15题有机合成路线的设计与分析，要求学生具备较强的有机化学知识综合运用能力和逻辑思维能力。加强基础考查，注重知识联系：高考化学将继续注重对基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时强调知识之间的内在联系和综合运用。学生需要扎实掌握化学基本概念、基本理论、元素化合物性质等基础知识，并能够将这些知识进行有机整合，灵活运用到各种问题情境中。突出实验探究，培养科学素养：实验是化学学科的重要特征，高考化学将进一步加大对实验的考查力度。试题将更加注重实验过程、实验方法和实验思维的考查，包括实验原理的理解、实验方案的设计与评价、加强题型训练：针对高考化学的不同题型，如选择题、填空题、实验题、计算题等，进行专项训练。通过大量的题型练习，让学生熟悉各种题型的特点和解题方法，提高解题速度和准确性。例如，在选择题训练中，要注重培养学生的审题能力和解题技巧，学会运用排除法、比较法、推理法等方法快速选出正确答案；在计算题训练中，要加强学生对化学计算方法的归纳和总结，如守恒法、差量法、关系式法等，提高学生的计算能力和解题规范性。开展专题复习：对高考化学的重点和难点内容进行专题复习，如化学反应原理、有机化学基础、化学实验等。在专题复习中，要精选典型的例题和习题，引导学生对相关知识进行深入剖析和总结，帮助学生突破重点难点，提升综合应用能力。例如，在化学反应原理专题复习中，可以对化学平衡、电离平衡、溶解平衡等内容进行综合分析，让学生掌握平衡移动的原理和应用，能够运用化学反应原理解释和解决实际问题。培养思维能力：注重培养学生的逻辑思维能力、分析问题和解决问题的能力。通过设置一些具有思维含量的题目，如开放性试题、探究性试题、信息给予试题等，引导学生进行独立思考和分析，培养学生的创新思维能力和实践能力。同时，在教学中要鼓励学生发表自己的见解和想法，开展小组讨论和合作学习活动，营造良好的思维氛围，促进学生的思维发展。规范答题：强调学生在答题时要规范书写，包括化学用语的正确书写、实验步骤的详细描述、计算过程的清晰呈现等。要求学生在平时的练习和考试中养成良好的答题习惯，避免因答题不规范而失分。例如，在书写化学方程式时，要注意配平、条件、气体或沉淀符号等细节；在实验题答题中，要按照实验操作的先后顺序进行描述，语言表达要准确、简练。合理安排时间：让学生在模拟考试和平时练习中合理安排答题时间，掌握好答题节奏。一般情况下，选择题答题时间要适当控制，保证在规定时间内完成；非选择题要根据题目难易程度和分值合理分配时间，避免在某一题上花费过多时间而导致其他题目无法完成。同时，要预留一定的时间进行检查和核对，确保答题的准确性和完整性。调整心态：帮助学生调整好考试心态，克服考试焦虑情绪。在考前要让学生保持良好的精神状态和自信心，相信自己的实力。在考试过程中，要沉着冷静，遇到难题不要慌张，要积极思考，合理取舍，确保会做的题目不失分，不会做的题目尽量争取部分分数。A.工业合成氨B.湿法炼铜C.高炉炼铁D.接触法制硫酸【答案】A【解析】A.工业合成氨的反应为N₂和H₂反应生成NH₃,氮气是直接反应物，A正确；B.湿法炼铜通过Fe置换CuSO₄中的Cu,反应不涉及氮气，B错误；C.高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误；应，D错误；故选A。考试内容考试内容该题主要考查考生对工业生产中氮气应用的了解，涉及到化工生产中常必修第二册P12:工业合成氨反应(哈伯法)2试题来源关联知识点：其他选项对应冶炼金属的反应原理(湿法炼铜、高炉炼铁试题立意引导考生关注工业生产中氮气的利用，培养其运用化学知识分析实际问题的能力，体现化学在工业生产中的重要价值，与《课程标准平1中“能正确书写常见化学反应的化学方程式”的要求相符。④能力要求要求考生掌握常见的工业生产反应物，能够根据反应原理进行判断，考A.n表示一个质子B.₃Li的基态原子核外电子排布式为1s¹2s²D.2He的原子结构示意图为【答案】C【解析】A.n质量数为1,质子数为0,中子数为1,因此其表示一个中子，A错误；B.Li的基态原涉及氚的表示方法、基态原子核外电子排布式、同位素概念以及原子结构示必修第一册P90:同位素概念(氚、氚为氢同位素)试题来源选择性必修2P8-9:基态原子电子排布(氚核外电子排布与氢相同)旨在检验考生对原子结构相关知识的掌握程度识，与《课程标准》学业质量水平1中“能正确书写基态原子核外电子排布需要考生理解原子结构的基本概念，能够正确书写和识别原子核外电子排布式、同位素符号以及原子结构示意图，考查了识记能试题立意能力要求水水(含酚酞)(含酚酞)【答案】D【解析】A.