浙江省金华市婺城区等4地高三上学期一模化学试题-1

金华十校年月高三模拟考试化学试题卷说明：全卷满分分，考试时间分钟；请将答案写在答题卷的相应位置上；可能用到的相对原子质量：，，选择题部分一、选择题本大题共小题，每小题3分，共分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是A.SiO2B.AlO3C.COD.CaO2.下列化学用语表示不正确的是A.基态原子的价电子轨道表示式：B.的VSEPR模型：C.的电子式为：D.的结构示意图：3.下列说法正确是A.电负性：B.酸性：C.化合物离子键百分数：D.原子半径：4.下列处理方法正确的是A.实验后剩余的白磷直接丢弃B.利用沉淀法处理含重金属离子的废液C.用澄清石灰水吸收含大量氯气的尾气D.皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗第1页/共11页选结构性质项有机玻璃的结构是A有机玻璃易降解中的电子云密度的碱性比B比的大强中共价键的键能

的沸点比C比中的大高D的最外层电子数比少镁的还原性比铝弱A.AB.BC.CD.D6.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.具有氧化性，可用于漂白纸浆B.高温下具有较强的还原性，可用在高温条件下还原C.碳化硅具有高温抗氧化性能，可作耐高温结构材料D.柠檬酸酸性强于碳酸，可用柠檬酸去除水垢7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是第2页/共11页C.探究温度对化D.验证固体的热稳定学平衡的影响

