天津一中 2025-2026-1高三年级化学学科第三次月考质量调查试卷(原卷版)

天津一中2025-2026-1高三年级化学学科第三次月考质量调查试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷5至8页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！相对原子质量：H：1O：16K：39Cu：64Ⅰ卷选择题一．选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共36分)1．央视“3·15晚会”曝光了一些不法商家危害消费者权益的违法侵权行为，下列与化学有关的STSE热点问题的说法正确的是A．“神乎其神的听花酒”添加的“高科技物质”凉味剂，实际是常见薄荷中的提取物薄荷脑，结构简式为，属于芳香族化合物B．“不防火的防火玻璃”，就是普通的钢化玻璃贴个“防火玻璃”的标签，防火玻璃是在钢化玻璃中间灌注含有水玻璃的膨胀阻燃黏结剂，其中水玻璃为纯净物Na2SiO3C．“灭不了火的灭火器”，干粉灭火剂的成分为磷酸二氢铵、硫酸铵等，不法商家刻意降低磷酸二氢铵含量，降低生产成本非法牟利，其中NH4H2PO4属于酸式盐D．“令人不安的宝马转动轴”，转动轴异响原因经技术核查发现，宝马部分车型选择钢质转动轴替代碳纤维材质转动轴，其中碳纤维属于有机高分子材料2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．5.6LCH4与11.2LCl2(均为标准状况)反应后分子总数为0.75NAB．110gK2O2含有阴、阳离子总数为3NAC．室温下，1LpH=1的稀硫酸溶液中H⁺的数目为0.1NAD．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA3．中科院研制出一种多功能催化剂，首次将甲烷转化为乙烯：2CH4+O2→C2H4+2H2O。下列说法正确的是A．基态C原子的价层电子排布式为1s22s22p2B．O2的电子式为C．乙烯中C原子采取sp3杂化D．水分子中键角小于甲烷分子中键角4．下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是A．在恒温恒容条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，NO2气体浓度减小B．已知2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)ΔH＜0，则该反应任何温度下均能自发进行C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)2Y(g)+Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的转化率增大D．在恒温条件下，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，混合气体平均分子量增大5．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是选项离子试剂离子方程式ANH、Na⁺、Fe3+、[Al(OH)4]—少量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+BNH、Fe3+、Br—、SO过量Na2S2Fe3++S2—=2Fe2++S↓CK⁺、Na⁺、ClO—、SO足量SO2SO2+2ClO—+H2O=SO+2HClODK⁺、Na⁺、CO、[Al(OH)4]—少量HClH++[Al(OH)4]—=Al(OH)3↓+H2O6．ClO2是一种高效消毒剂，工业上可用NaClO3与浓盐酸反应制取ClO2气体，反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列说法错误的是A．该反应中NaClO3是氧化剂，其中Cl元素的化合价为+5B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2C．反应中每生成1molClO2，转移1mole—D．反应中ClO2为还原产物，空间结构为V形7．由下列事实或现象能得出相应结论的是选项事实或现象实验结论A．钠与钾产生的焰色不同钠和钾第一电离能不同B．烯烃中溶入冠醚时，KMnO4水溶液与烯烃反应时的氧化效果明显增强冠醚也可氧化烯烃C．酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越强D．乙酸乙酯在酸性条件下水解酯在酸性条件下水解，发生了皂化反应8．下图所示实验操作可以达到实验目的的是A．滴定未知浓度的盐酸B．制备并检验乙烯C．制备氢氧化亚铁沉淀D．制备AlCl3晶体9．某药物的合成中有以下反应过程。下列说法正确的是A．A→B过程中丙酮是催化剂B．B物质有6种官能团C．B→C过程中需控制条件降低NaClO的氧化性D．C物质自身不能发生羟醛缩合反应10．Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H⁺浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是A．电解时阳极反应为2H2O—4e—=4H++O2↑B．生成O2和H2的质量比为16：1C．电解一段时间后阴极区溶液OH—的浓度增大D．CrO3的生成反应为：Cr2O+2H+=2CrO3+H2O11．2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[(CH3)3CBr+H2O(CH3)3COH+HBr]的能量变化与反应过程的关系如下图所示。下列说法错误的是A．溶液碱性增强，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大B．升高温度，不利于提高2-溴-2甲基丙烷的平衡转化率C．分子中碳溴键断裂的速率比(CH3)3C⁺与H2O结合速率快D．推测(CH3)3C-X水解生成(CH3)3C-OH的速率为：(CH3)3C—I＞(CH3)3C—Br＞(CH3)3C—Cl12．常温下，已知1L0.10mol·L—1H3RO3溶液pH<1，向其中加入NaOH固体(忽略体积变化)，测得溶液中各种含R微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是A．N点，c(HRO)+c(RO)=0.1mol·L—1B．H2RO电离平衡常数的数量级为10—7C．曲线δ1是指微粒H3RO3的变化趋势D．常温下Na2HRO3溶液为酸性Ⅱ卷非选择题13．利用Cu掺杂氮化钴可获得高效催化剂，其晶胞结构如图所示(1)该催化剂的化学式为，该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有个。(2)Co的基态原子简化电子排布式为，其电子的空间运动状态数为。(3)1mol[Cu(NH3)4]SO4中σ键数为(设NA为阿伏加德罗常数的值)，其阴离子的空间结构为。(4)向CuSO4溶液中加入过量的浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色，原因是生成了离子；但若加入过量的KI溶液，却生成了白色沉淀，请写出生成白色沉淀的离子方程式。14．近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列问题：(1)A的化学名称是。(2)B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为。(3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是、。(4)D的结构简式为。(5)Y中含氧官能团的名称为。(6)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为。(7)X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3：3：2。请写出3种符合上述条件的X的结构简式。(8)请以乙醇为原料，参考题目所给信息合成正丁醇，写出相关合成路线(无机原料任选)。15．CS(NH2)2(硫脲)应用广泛，实验室可通过先制备Ca(HS)2，然后Ca(HS)2再与CaCN2合成CS(NH2)2，实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH₄SCN。回答下列问题：(1)仪器a的名称是。若电负性S>C，则CS(NH2)2中硫元素的化合价为价。(2)装置B中的溶液是为了除去H2S气体中混有的杂质HCl气体，则装置B中的溶液是饱和溶液(填化学式)。(3)检查装置气密性后加入药品，打开K1，通入一段时间N2，目的是。然后关闭K1，打开K2，待A中反应结束后关闭K2。(4)撤走装置D中的搅拌器，水浴加热装置D，打开K3，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是。装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，则装置D中生成硫脲的化学方程式为。(5)设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了NH4SCN：取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴溶液(填化学式)，溶液变为红色，则可证明。(6)装置E中发生反应的离于方程式为。16．铁及其化合物在日常生活生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题：(1)已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(g)+CO2(g)ΔH1Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) ΔH2Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH3则ΔH3的表达式为ΔH3=(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。(2)把高炉出来的气体经过处理后通入NaOH溶液中完全吸收，再用0.01mol·L—1的盐酸溶液进行滴定，所得气体与滴入的盐酸体积的关系如下图，则滴定前溶液中的溶质为：。(3)铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH＜0。在T℃、106Pa时将1molCO和3molH2加入容积不变的密闭容器中，实验测得CO的体积分数φ(CO)如下表：t/min01020304050φ(CO)0.250.230.2140.2020.2000.200①能判断反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是(填字母)。a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化②达到平衡时CO的转化率为。③某种含铁催化剂可以催化合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)