定容时需要用玻璃棒引流，A错误；B.润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜此题考察考生对草酸溶液滴定实验操作规范此题考察考生对草酸溶液滴定实验操作规范的了解，涉及到配制草酸溶液、润洗滴定管、滴定和读数等实验步骤。选择性必修1P65:滴定管润洗、读数方法(图3-10)必修第一册P54-46:配制溶液的基本操作注重考生实验操作技能的考查，培养其严谨的科学态度和实验能力，与《课程标准》学业质量水平2中“能规范地进行化学实验操作”的要求一致。要求考生熟悉滴定实验的基本操作流程，能够正确判断操作是否规范，考查了实验操作能力和分析问题的能力。)与NaF发生反应：下列说法正确的是A.苄氯是非极性分子B.电负性：x(F)<x(C1)C.离子半径：r(F)>r(Na⁺)D.X中15-冠-5与Na+间存在离子键【答案】C【解析】A.苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故苄氯为极性分子，A错误；B.同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：x(F)>x(C1),B错误；C.电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：1r(F)>r(Na+),C正确；D.15-冠-5是分子，与阳离子Na+之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误；故选C。考试内容考试内容试题来源必修第一册元素周期律P101-103:离子半径(CI->K+)试题立意识分析物质结构的能力，与《课程标准》学业质量水平2中“能从物质结构能力要求5.下列说法正确的是鸟嘌呤胞嘧啶C.NH₃分子中H—N—H键角大于CH₄分子中H—C—H键角CH₄中心原子C原子价层电子对数为,采用sp³杂化，孤电子对数为0,中心原子必修第一册第一章P6:同素异形体的定义及硫的同素异形体类型。选择性必修2《物质结构与性质》第二章第2节《分子的空间结构》:键B.电解饱和NaCI溶液制NaOH:D.向饱和氨盐水中通入过量CO₂:NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl【解析】A.黑火药爆炸时，KNO₃、C和S反应生成K₂S、N₂和CO₂,该反应的化学方程式为2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑,A错误；B.电解饱和NaCl溶液生成Cl₂、H₂和NaOH,该反应的离子方程式为,B错误；C.丙烯生成聚丙烯的反应为,C错误；D.向饱和氨盐水中通入过量CO₂生成NH₄Cl和溶解度较小的NaHCO₃,NaHCO₃结晶析出，D正确。故选D。该题主要考查考生对化学反应方程式的正确书写和理解，涉及黑火药爆该题主要考查考生对化学反应方程式的正确书写和理解，涉及黑火药爆炸、电解饱和食盐水、丙烯聚合以及氨盐水反应等。选择性必修1《化学反应原理》第四章第3节《电解池》(P103),氯碱工业的电极反应式书写。选择性必修3《有机化学基础》第五章合成高分子P128,加聚反应；必修第一册，第二章P37侯氏制碱法以化学在能源、材料等方面的应用为载体，考查考生对化学反应方程式的掌握程度，培养其规范书写化学方程式的能力。与《课程标准》学业质量水平1中“能正确书写常见化学反应的化学方程式”相吻合。需要考生掌握常见化学反应的方程式书写，能够正确判断方程式的准确性，考查了识记能力和理解能力。7.下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是A.蛋白质能水解，可用饱和(NH₄)₂SO₄溶液提纯蛋白质B.乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素C.CCl₄难溶于水、比水易溶解I₂,可用CCl₄萃取碘水中的I₂D.不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油【答案】C【解析】A.蛋白质在饱和(NH₄)₂SO₄溶液中会发生盐析，故可用饱和(NH₄)₂SO₄溶液分离提纯蛋白质，与蛋白质能发生水解反应无关，A错误；B.青蒿素在乙醚中的溶解度较大，故可用乙醚提取青蒿素，与二者的组成元素无关，B错误；C.I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl₄与水不互溶，故可用CCl₄萃取碘水中的I₂,C正确；D.