高一化学（人教版）试题必修一周末作业第9周

第9周·周末作业铁及其化合物一、选择题1.化学让生活更美好。下列说法不正确的是()A.钢铁使用要尽可能减少钢铁的氧化损耗,Fe2O3是一种碱性氧化物B.常温下,铁的氧化物都不溶于水,也不与水反应C.故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆,氧化铁可作故宫红色外墙的涂料D.氧化亚铁在空气中加热会被迅速氧化成三氧化二铁2.(2025·陕西西安段考)已知:①绿茶中含有大量的鞣酸;②鞣酸亚铁溶液为无色,鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析,下列叙述错误的是()绿茶叶水蓝黑色恢复原色不变色变为红色A.绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色B.反应②中维生素C体现出氧化性C.反应④中H2O2可以替换为新制氯水D.绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用3.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是()A.Fe(OH)3[Fe(OH)2]:灼烧B.FeCl2溶液(FeCl3):通入适量Cl2C.FeCl3溶液(CuCl2):加入足量的Fe粉,过滤D.Cl2(HCl):通过饱和食盐水洗气后干燥4.(2025·河南开封期末)下列关于金属铁及其化合物的说法错误的是()A.Fe能与Cl2反应生成FeCl3,故钢瓶不能用于保存液氯B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板,可用于印刷电路板C.Fe(OH)2在空气中较难保存D.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质5.(2025·浙江温州期中)某学生为检验新鲜菠菜中的铁元素,采用如下步骤进行实验:①剪碎②研磨③酸浸④过滤⑤滴加KSCN溶液⑥滴加H2O2溶液下列说法不正确的是()A.步骤①中剪碎是为了增大接触面积加快化学反应速率B.步骤②中研磨的仪器名称为研钵与研杵C.步骤④属于固液分离,取其滤液作为步骤⑤的原料D.步骤⑤无明显现象,步骤⑥出现红色,说明菠菜中铁元素的化合价为+2价6.已知2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.剩余固体中一定含CuD.溶液中一定含Cu2+7.苹果汁是人们喜爱的饮料,由于含有Fe2+,现榨的苹果汁敞口放置于空气中,会由淡绿色变为棕黄色,在这种苹果汁中加入维生素C,苹果汁又变为淡绿色。这些现象体现了()A.Fe2+具有酸性,维生素C具有碱性B.Fe2+具有还原性,维生素C也具有还原性C.Fe2+具有氧化性,维生素C具有还原性D.Fe2+具有碱性,维生素C具有酸性8.(2025·云南昭通期末)价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图甲为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是()A.b、c、e、d均难溶于水B.可通过图乙装置制备物质e,且较长时间不易被氧化C.g具有强氧化性,可用于印刷电路板的刻蚀D.b、c均可与稀盐酸反应,且反应原理相同9.(2025·河北邢台二中段考)某化学兴趣小组按如图装置进行实验,反应开始时打开弹簧夹,当点燃从a口出来的气体无爆鸣声时关闭弹簧夹,此时剩余少量的钠,下列说法错误的是()A.橡皮管能起到平衡气压的作用B.关闭弹簧夹后,打开分液漏斗活塞,剩余的少量钠能置换出单质铁C.关闭弹簧夹后,打开分液漏斗活塞,锥形瓶内能观察到白色絮状沉淀D.反应结束后,打开锥形瓶的橡胶塞,能观察到有红褐色沉淀产生10.(2025·北京东城期末)某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”,如图所示。[资料]a.茶水中含有鞣酸,与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁,进而变为蓝黑色的鞣酸铁。b.鞣酸、维生素C均具有还原性。下列分析不正确的是()A.①→②,铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁B.由③→④→⑤,可推知③中含二价铁C.由①、③、④几乎颜色相同,可推知其所含粒子种类相同D.④→⑤,至少有两种粒子被氧化11.为了探究Fe2+、Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性,某同学设计如下实验方案,其中符合实验要求而且完全正确的是()选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成黄色溶液2Fe2++Cl2==2Fe3++2ClFe2+具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2++Zn==Fe+Zn2+Fe2+具有氧化性C在氯化铁溶液中加入铁粉黄色溶液变成浅绿色Fe3++Fe==2Fe2+Fe3+具有氧化性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成黄色溶液2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe3+具有氧化性二、非选择题12.(8分)(2025·福建漳州期末)如图是铁及其化合物的“价—类”二维图的部分信息。回答下列问题:(1)K2FeO4位于图中(填“X”“Y”或“Z”),可用作自来水处理剂,它与水作用的化学方程式为4K2FeO4+10H2O==4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH,每消耗39.6gK2FeO4,生成O2物质的量为,转移电子的数目为。[M(K2FeO4)=198g·mol1]

(2)某兴趣小组设计实验检验FeCl2溶液中的Fe2+,实验方案为(可供选用的试剂:0.1mol·L1FeCl2溶液、新制氯水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、铁粉)。

13.(15分)(2025·江西南昌段考)铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代,铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。(1)若炽热的钢水不慎倒入有水的模具中,发生的反应为。

(2)长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质,实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质,经常向其中加入,其原因是(用离子方程式表示)。

(3)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3:部分变质的FeSO4溶液溶液Ⅰ沉淀ⅡFe2O3H2O2溶液的作用为。