性A.AB.BC.CD.D8.下列反应方程式正确的是A.溶于氢碘酸：B.少量通入溶液中：C.向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：D.酸性溶液滴定草酸：9.室温下，1，2环氧丙烷可通过下列两步反应最终生成酯，反应如下：下列说法中正确的是A.1，2环氧丙烷转化为物质甲的过程中断裂的是1号位置的形成的键B.水也能实现甲→乙的转化，且不影响乙的产率C.乙醇中键的键能比1，2环氧丙烷中断裂的键的键能大D.若将步骤中替换为，则最终生成10.下列晶体的制备方案不正确的是选项目标晶体制备方案设计ANaCl晶体往饱和溶液中加入一定量的浓盐酸第3页/共11页C明矾大晶体在高于室温30~50°C明矾饱和溶液中悬挂明矾晶核，静置过夜D向溶液中加入氨水至难溶物溶解，再加入95%乙醇晶体A.AB.BC.CD.D溶于大量时的热效应()可由有关数据根据热化学循环得到：相关判断不正确的是A.B.C.D.12.()制备邻硝基苯甲醛()，装置如图所示。制备过程中，极表面无明显现象。下列说法正确的是A.a电极连接电源正极B.b电极反应式：C.电解质溶液的酸性逐渐增强第4页/共11页13.三环氮杂冠醚分子中有四面体配位点的空穴，可与铵根离子结合形成如图所示结构(部分结构未画出)。下列说法正确的是A.三环氮杂冠醚为超分子B.三环氮杂冠醚可增大在有机溶剂中的溶解度C.与三环氮杂冠醚通过4个氢键结合D.三环氮杂冠醚分子中的所有元素均位于周期表p区14.某课题组提出，可催化与环氧化合物合成环状碳酸酯，反应机理如图所示。下列说法正确的是A.物质Ⅰ为离子液体，沸点比较低B.物质Ⅰ与环氧化合物通过配位键形成物质ⅡC.物质Ⅲ为该合成总反应的催化剂D.物质Ⅲ与反应转化为物质Ⅳ属于加成反应15.室温下，向溶液中逐滴滴加氨水，变化过程如下图所示：已知：室温下，①，。第5页/共11页1234室温下，下列说法正确的是A.足量固体放入纯水充分溶解后，溶液呈浅蓝色[即]B.固体投入稀硫酸形成的溶液中，C.若将蓝色沉淀滤出、洗净后再加入到氨水中，固体完全溶解D.加氨水至蓝色沉淀恰好溶解，所得溶液中16.某小组用如下实验方法测定室温下在饱和溶液中的溶解度(即在饱和溶液中溶解的质量)：步骤Ⅰ：下，向饱和溶液中持续通入，达到气液平衡；步骤Ⅱ：量取一定体积步骤I所得溶液于锥形瓶中，加过量溶液，静置一段时间；步骤Ⅲ：用标准溶液滴定至溶液呈浅棕色，再加2滴淀粉稀溶液，继续滴定至终点。步骤Ⅳ：下列说法正确的是A.步骤Ⅰ的NaCl饱和溶液，须去除残留的NaCl固体B.步骤Ⅱ中有生成，对溶解度的测定没有影响C.步骤Ⅳ：据、和计算的溶解度D.难溶于溶液，唯一原因是溶液中大，抑制了与水反应非选择题部分二、非选择题本大题共4小题，共分)17.氮族元素和卤族元素的化合物具有巨大的应用价值。请回答：（1）下列关于氮族元素的说法正确的是______(选填序号)。A.锑的价层电子排布式为第6页/共11页C.与反应生成，变小D.中阴、阳离子的中心原子均为杂化（21轴方向的投影如图2合物的化学式______，该晶体的密度为______(列出计算式即可)。（3）①羧基的酸性：______(填“>”或“<”)。②请从原子结构角度解释可形成而只能形成的原因______。（4）从废印刷电路板冶炼的副产品——粗溴盐中回收NaBr晶体的工艺流程如图：①“操作2”后可循环利用的物质X为______。②“还原”步骤先在室温下反应一段时间后煮沸。室温时发生的离子方程式______，煮沸时。③“操作3”的步骤包括______，再蒸发结晶，得到纯度较高的NaBr晶体。18.氟及其化合物是工业生产的重要原料。请回答：（1，中心原子的价层电子对数为______。相同温度下，液态氟化氢的导电能力______(选填“强于”或“弱于”)纯水。（2）水溶液中存在；第7页/共11页A．向固体滴加等浓度的两种酸，氢氟酸产生气泡慢B．保存溶液须用塑料瓶，而溶液用玻璃瓶C．盐酸能被氧化，而氢氟酸不能D．加，盐酸中有白色沉淀，而氢氟酸中无明显现象②氢氟酸溶液中，______。③对于氢氟酸溶液，下列说法不正确的是______(选填序号)。A．平衡体系中，一定大于B．越高，含氟粒子中占比越高C．当转化率增加、转化率降低，则值减小D．升高温度，值不一定增大（3、和惰性电解液组成的混合体系，装置如图1所示。已知：a．电解液中发生的基元反应有：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：b．剧烈搅拌，可认为电解液中各粒子充分接触。不考虑阴阳两极产物间的接触。c．在含足量的体系中，每分钟析出的质量随电子的物质的量的变化如图2所示。第8页/共11页则：①阳极逸出的中不含，原因是______。②已知步骤Ⅰ是决定B析出速率的决速步骤，请根据信息说明理由______。19.配合物二水合柠檬酸铜(II)[，]可作杀虫剂及分析试剂。某研究小组开展探究实验，步骤如下：步骤Ⅰ：将溶液加入到含纯柠檬酸的水溶液中，控制搅拌得到混合液。步骤Ⅱ：，将固体分批加入到混合液中，充分反应后浓缩，缓慢结晶，过滤，乙醇洗涤，用滤纸吸干。已知：i．柠檬酸铜微溶于水、乙醇，易溶于氨水。ii25℃，柠檬酸(，简写成HCit)的，，。请回答：（1）柠檬酸的较大，原因是能形成分子内氢键。下列式子不正确的是______(选填序号)。A.B.C.D.（2）如将混合液控制为5，与柠檬酸相关的粒子中含量最高的是______(选填：、、、)。加入的的物质的量最接近于______(选填序号)。A．B．C．D．（3）制备时不采取、溶液、柠檬酸的顺序加料，原因是______。（4）下列关于步骤Ⅱ的说法，不正确的是______(选填序号)。第9页/共11页B.反应时溶液会缓慢下降，可加适量调节C.蒸发浓缩时，采用加压法可提高产品结晶效率D.欲除去产品中的结晶水，可将固体置于坩埚中灼烧至恒重（5）测定在时的：取，投入水中，充分搅拌后用浓氨水定容至合理并说明原因是______。20.有机物是合成药物中间体，其合成过程如下图所示：已知：请回答：（1）化合物A转化为B时参与反应的官能团的名称是______；化合物K含有______个手性碳原子。（2）下列说法不正确的是______(选填序号)。A.化合物A的水溶性比化合物E的大B.的氧化剂可选用酸