不同烃的沸点不同，故可用分馏法从石油中获得汽油、柴油，与烃的密度无关，D错误。故选C。此题考查考生对物质组成或性质与分离提纯方法对应关系的理解，涉及蛋白质水解与盐析、相似相溶原理、萃取原理以及分馏原理。选择性必修3第四章生物大分子P112:盐析；第一章P12萃取；必修第二册第八章P102-105煤、石油综合利用试题立意以化学物质的分离提纯为背景，考查考生对化学实验中分离提纯方法的理解和应用能力，培养其实验能力和科学思维。与《课程标准》学业质量水平2中“能选择恰当的化学实验方法或技术，设计简单的实验方案”的要求相符。能力要求要求考生理解蛋白质的性质、相似相溶原理、萃取和分馏的原理，能够正确判断分离提纯方法与物质性质的对应关系，考查了理解能力和分析问题的能力。2H₂OI₂↑+O₂↑。下列说法正确的是电极a质子交换膜电极bA.电极a上发生氧化反应生成O₂B.H+通过质子交换膜从右室移向左室C.光解前后，H₂SO₄溶液的pH不变【答案】A【解析】光解过程中，电极a上电子流出，发生氧化反应，a为负极，2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H+;电极b上电子流入，发生还原反应，b2H++2e⁻=H₂↑。A.根据分析，电极a为负极，发生氧化反应，电极反应式2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H+,生成物有O₂,A正确；B.原电池中阳离子向正极移动，电极a上生成H+,电极b上消耗H,H+通过质子交换膜从左室移向右室，B不仅要关注溶质的变化，也要关注溶剂的变化，在光解总反应是电解水，H₂SO₄溶液中H₂O减少，H₂SO₄溶液浓度增大，pH减小，C错误；D.生成1molH₂,转移2mol电子，外电路通过0.01mol电子时，电极b上生成0.005molH₂,D错误；答案选A。膜作用、溶液pH变化以及电子与物质生成量关系的理解。试题来源选择性必修1P107-109:光催化水选择性必修1P98:质子交换膜功能(允许H⁺通过)的能力，与《课程标准》学业质量水平2中“能从能量转化、物质变化等角要求考生理解光解水装置的工作原理，能够③A.1molX最多能和4molH₂发生加成反应B.Y分子中sp³和sp²杂化的碳原子数目比为1:2C.Z分子中所有碳原子均在同一个平面上D.Z不能使Br₂的CCl₄溶液褪色【答案】B【解析】A.X中不饱和键均可以与H₂发生加成反应，1molX中苯环与3molH₂发生加成反应、碳碳双键与1molH₂发生加成反应、酮羰基与2molH₂发生加成反应，则1molX最多能和6molH₂发生加成反应，A错误；B.饱和碳原子采用sp³杂化，碳碳双键的碳原子采用sp²杂化，1个Y分子中，采用sp³杂化的碳原子有2个，采用sp²杂化的碳原子有4个，数目比为1:2,B正确；C.中1号碳原子为饱和碳原子，与2、3、4号碳原子直接相连，这4个碳原子不可能全部共面，C错误；D.Z分子中含有碳碳双键，能使Br₂的CCl₄溶液褪色，D错误；答案选B。涉及有机化合物的加成反应、碳原子杂化类型判断、分子中共面碳原子选择性必修2P60:立体异构(Z分子中可能含手性碳)其有机化学知识的综合运用能力，与《课程标准》学业质量水平2中“能根需要考生掌握有机物的加成反应、碳原子杂化类型判断方法，能够分析分子结构中碳原子的共面情况以及物质与反应的关系，考查了理解能力、分ⅡNO₃A.过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成B.过程Ⅱ中NO₃发生了氧化反应C.电催化CO₂与NO₃生成CO(NH₂)₂的反应方程式：D.常温常压、无催化剂条件下，CO₂与NH₃·H₂O反应可生产CO(NH₂)₂【答案】A【解析】A.过程Ⅱ为：*CO₂和*NO₃在酸性条件下被还原为*CO和*NH₂的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为*CO与*NH₂生成*CO(NH₂)₂的反应，生成了C—N极性共价键，A正确；B.过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由+5降为-2,C元素的化合价由+4降为+2,B错误；C.所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方,C错误；D.常温常压、无催化剂条件下，CO₂与NH₃·H₂O反应生成(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃,D错误；故选A。