安徽省六安市第一中学高三上学期第三次月考化学试题（原卷版）

六安一中2026届高三年级第三次月考化学试卷时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64Ba：137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是A.净水剂明矾和二氧化氯用于净水时的原理不同 B.新型陶瓷碳化硅和玻璃均属于硅酸盐材料C.葡萄酒中加入少量的起到杀菌和抗氧化的作用 D.焦炭还原磁铁矿和石英砂可分别冶炼铁和硅2.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法中不正确的是A.古代用明矾清除铜镜表面的铜锈，是利用明矾溶液中水解使溶液呈酸性B.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是利用焰色试验鉴别硝石(硝酸钾)和朴硝(硫酸钠)A.a呈弱碱性B.f可溶于过量的b中C.c中通入过量的e可得到无色溶液D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸4.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是5.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均正确的是C.氧化剂与还原剂物质的量之比为硫的含氧酸根离子有很多，如SO、S2O、S2O、S2O等，其中S2O可看作SO中的一个O原子被S原子取代后的产物，二者互为等电子体(等电子体：原子数和价电子总数均相同的分子或离子)。S2O内部含过氧键；焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：阅读以上材料，回答下列问题。7.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述及定量关系均正确的是A.100mL1mol/LNa2S2O3溶液与足量氯水反应，转移1.6NA个电子B.100mL1mol/LNa2S2O8溶液含有+7价硫原子个数为0.2NAC.100mL步骤Ⅰ所得溶液中含105.1NA个H+D.NH是SO的等电子体，1.8gNH含0.4NA个σ键8.上述过程中涉及或拓展方程式中，错误的是A.结晶脱水制Na2S2O5的反应：2NaHSO3=Na2S2O5+H2OB.I中发生的反应：2CO+SO2+H2O=2HCO+SOC.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通SO2制备Na2S2O3：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2D.用碘标准液测定某葡萄酒中Na2S2O5含量：S2O+2+3H2O=2SO+4I+6H+A.吸囊A中蘸有紫色石蕊试液的棉签先变红后褪色C.吸囊C中有黄色沉淀生成，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为10.用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是C．对固体物质中的成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高A.A B.B C.C D.DB.工艺中可以循环利用的物质只有12.探究酸性KMnO4溶液与KI溶液能否发生反应。实验装置及过程序号现象ⅰ当加入5滴酸性KMnO4溶液时，溶液呈棕黄色；进一步检验溶液中有I2和Mn2+ⅱ继续加入15滴酸性KMnO4溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色；进一步检验棕褐色沉淀为MnO2ⅲ注：和均为无色离子；Mn2+近乎无色。下列有关叙述错误的是13.下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是选项目的方案设计现象和结论A向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口B探究浓硫酸的性质取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸蔗糖变黑，同时发生膨胀变大，说明浓硫酸有吸水性和强氧化性C探究KI与FeCl3反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度D比较HClO、H2S的Ka大小用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO和Na2S的pHNa2SpH更大，所以Ka(HClO)＞Ka1(H2S)A.A B.B C.C D.D①将少量粉末加入水中，振荡，得悬浊液；②向①所得的悬浊液中加入过量的稀盐酸，溶液变澄清，并有气泡产生；根据上述实验现象，下列说法错误的是二、非选择题：本题共四小题，每空2分，共58分。15.中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。①所得的磁流体分散系可以用___________来鉴别。（4）氨(NH3)及铵盐是重要的化学物质；(NH4)2SO4是常见的铵盐，在400℃时，(NH4)2SO4和Al2O3反应可生成NH4Al(SO4)2。①NH4Al(SO4)2既是铵盐，也是硫酸盐，此分类方法是___________。（1）从以下装置中选取舍勒制氯气时可能选择的发生装置___________。A B. C. D.（2）操作a需要的玻璃仪器有___________。（3）沉淀A的化学式是___________。（4）溶液中含有的离子，除了Na+，Cl，主要还有___________。也可以使用如下方案进行粗盐提纯，提纯后的溶液可以用于工业制备纯碱。（5）已知粗盐水中MgCl2含量为0.38g/L，CaCl2含量为1.11g/L，提纯10L该粗盐水，向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+。求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量分别为：___________、___________。（6）电解饱和食盐水制取氯气可用来消毒，如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，Cl2、ClO2、Cl2O、Na2FeO4四种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是___________(填化学式)。已知：该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体；Fe2(SO4)3在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。回答下列问题：（4）CoS中Co2+的价电子轨道表达式为___________；CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为___________。（5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入___________(填操作单元名称)循环利用。18.实验室用粗锌(含少量铜、硫化亚铁)和稀硫酸反应制备氢气，并用氢气还原硫酸锂制备硫化锂的装置如下：已知硫化锂易潮解，在加热条件下易被空气中的氧气氧化。回答下列问题：（1）利用装置B还可制备的气体有___________(填选项)A.H2S B.CO2 C.C2H2 D.NH3（2）按气流从左至右，装置的连接顺序是c→___________(填小写字母，装置可重复利用)。（3）实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯，原因是___________。（4）若装置A中只有两种产物生成，该反应的化学方程式___________。（5）采用装置E对装置B中混合物进行分离，再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶可得到副产物皓矾(ZnSO4·7H2O)晶体。对装置B中混合物进行分离时采用装置E，目的是___________。（6）测定产品纯度的方法：取ωg产品，加入足量V1mLamol/L稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂。用bmol/LNaOH标准溶液滴定