荆州中学2025级12月月考化学试题

荆州中学2025级高一上学期12月月考化学试题相对原子质量：H:1O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64一、选择题1.我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。下列说法错误的是（）A.锂是最轻的金属，铝中加入锂，降低了合金的密度，节约了飞机的运行成本。B.铝中加入锂，刚度增强，同时仍然保持较高的强度和适度的延展性。C.铝中加入锂，破坏了铝的结构，抗腐蚀能力大大降低D.我国对铝锂合金研究起步晚，但进步很快。正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A.质量数为16的氧原子: B.钡餐的化学式:BaSO4C.Mg原子结构示意图 D.重水的化学式:T2O3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.酸性溶液中：B.无色透明溶液：C.碱性溶液中：D.能与Al反应放出氢气的溶液：4.我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，可人为从外部利用磁性将其引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果。下列说法错误的是（）A.该运输车的外壳含有碳元素B.溶于盐酸生成2种可溶性盐C.“纳米分子药物运输车”属于混合物D.该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应5.下列离子方程式书写错误的是（）A.澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液:2+Ca2++2=CaCO3↓+2H2O+B.烧碱溶液中加入打磨过的铝片:2Al+2+6H2O=2+3H₂↑C.Fe(OH)3溶于过量HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.少量Na投入水中:2Na+2H2O=2Na++2+H2↑6.用表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A.标准状况下，中含有个分子B.固体所含阴离子数为C.(重水)所含的质子数为D.固体溶于1L水中，所得溶液浓度为7.用FeS处理酸性废水中的的反应原理为：(未配平)。下列判断正确的是（）A.该反应的还原产物不止一种B.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2C.若改用处理该废水，单位物质的量消耗的更少D.用FeS处理废水的优点在于不仅可以除去，还可吸附悬浮杂质8.下列关于元素周期表的说法不正确的是（） A.副族元素全部是金属元素B.X2+的核外电子数为18,则X在第四周期第ⅡA族C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1D.元素周期表一共有18个纵列,但只有16个族9.下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是（）A.获取干燥洁净的氯气 B.制备胶体C.验证和的稳定性 D.可较长时间看到的白色沉淀10.下列除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法AFe(Cu)盐酸过滤BMgO(Al2O3)氨水过滤CFeCl2溶液(FeCl3)铁粉过滤DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入过量CO211.为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是（）A.加热顺序应为先后B.中发生的主要反应是：C.虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性D.取中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中阳离子种类可能为、12.把2.0mol·L-1CuSO4溶液和2.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和),再向其中加入足量铁粉,经过足够长的时间后,铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（）A.1.0mol·L-1B.2.0mol·L-1C.3.0mol·L-1D.4.0mol·L-113.印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图：下列说法不正确的是()A.把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀B.由腐蚀池中发生反应可知，氧化性：Fe3+>Cu2+C.再生池中可加入酸化的H2O2，随着反应的逐步进行，池中的pH逐渐降低D.置换池后的固体为混合物，可用稀盐酸进行分离提纯14.已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体()无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。某同学按照下图所示的实验装置，检验草酸晶体的分解产物。下列说法正确的是()A.a中加热草酸晶体的试管，试管口应朝下倾斜B.d中CuSO4粉末变蓝，可以判断分解产物中有水产生C.去掉b装置，根据c中石灰水变浑浊即可以判断分解产物中含有D.将CuSO4粉末改为碱石灰，若e中CuO变红色，f中变浑浊，则分解产物中有CO15.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含、MgO)，过滤后得到滤液用溶液处理，测得溶液pH、随加入溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.生成沉淀的离子方程式为:HCO3-+[Al(OH)4]-=Al(OH)3B.a点溶液中大量存在的离子是、、、C.溶液的物质的量浓度为D.b点与c点溶液所含微粒种类不同二、非选择题16（14分）．二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示：已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题：(1)中Ce的化合价为。(2)流程所加试剂中属于电解质的有_______。A．稀硫酸 B． C．NaOH D．(3)反应②的离子方程式为，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，消耗1mol转移的电子数为。(4)结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是。(5)是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目。17（15分）．某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中溶液F的溶质为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于强酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根据流程回答下列问题：(1)写出A中加入NaOH溶液的化学反应方程式。(2)溶液D中含有的金属阳离子有。试剂X为，固体E为。(3)操作1的名称为。(4)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是。(5)已知E为红色固体，写出证明E中无Cu2O的方法：(写出实验操作与现象)。(6)工业废水中含有的(酸性条件存在)常利用溶液F将其还原为Cr3+，以便后续沉淀除去，写出该氧化还原反应的离子方程式：18（12分）．84消毒液(有效成分：)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制溶液。(1)用固体配制。①需要用托盘天平称量固体。②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要。(2)下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是_______。A．称量时药品放在右盘B．定容时俯视刻度线C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施(3)若发现所配制的溶液含有杂质(不含其他杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。①所配制的溶液中。②从所配制的溶液中取出50mL，加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中。(4)与水和空气中反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为。19（14分）．二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。资料：ⅰ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。ⅱ．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。ⅲ．NaClO2溶液呈弱碱性。【实验一：制备ClO2】进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成ClO2逸出。(1)上图中盛有浓盐酸的仪器名称是。(2)A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为。(3)装置B中饱和NaCl溶液的作用是。(4)装置C中制备ClO2的反应为，由此可得此条件下的氧化性：Cl2ClO2(填“＞”或“＜”)。【实验二：探究ClO2的性质】将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。实验ⅰ将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。