考查考生对电催化反应机理的理解，包括反应过程中极性共价键形成、氧化反应发生位置、反应方程式书写以及常温常压无催化剂条件下反应的可能性。选择性必修1P105-106:电催化反应步骤(吸附、中间体形成)选择性必修2P29:极性共价键(CO中C=O键)聚焦电催化技术在化学反应中的应用，培养考生运用电化学原理分析反应机理的能力，与《课程标准》学业质量水平2中“能分析化学科学在开发利用新能源、新材料等方面的价值和贡献”的要求一致。要求考生理解电催化反应的机理，能够判断反应过程中化学键的变化、氧化还原反应的位置，正确书写反应方程式，并分析反应条件对反应的影响，考查了理解能力、分析能力和综合运用知识的能力。11.(2025·江苏·高考真题)探究含铜化合物性质的实验如下：步骤I取一定量5%CuSO₄溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。步骤Ⅱ将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。步骤II向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法正确的是A.步骤I产生的蓝色沉淀为[Cu(NH₃)₄]So₄B.步骤Ⅱ的两份溶液中：深蓝色(Cu²+)<c蓝色(Cu²+)C.步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化D.步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH₃)₄]⁺+Fe=Cu+Fe²++4NH₃↑【答案】B【解析】A.步骤I中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)₂,而非[Cu(NH₃)4JSO₄。因为适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)₂沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误；B.步骤Ⅱ中，深蓝色溶液(加入浓氨水)中的Cu²+因形成[Cu(NH₃4]²+络离子而浓度降低，而蓝色溶液(加入稀盐酸)中Cu²+钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。真正原因是络合物中Cu²+浓度过低，无法被Fe置换，C错误；D.步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+与NH₃结合生成NH₄+,导致配合物释放Cu²+,随后Fe与H+反应生成H₂(气泡),并与Cu²+发生置换反应生成Cu,D的反应式未体现H+的作用，与实际反应原理不符，D错误；故选B。通过含铜化合物性质实验，考查考生对沉淀生成与溶解、溶液中离子成通过含铜化合物性质实验，考查考生对沉淀生成与溶解、溶液中离子成分判断、金属腐蚀与防护以及反应现象与本质关系的理解。选择性必修2P95-97:Cu(OH)₂与浓氨水反应生成[Cu(NH₃)₄]²+选择性必修1P81:络合平衡(步骤Ⅲ中S2-导致CuS沉淀)以实验探究为载体，考查考生对含铜化合物性质的认识，培养其实验观察能力和分析问题的能力，与《课程标准》学业质量水平2中“能通过实验探究物质的性质和变化规律”的要求相符。需要考生掌握沉淀生成与溶解的条件，能够分析溶液中离子成分，理解金属腐蚀与防护的原理，并根据实验现象推断反应本质，考查了实验能力、分析能力和综合运用知识的能力。液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。已知：K(HSO₄)=1.2×10⁻²,K(H₂SO₃)=1.2×10⁻²,Ka₂(H₂SO₃)=6.0×10⁸。A.较浓H₂SO₄溶液中：c(H+)=2c(So²)+c(OH⁻)下列说法正确的是关注资源回收中的化学问题，培养考生运用化学平衡原理分析金属离子关注资源回收中的化学问题，培养考生运用化学平衡原理分析金属离子提取过程的能力，与《课程标准》学业质量水平2中“能从平衡的观点分析物质的制备、分离和提纯过程中涉及的化学原理”的要求一致。要求考生理解化学平衡常数的概念，掌握平均质量摩尔浓度的计算方法，能够分析滤液中成分，考查了理解能力、计算能力和综合运用知识的能力。能力要求13.