(4)电子工业中,常用FeCl3溶液腐蚀铜,其反应的离子方程式为,检验反应后溶液中是否还存在Fe3+的试剂是。

(5)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。最终变为红褐色的化学方程式是。

第9周·周末作业1.选D钢铁使用要尽可能减少钢铁的氧化损耗。Fe2O3能和酸反应生成盐和水,是一种碱性氧化物,A正确;常温下,铁的氧化物都不溶于水,也不与水发生反应,B正确;Fe2O3为红棕色粉末,俗称铁红,可作故宫红色外墙的涂料,C正确;氧化亚铁在空气中加热会被迅速氧化成四氧化三铁,D错误。2.选B绿茶中含有大量的鞣酸与FeSO4反应生成鞣酸亚铁,溶液为无色,鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁而呈蓝黑色,故服用补铁剂时不能喝绿茶,A、D正确;维生素C使溶液由蓝黑色恢复原色,说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁,表现还原性,B错误;H2O2和新制氯水均具有氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,所以反应④中H2O2可以替换为新制氯水,C正确。3.选DFe(OH)3、Fe(OH)2混合物在空气中灼烧得到Fe2O3,A错误;FeCl2溶液(FeCl3):通入适量Cl2,氯化亚铁被氧化为氯化铁,需要的物质被反应了,B错误;FeCl3溶液(CuCl2):加入足量的Fe粉,氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁,C错误;Cl2(HCl):HCl极易溶于水,可以被饱和食盐水吸收,D正确。4.选A常温下Fe与干燥氯气不反应,则可用钢瓶储运液氯,A错误。5.选AA.将菠菜剪碎,有助于步骤②的研磨,错误;B.步骤②研磨时使用的仪器为研钵和研杵,正确;C.研磨后的菠菜酸浸得到固液混合物,步骤④采用过滤的方法分离,酸浸时Fe元素以离子形式进入滤液,故步骤⑤取滤液进行实验,正确;D.步骤⑤无明显现象,说明滤液中不含Fe3+,步骤⑥出现红色,说明滴加H2O2后的溶液中含Fe3+,H2O2将Fe2+氧化成了Fe3+,说明菠菜中铁元素的化合价为+2价,正确。6.选D由于氧化性:Fe3+>Cu2+,Fe先与FeCl3发生反应:Fe+2FeCl3==3FeCl2,后与CuCl2发生反应:Fe+CuCl2==FeCl2+Cu,充分反应后有固体存在,则FeCl3完全反应,该固体可能为Cu或Fe和Cu的混合物。根据上述分析,溶液中不含Fe3+,加入KSCN溶液一定不变红色,A正确;FeCl3完全反应被还原成FeCl2,CuCl2与Fe反应生成FeCl2和Cu,溶液中一定含Fe2+,B正确;根据上述分析,剩余固体中一定含Cu,C正确;CuCl2可能部分与Fe反应,也可能全部与铁反应,故溶液中可能含Cu2+,也可能不含Cu2+,D错误。7.选B苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2+被氧化为Fe3+,说明Fe2+具有还原性,在这种苹果汁中加入维生素C,苹果汁又变为淡绿色,说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+,维生素C具有还原性。8.选B由图甲,可推知该金属为铁,a为铁单质,b为氧化亚铁,c为氧化铁,d为Fe(OH)3,e为Fe(OH)2,f为亚铁盐,g为铁盐,h为高铁酸盐,b、c、e、d均难溶于水,故A合理;图乙装置A中的导管没有插到液面以下,生成的FeSO4无法压入B管中,不能生成Fe(OH)2,故B不合理;Fe3+和铜反应得到Fe2+和Cu2+,Fe3+具有强氧化性,故C合理;b、c均为金属氧化物,均可与稀盐酸反应生成盐和水,且反应原理相同,故D合理。9.选B钠与水反应生成NaOH和氢气,生成的NaOH与氯化亚铁反应生成Fe(OH)2沉淀。10.选CA.①→②过程中,鞣酸转化为鞣酸亚铁,鞣酸亚铁发生氧化反应生成蓝黑色的鞣酸铁,正确;B.③→④的过程中加入KSCN,无现象,说明不含有Fe3+,④→⑤的过程中加入H2O2时生成了红色的Fe(SCN)3,说明③中含Fe2+,正确;C.①中含有鞣酸,①→③的过程中加入了FeSO4、维生素C,③→④的过程中又加入了KSCN,所以①、③、④中所含粒子种类不相同,错误;D.④中含有维生素C、鞣酸、鞣酸亚铁或Fe2+等粒子,均具有还原性,则④→⑤的过程中至少有两种粒子被氧化,正确。11.选AA项,在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水,氯化亚铁溶液为浅绿色,+2价的铁被氯水氧化生成+3价的铁,变成黄色,所以正确;B项,锌具有还原性,氯化亚铁溶液中+2价的铁具有氧化性,能氧化锌,同时析出黑色固体铁,实验现象描述不完整,所以错误;C项,离子方程式左右电荷不守恒,正确的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+,所以错误;D项,氯化铁溶液为黄色,反应后氯化亚铁溶液为浅绿色,氯化铜溶液为蓝绿色,所以错误。12.解析:(1)K2FeO4中铁为+6价,属于盐类,根据“价—类”二维图可知,其位于图中Y;在方程式4K2FeO4+10H2O==4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH中,生成3mol氧气时,转移12mol电子,39.6gK2FeO4的物质的量为39.6g198g·mol−1=0.2mol,则生成0.15molO2;转移电子的数目为0.6NA。(2)Fe2+和KSCN溶液混合没有明显现象,答案:(1)Y0.15mol0.6NA(2)取少量0.1mol·L1FeCl2溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,振荡,无明显现象,再加入少量新制氯水,溶液变红色13.解析:(2)配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质,经常向其中加入过量铁粉,铁粉可以将Fe3+还原为Fe2+,反应的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+。(3)过氧化氢溶液的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+,离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O。(4)FeCl3溶液腐蚀铜,离子方程式为2Fe3++Cu==