云南省普洱市景东一中高三适应性月考卷二化学试题

云南省普洱市景东一中2018届高三适应性月考卷二高三化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.下列说法或表达正确的是()①次氯酸的结构式为H—Cl—O②含有离子键的化合物都是离子化合物③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤2.A～E是中学常见的5种化合物，A，B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是()A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3＋2FeFe2O3＋2AlB．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物3.下列叙述正确的是()A．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023B．常温下，1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1×6.02×1023C．常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023D．铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2×6.02×10234.如图所示，甲池的总反应式O2+N2H4═2H2O+N2．有关该装置工作时，说法正确的是（）A．甲池中，负极反应为N2H4﹣4e﹣═4H++N2B．甲池溶液pH保持不变，乙池溶液pH减小C．甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度5.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水6.今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2====2FeCl3,③2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I、Cl共存,要将I氧化除去而不氧化Fe2+和Cl,则可加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl7.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解C．室温下，向0．1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同分卷II二、非选择题部分8.为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：(1)装置B中湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________________(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉­KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因________________________________________________________________________。(2)装置C的作用是____________________________________________________________。(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①________________；②________________。(4)实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式。Na2O2＋HCl===Cl2＋NaCl＋____该反应________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是____________________________________________________________________________________________________________________(要求答出两点)。)9.A，B，C，D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。(1)写出F2E2的电子式：__________________________________________________，其化学键类型为____________________。(2)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是________________________________________________________________________(写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质N是________。25℃时，pH＝a的M溶液中由水电离出的H＋浓度与pH＝a的N溶液中由水电离出的H＋浓度之比为________。(3)甲、乙、丙分别是B，C，D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。回答下列问题：①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为______________________。10.如图表示各物质之间的转化关系。已知D，E，Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z，Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：B_________G_________Y_________(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是_________极，请写出在此电极上发生的电极反应式：__________________________________________。(3)写出反应①的化学方程式_______________________________________________。(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×1039mol4·L4。将0.01mol·L1的A溶液与0.001mol·L1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀(填“能”或“不能”)，请通过计算说明________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【化学选修1—物质结构与性质】11.下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：图Ⅲ铜晶体中铜原子堆积模型(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。(5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_______________________________________。【化学选修3—有机化学基础】12.2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖．一种钯催化的交叉偶联反应如下：（R、R’为烃基或其他基团）应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如图所示（部分反应试剂和条件未注明）：已知：①B能发生银镜反应，1molB最多与2molH2反应．②C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢．③G不能与NaOH溶液反应．④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子．请回答：（1）B中含有的官能团的名称是．（2）B→D的反应类型是．（3）D→E的化学方程式是．（4）有机物的结构简式：G；K．（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构）种，其中一种的结构简式是．a．相对分子质量是86b．与D互为同系物（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过操作除去C8H17OH，精制得E．