(2025-江苏·高考真题)甘油(C₃H₈O₃)水蒸气重整获得H₂过程中的主要反应：反应IC₃H₈O₃(g)=3CO(g)+4H₂(g)△H>01.0×10⁵Pa条件下，1molC₃H₈O₃和9molH₂O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H₂、CO₂和CH₄的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是66③A.550℃时，H₂O的平衡转化率为20%B.550℃反应达平衡状态时，n(CO₂):n(CO)=11:25C.其他条件不变，在400～550℃范围，平衡时H₂O的物质的量随温度升高而增大D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时H₂的物质的量【答案】A【解析】550℃时，曲线①物质的量是5mol,根据原子守恒，n(C)=3mol,则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示H₂,升高温度，反应I平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO,温度升高，反应Ⅲ逆向移动，CH₄物质的量降低，则曲线②代表CH₄,据此解答。A.550℃时，n(H₂)=5mol,n(CO₂)=2.2mol,n(CH₄)=n(CO)=0.4mol,根据C原子守恒，可得根据O原子守恒，可得(也可利用H原子守恒计算，结果相同),则则n(CO₂):n(CO)=11:2,B错误；C.400~550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，n(CO₂)增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则H₂O的物质的量减小，C错误；D.增大压强，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，H₂的物质的量减小，D错误；故选A。考查考生对甘油水蒸气重整反应的理解，包括平衡转化率计算考查考生对甘油水蒸气重整反应的理解，包括平衡转化率计算、平衡时物质的量关系、温度和压强对平衡的影响。选择性必修1P42-45:平衡常数与温度关系(△H对反应方向的影响)选择性必修1P50:产率随温度变化的分析(吸/放热反应主导性)以能源转化中的化学反应为背景，考查考生运用化学平衡原理分析反应条件对平衡影响的能力，与《课程标准》学业质量水平2中“能从平衡移动的角度分析化学反应的条件控制”的要求相符。需要考生掌握平衡转化率的计算方法，理解温度和压强对化学平衡的影响规律，能够根据图像分析反应特点，考查了理解能力、计算能力和综合运用知识的能力。(1)制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下：已知：K(ZnS)=1.6×10-²⁴,K,(CdS)=8.0×10-²,K(H₂S)=1.0×10⁻⁷,K₂(H₂S)=1.2×10⁻¹³。当离子浓度小试题题力考试试能源意求来立要于1.0×10-⁵mol·L⁻¹时，认为离子沉淀完全。①酸浸时通入O₂可提高Zn²+浸出率的原因是_o②通入H₂S除镉。通过计算判断当溶液pH=0、c(H₂S)=0.01mol·L¹时，Cd²+是否沉淀完全_③沉锌前调节溶液的pH至4～5,加入的氧化物为(填化学式)。(2)制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。甲(3)回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(III)],并回收生成的As₂S₃沉淀。已知：溶液中As(III)主要以弱酸H₃AsO₃形式存在，As₂S₃+6H₂O=2H₃AsO₃+3H₂S。60℃时，按n(S):n(As)=7:1向酸性废液中加入ZnS,砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。反应时间/h乙①写出ZnS与H₃AsO₃反应生成As₂S₃的离子方程式： o②反应4h后，砷回收率下降的原因有-0【答案】(1)氧化S²-生成S,促进酸浸反应正向进行否。pH=0时，c(H+)=1mol·L¹移动，As₂S3重新溶解，砷回收率下降，所以反应4h后，砷回收率下降。(1)制备光学材料部分考查考生对酸浸提高浸出率原因、离子沉淀完全判断以及溶液pH调节所加氧化物的判断；考试内容(2)制备光学材料部分考查考生对晶体中能量区域离子判断以及区域带电性质分析；考试内容(3)回收砷部分考查考生对反应离子方程式书写以及砷回收率下降原因分析。