高一化学试题

化学试题分可能用到的相对原子质量：H1CNOSK一、单项选择题：共题，110题每题2分，1120题每题3分，共分。每题只有一个选项最符合题意。1.中华文化源远流长、博大精深，下列说法不正确的是A.B.《淮南万毕术》记载“曾青(CuSOC.D.2.下列化学用语表示正确的是A.苏打的化学式：NaHCO3B.氧原子结构示意图：C.硫的最高价氧化物化学式：SO2D.在水中的电离方程式：3.下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl·4HO晶体，能达到实验目的的是甲乙丙丁A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去Cl2中的少量HClC.用装置丙分离MnO2固体和MnCl2溶液4．下列实验或装置不能达到实验目的的是ABCD验证NaCl是否比较碳酸钠和碳酸氢钠的测定新制氯水的pH区分溶液与胶体是电解质热稳定性A．AB．BC．CD．D5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.有强氧化性，可用作漂白剂B.Na有导电性，可用于制备TiC.NaOH显碱性，可用作干燥剂D.受热易分解，可用于治疗胃酸过多6.下列涉及酸、碱、盐、氧化物的转化均能一步实现的是A．B．C．D．7.从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应如下：①②下列说法错误的是A.碘元素在反应①中被氧化第2页共页C.在上述反应条件下，氧化性强弱顺序为：D.当反应①和②生成等量的时，转移电子数之比为8.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：B.与稀盐酸反应：C.硫酸和溶液反应：D.漂白液与洁厕灵(主要成分HCl)混合生成Cl：9．向含的溶液中加入一定量的固体，下列说法错误的是A．反应后静置，上层溶液可能为无色B．反应后溶液中的溶质可能只有一种C．将反应前后的溶液在浅色火焰上灼烧，焰色均为黄色D．中阴、阳离子的个数比为10.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼A该待测液是钠盐溶液烧，火焰呈黄色该食盐样品中没有添加取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，B溶液不变蓝向的丙酮(有机溶剂)溶液中加入绿豆大小C钠与发生置换反应的金属钠，产生红色沉淀第3页共页A.AB.BC.CD.D11.下列关于物质的量浓度表述正确的是A．10g98%的硫酸(密度为1.84gcm3)与10ml18.4mol/L的硫酸浓度相等B．将62gNaO溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol/LC．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/LD．0.2mol/LNaSO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6mol后，将换为空气，白色絮状浑浊逐渐变为灰绿色难溶物{绿锈：}；继续通空气，绿锈逐渐变为黄色固体，停止通入空气；补充适量NaOH并调整温度，黄色固体转化为黑色磁性物质。下列说法错误的是()A.绿锈中二价铁与三价铁的个数比为2:1B.白色浑浊逐渐为灰绿色时反应离子方程式为C.绿锈变为黄色固体过程中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1:4D.黄色固体转化为黑色磁性物质的过程中，溶液碱性减弱13．某同学设计的制备并探究氯气性质的微型实验装置如图。下列说法错误的是第4页共页B．生成氯气的反应中体现还原性的和体现酸性的的物质的量之比为C．干花不褪色，而鲜花褪色，说明氯气无漂白性D．吸有氢氧化钠溶液的滴管可吸收过量的氯气14.利用如图所示装置制取)A.X可以是稀硫酸、稀盐酸B.实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入XC.实验中关闭止水夹a反应一段时间后,可在烧瓶中观察到白色沉淀D.反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，则可较长时间存在15.向100mL和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后容器中固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是()A.a点时，溶液中阳离子仅为和第5页共页C.c点时，加入的铁粉与反应D.原溶液中和的物质的量浓度之比为1:1由和水蒸气组成的混合气体与足量的充分反应后，固体质量增加了，则原混合气体的物质的量为A．B．C．D．时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，最后停留在容器右侧处。下列说法正确的是A．反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等B．隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少C．反应前和的体积之比为D．反应后，隔板右侧气体质量大于左侧气体质量18．将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度是A．mol•L1B．mol•L1C．mol•L1D．mol•L119．自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAlO，它透明色美，可作为宝石，已知该尖晶石中混有FeO。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是()A．2.8mol·L－1B．3.8mol·L－1C．4.3mol·L－1D．4.9mol·L－120.制备铁红工业流程中，用还原铁盐溶液得到和，反应机理如图。下列说法正确第6页共页A.过程Ⅰ中每有60g参与反应，理论上可还原6molB.过程Ⅱ中与的反应的个数比为1:4C.由过程Ⅱ可知还原性：D.总反应的离子方程式为二、非选择题：共4题，每空2分，共50分。21.（12分）长期放置的溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶溶液进行了如表实验。Ⅰ.分别取2mL新制的溶液于三支试管中，进行实验。实验试剂X实验现象ⅰ1mLNaOH溶液现象a现象b：ⅱ5滴酸性溶液紫色褪去ⅲ依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水4现象c（1）实验ⅰ中，现象a是立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀变为红褐色的化学方程式是____________________________________。（2）实验ⅲ的现象c是___________________________________Ⅱ.分别取2mL久置的溶液于两支试管中，进行实验。实验试剂Y实验现象实验结论ⅳ5滴KSCN溶液溶液变红溶液部分变质第7页共页（3）将上述实验Ⅴ中的试剂Y和现象补充完整________________,_______________。（5）常用作杀菌消毒剂，生产的原理是:在碱性溶液中KClO与Fe(OH)3反应，写出其离子方程式_________________________________________22.（12分）和是生活中常见的盐，实验小组制备并探究其性质。．物质制备：“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。下图为模拟该工艺制备的实验装置(图中夹持、固定仪器未画出)。已知：极易溶于水，溶液呈碱性。（1）已知过量的HCl不利于装置中的反应，则装置中的试剂是___________。写出装置中发生反应的离子方程式：___________。（2）装置中试管里生成的化学方程式为___________。（3）装置中生成的固体经过滤、洗涤后放入___________(填序号)中灼烧得产品纯碱。．性质探究：（4）甲同学认为不能用澄清石灰水鉴别和观点。第8页共页．产品检验：（5）检验中是否混有NaCl的实验方法是___________。23.（12分）人体血液里浓度的计量单位用表示。某研究性学习小组设计如下实验测定血液样品中的浓度。．配制溶液。①计算并称量一定质量的固体。②将固体粉末放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌至完全溶解。③冷却至室温后，沿玻璃棒将溶液转移至容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。④将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。（2）步骤①中需称量___________g固体。（3）玻璃棒在化学实验中有多种作用，该实验中玻璃棒的作用有___________。（4）步骤③中多次洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的是___________。（5）若步骤③溶液转入容量瓶之前用蒸馏水洗涤了容量瓶，则所配溶液浓度___________(填“偏第9页共页．测定血样中的浓度。20.00mL转化为草酸钙沉淀，过滤洗涤后将此沉淀溶于过量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。已知：血样中的浓度为___________。24.（14分）亚氯酸钠是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，消毒时自身被还原为。无水晶体的一种生产工艺如下：已知：①(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。②在温度高于时易分解生成和NaCl。发生器”中：①溶液与反应生成和，该反应的离子方程式为___________。标准状况下若产生，则转移的电子数目为__________