答案解析1.【答案】C【解析】①次氯酸的结构式应为H—O—Cl；③蛋白质属于混合物。2.【答案】C【解析】单质X、Y均可与稀H2SO4反应，则X、Y均为金属，A、B为氧化物，则单质X＋A―→B＋单质Y为铝热反应，推知X为Al，A为Fe2O3，B为Al2O3，Y为Fe。3.【答案】D【解析】A项，78gNa2O2的物质的量为1mol，含有的阴离子O数为6.02×1023，不正确；B项，NH4NO3溶液中NH会部分水解，故1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH数小于0.1×6.02×1023，不正确；C项，常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体的物质的量小于1mol，即氧原子数小于2×6.02×1023，不正确。4.【答案】D【解析】A．甲池中为原电池反应，对应的电极反应式是：正极O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，负极N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O，错误；B．甲池中因反应生成了水会使溶液的pH值减小，乙池中因反应生成了酸也会使溶液的pH值减小，错误；C．气体摩尔体积未知，无法计算氧气的物质的量，导致无法计算析出固体质量，错误；D．乙池阴极电极反应为Cu2++2e﹣=Cu、阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，相当于析出CuO，根据“析出什么加入什么”知，加入CuO能恢复原状，正确．5.【答案】D【解析】在同一溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)＝n(H＋)/n(CH3COOH)，加水稀释平衡向右移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，因此比值增大。降低温度，平衡逆向移动，n(H＋)减小，n(CH3COOH)增大，因此比值减小。对于选项A和C可借助于平衡常数分析更清楚，c(H＋)/c(CH3COOH)＝Ka/c(CH3COO－)，温度不变，Ka值不变，在溶液中加入少量烧碱或少量冰醋酸，平衡均向右移动，溶液中c(CH3COO－)增大，因此整个比值减小。6.【答案】C【解析】由①知氧化性Fe3+>I2,还原性I>Fe2+;由②知氧化性Cl2>Fe3+,还原性Fe2+>Cl;由③知氧化性Mn>Cl2,还原性Cl>Mn2+。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,还原性强弱顺序为I>Fe2+>Cl>Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2+及I,Cl2可氧化Fe2+及I,FeCl3只氧化I。7.【答案】A【解析】放少量铁粉，其目的是防止Fe2＋被氧化，B错误。若有CH3COOH溶液中加少量CH3COONa，CH3COOH的电离程度减小，CH3COONH4促进水的电离。8.【答案】(1)Cl24H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O(或2H2O＋4I－＋O2===2I2＋4OH－)(2)吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气(3)①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得(4)14122H2O不能Na2O2与生成的H2O反应有O2生成，混在Cl2中；HCl混在Cl2中；实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢(答出任何两点即可)【解析】(1)B中湿润的红色纸条褪色，说明A中反应有Cl2生成；若B中是湿润的淀粉­KI试纸变蓝，不能说明一定有Cl2生成，因为O2也可把I－氧化成I2：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O，从而使试纸变蓝。(2)装置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空气并使D中收集到较纯净的O2。(3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不能得到O2；O2可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应得到的。(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物质为H2O，再根据得失电子守恒，原子守恒可配平该反应的化学方程式。该反应不能用于实验室快速制取纯净的Cl2，一是因为实验室没有可直接使用的干燥HCl气体，且气体与固体反应较慢；二是因为HCl易混入Cl2中，生成的H2O与Na2O2反应生成的O2也易混入Cl2中，使Cl2不纯。9.【答案】(1)Na＋[]2－Na＋离子键和非极性共价键(2)Al2(SO4)3H2SO4(其他合理答案也可)1014－2a(3)①AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O②先无明显现象，后产生大量无色气泡【解析】10.【答案】(1)FeCl2Na[Al(OH)4]NaOH(2)阴Cu2＋＋2e－===Cu(3)3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe(4)能c(Fe3＋)·c3(OH－)＝(×0.01)×(×0.001)3＝6.25×10－13mol4·L－4>2.097×10－39mol4·L－4，能生成Fe(OH)3沉淀【解析】11.【答案】(1)812(2)O1∶6(3)金属键(4)H3BO3分子间作用力(5)g·cm－3【解析】(1)CaF2晶体中Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，Ca2＋和F－个数比为1∶2，铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3，同层的4、5、6、7、8、9，下层的10、11、12，共12个。(2)图Ⅱ中B原子最外层三个电子形成三条共价键，最外层共6个电子，H原子达到2电子稳定结构，只有氧原子形成两条键达到8电子稳定。H3BO3晶体是分子晶体，相互之间通过氢键相连，每个B原子形成三条B—O极性键，每个O原子形成一条O—H极性价键，共6条极性键。(3)金属键理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成整块晶体的电子气，被所有原子所共用，从而把所有的原子联系在一起，可以用来解释金属键的本质，金属的延展性、导电性、传热性。(4)H3BO3晶体是分子晶体，熔点最低，熔化时克服了分子间作用力。(5)一个晶胞中实际拥有的离子数：较小的离子数为8×1/8＋6×1/2＝4，而较大的离子为8个，从而确定晶胞顶点及六个面上的离子为Ca2＋，晶胞内部的离子为F－，1个晶胞实际拥有4个“CaF2”，则CaF2晶体的密度为4×78g·mol－1÷[(a×10－8cm)3×6.02×1023mol－1]≈g·cm－3。12.【答案】（1）碳碳双键、醛基；（2）氧化反应；（3）；（4）；；（5）4；CH2=C（CH3）﹣COOH、CH2=CH﹣CH2﹣COOH、、（任意1种）；（6）蒸馏．【解析】B的分子式为C3H4O，B能发生银镜反应，含有醛基﹣C