必修第二册P99:资源的综合利用试题来源选择性必修1P80-82:pH控制沉淀(ZnO调节pH至2.5)(1)关注资源回收和材料制备中的化学技术，培养考生综合运用化学知识解决实际问题的能力，与《课程标准》学业质量水平2中“能综合运用化学知识和技能，解决与化学相关的实际问题”的要求一致；3试题立意(2)以晶体能量区域为载体，考查考生对晶体结构和性质的理解，促进其对材料科学的认识，与《课程标准》学业质量水平2中“能从物质结构的角度认识物质的多样性、相似性和差异性”的要求相符；3试题立意(3)聚焦废水处理和砷回收中的化学反应，培养考生运用化学反应原理分析环境问题的能力，与《课程标准》学业质量水平2中“能分析化学科学在保护环境、促进社会可持续发展等方面的价值和贡献”的要求一致。要求考生掌握酸浸提高浸出率的原理，能够判断离子沉淀是否完全，知道溶液pH调节所加氧化物；理解晶体中能量区域的离子分布和带电性质；能力要求能够书写反应离子方程式，并分析砷回收率下降的原因，考查了理解能力、分析能力和综合运用知识的能力。有2个CH₃COO-基团，该基团不饱和度为1,苯环的不饱和度为4,不饱和度共为6,则该同分异构体不含其他不饱和结构。其分子中含有17个H原子，且H原子只有3种不同化学环境，说明该分子具有高度对称性，2个CH₃COO-在苯环上处于对称位置。如果CI原子连在苯环侧链中的碳原子上，则无论如何安排都不能得到只含有3种不同化学环境的H原子的结构，所以CI原子连在苯环上。除CH₃COO-外，其他11个H原子只有2种不同化学环境，则应含有一个只有1种化学环境的H原子的取代基，该基团只能为-C(CH₃)₃,苯环上未被取代的2个对称的HH(5)根据目标产物逆向分析，目标产物为聚酯，其单体为和,其中由先水解再酸化获得，而含有2个-CH₂OH,流程中物质G含有上的H原子被环己基取代，这一步骤与题给流程中A+B→C的反应类似，因此【点睛】有机合成路线设计融入高聚物合成以强化化学与材料科学的联系，命题从单一官能团转化转向多步骤串联反应、跨模块知识整合，主要体现在路线延长、官能团转化复杂思维构建，掌握逆合成分析、反应条件筛选等核心方法。未来(1)考查考生对分子中碳原子键极性大小的判断；(1)考查考生对分子中碳原子键极性大小的判断；(2)要求考生写出与互为同分异构体且含五元环的副产物结构简式；(3)考查考生对有机物分子中含氧官能团名称的识别以及手性碳原子数(4)要求考生写出满足特定条件的同分异构体结构简式；(5)要求考生设计以和为原料制备的合成路线流程图。选择性必修3P62-63:手性碳判断(F分子中手性碳数量)以四环素类药物合成中间体的合成为背景，全面考查考生有机化学的综合运用能力，包括有机物结构与性质、反应机理、合成路线设计等，与《课程标准》学业质量水平2中“能根据有机物的结构推测其可能的性质和试题来源试题立意需要考生掌握有机物分子中碳原子键极性判断方法，能够正确书写特定条件下的副产物结构简式，识别有机物分子能力要求(1)文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或Na₂CO₃溶液中进行现场保护。①玻璃中的SiO₂能与NaOH反应生成(填化学式),故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放(2)文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。①无氧环境中，文物中的Fe与海水中的SO²-在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与SO²-反应生成FeS和Fe(OH)₂②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物。(i)铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCIl溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶(3)为比较含氯FeOOH在NaOH溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯FeOOH模拟样品，将其分为两等份，,比较滴加AgNO₃溶液体积[K,(AgCl)=1.8×10⁻¹。实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、0.5molO₂溶解度较小，减少文物与O₂的接触，减缓吸氧腐蚀(3)分别加入等体积(如5mL)的0.5mol·L¹NaOH溶液和蒸馏水至浸没样品，在室温下，搅拌、浸泡30min;过滤，各取等量上清液(如2mL)置于两支小试管中，分别滴加3mL0.5mol·L'HNO₃溶液酸化，再分别滴加0.05mol·L¹AgNO₃溶液；记录每份上清液至出现AgCl白色体积【解析】(1)①SiO₂是酸性氧化物，可与NaOH溶液发生反应生成硅酸钠和水，化学方程式为②吸氧腐蚀时正极反应式为O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻,根据化学平衡移动原理，碱性溶液中，OH-浓度较大，会抑制O₂得电子，使吸氧腐蚀的速率减慢；O₂在高离子浓度的液体中溶解度较小，碱性溶液比(2)①无氧、弱碱性的海水中，Fe在细菌作用下，被SO²-氧化为+2价的FeS、Fe(OH)₂,根据得失电子②(i)由题图知，铁片在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，开始时，负极反应式为Fe-2e⁻=Fe²+,正极反应式为O₂+4e⁻+2H₂O=40H⁻。Fe²+与K₃[Fe(CN)₆]反应生成KFe[Fe(CN)₆]蓝色沉淀，即铁片上会出物表面形成FeOOH”知，Fe²+在盐水中被O₂氧化成黄色的FeOOH,故现象是滴加混合溶液后，铁片(ii)铁片发生吸氧腐蚀，负极区生成Fe²+,被O₂进一步氧化为Fe³+,此时体系中的阳离子主要有(3)要检验脱氯效果，应控制样品用量、脱氯时间、取用体积等变量相同，利用Ag+与CI的反应进行实验。实验中，首先需要将等量的含氯FeOOH模拟样品分别用等体积的NaOH溶液与蒸馏水浸泡脱氯，然后过滤，得到上清液，取等体积的两种上清液，先用HNO₃溶液酸化，再加入AgNO₃溶液，通过比较出现AgCl白色沉淀时消耗。AgNO₃溶液体积的大小，即可比较脱氯效果。考试内容试题来源试题立意能力要求(1)考查考生对玻璃中二氧化硅与氢氟酸反应产物的判断以及文物浸泡在碱性溶液中减缓吸氧腐蚀的原因分析；(2)考查考生对无氧环境中文物中的铁与海水中的硫酸根离子在细菌作用下形成含铁凝结物的离子方程式书写以及有氧环境中铁在盐水中腐蚀原理的理解和实验现象预测；(3)要求考生补充实验方案比较含氯在溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效必修第二册第五章P21二氧化硅的性质必修第一册第三章P65-69铁及其化合物选择性必修1第三章P77-81沉淀溶解平衡以海洋出水铁质文物保护为背景，考查考生运用化学知识分析文物保护中的化学问题，培养其化学知识应用能力和创新思维，与《课程标准》学业质量水平2中“能分析化学科学在文化遗产保护等方面的价值和贡献”的要求一致。要求考生掌握二氧化硅与氢氟酸反应产物，理解文物浸泡在碱性溶液中减缓吸氧腐蚀的原因，能够书写相关离子方程式，预测实验现象，并设计补充实验方案，考查了理解能力、分析能力、实验设计能力和综合运用知识的能力。(1)合成气制备甲醇：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)。CO的结构式为C=O,估算该反应的△H需要(填数字)种化学键的键能数据。①合成气变换。向绝热反应器中通入CO、H₂和过量的H₂O(g):。催化作用受接触面积和温度等因素影响，H₂O(g)的比热容较大。H₂O(g)过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有o②脱碳在钢制吸收塔中进行，吸收液成分：质量分数30%的K₂CO₃吸收剂、K₂CrO₄(Cr正价有+3、+6)缓蚀剂等。K₂CO₃溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是_(填化学式)。K₂CrO₄减缓设备腐蚀的原理是_o(3)研究CH₄、H₂O(g)与不同配比的铁铈载氧体,Ce是活泼金属，正价有+3、+4]反应，气体分步制备原理示意如图甲所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的CH₄、H₂O(g),依次发生的主要反应：步骤I步骤Ⅱ①步骤I中，产物气体积分数、CH₄转化率、的关系如图乙所示。x=0时，大于理论值2的可能原因有_;x=0.5时，通入标准状况下300mL的CH₄至反应结束，CO的则生成标准状况下CO和H₂的总体积为mL。载氧体载氧体载氧体循环载氧体反应器步骤I步骤Ⅱ甲X乙