安徽省马鞍山含山2025届化学高三年级上册期中复习检测模拟试题含解析

安徽省马鞍山含山2025届化学高三上期中复习检测模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解,

错误的是

A日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐）诗中包含了丁达尔效应

B高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻（宋）文中提到的“脂水”是指油脂

C水果乃至阴之毒物，因火煨丹砂而出（明）这段记载中，涉及氧化还原反应

D百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排（清）制玻璃的某成分可用于制造光导纤维

A.AB.BC.CI).D

2、如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D

大16,各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

B.同主族元素的氢化物中B的沸点最低

C.C一般用排水法收集

D.D-E的反应可用于检验D

3、某同学拟在实验室中用下列仪器和必需药品对NM与CL的反应进行探究。下列说法不正确的是

A.制备气体：A、B都能用于制NH3,B、C都能用于制CL

B.净化气体：E、G都能用来净化NH3,也都能用来净化Ch

C.气体反应：分别从D的c、d通入N%和Cb;D中产生大量白烟

D.尾气处理：E、F或G都能用于除尾气，但只用其中一种可能除不净尾气

4、用铅蓄电池电解AgNOs、NazSa的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为:

)

铅蓄电池AgNCh溶液NazSd溶液

A.X极为负极

，2

B.放电时铅蓄电池正极的电极反应式为：Pb02+4H+S0.,-+4e-==PbS04+2H20

C.c、d电极产生气体的物质的量之比为1:2

D.电路中通过1mol电子时，Y电极质量增加48g

5、某课外实验小组设计的下列实验不合理的是()

—

制备并观察氢氧化亚铁

B.证明过氧化钠与水反应放热

包有足量的灰陶怵

可上下移劲的，M

C.制备并收集少量NO2气体

浓氯水

D.实验型制备少量氨气

氢氧化物固体

6、ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是()

B.该装置可以在高温下工作

C.X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜

+

D.负极反应为CH3COO+2H2O-8e=2CO2t+7H

7、根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是

[ImolO(sHlmol0/g)

1molCO(^H).5mol0/g)

3935kJ-n»r'1转化D

I转化I282.9U-mol''

\IImdCO^)

反应过程

A.ImolC(g)与Imol02(g)的能量之和为393.5kJ

B.反应2co(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能

C.C—CO的热化学方程式为2c(s)+(h(g)=2CO(g)AH=-H0.6kj/mol

D.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值△HRO.lkJ/g

8、一定温度下，将2moiSO2和ImoKh充入1L恒容密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+。29)毛=2SO3(g)

△H=-196kJ・moH,5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是

A.0-5min内，用。2表示的平均反应速率V(O2)=0.17niobL',,niin-1

B.n（O2）/n（SO3）的值不变时，该反应达到平衡状态

C.若增大02的浓度，SO2的转化率增大

D.条件不变，若起始时充入4moiSO2和2moi02,平衡时放出的热量小于333.2kJ

9、反应2H202（1）02H2O⑴+O2（g）能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A.该反应放热

B.途径n加入了催化剂

C.lmolH2O2（I）的能量高于ImoIFhOQ）的能量

D.途径I放出的热量多

10、下列有关说法中正确的是

A.干粉灭火器和泡沫灭火器的工作原理相同

B.实验室配制l.0mol・Lr的NaOH溶液定容时俯视刻度线，配制溶液浓度偏低

C.国产大飞机C919发动机使用的氮化硅属于无机非金属材料

D.冰水混合物、四氧化三铁、纯净矿泉水都不是混合物

11、下列有关实验操作或事实与相应现象或结论均正确的是（）

选

操作或事实现象或结论

项

产生白色沉淀，白色沉淀为BaSO^和BaSO4

AS02和SO3混合气体通入足量的Ba（NO3）2溶液

的混合物

B将醋酸加入到含有水垢的水壶中产生气泡，水垢脱落，可用醋酸清洗掉水垢

C向水玻璃中通入SO2气体溶液出现浑浊，证明非金属性

湿润的蓝色石蕊试纸未变红，则待测液中不存

向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸

D

放在试管口在NH；

A.AB.BC.CD.D

12、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（)

1

A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ-mol,则甲烷的燃烧热为893.0kJ-mol”

B.已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s);AH>0,则白磷比红磷稳定

C.含20.OgNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为:

1.

NaOH(aq)+-H2sO4(aq)=NazSO4(aq)+H2O。)AH=-57.4k.J・mol」

2

D.己知C(s)+O2(g)=CO2(g);AHiC(s)+yO2(g)=CO(g)；AH2,贝AHAAHz

13、下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是

A.混合物中各组分的浓度改变B.混合体系中气体密度发生变化

C.正、逆反应速率改变D.反应物的转化率改变

14、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.5.6gFe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3NA

B.在1L0.1mol/LAICI3溶液中含有0.1NA个Al计

C.在某密闭容器中盛有0.1mol郎和0.3molH2,在一定条件下充分反应后，可得0.2义个NIL分子

D.标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C-C1键的个数为2NA

2+

15、已知：S02+2H20+I2=H2S04+2HI;向含SOAFe^Br-、I一各0.1mol的溶液中通入标准状况下的S,通入CL的

体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

16、下列化学反应的离子方程式书写正确的是()

2+

A.向稀HNO3中滴加Na2s。3溶液：SO^+2H=SO2T+H2O

B.用CH3coOH溶解CaCCh：CCh'-CH3coOH=CH3coO+H2O+CO2T

2--

C.强碱性溶液中NaCK)将Fe(OH)3氧化为FeO4%3C1O-+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3C1+5H2O

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO31+2H2O+CO3>

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

2

A.水电离出的c(H+)・c(OH・)=1012的溶液：K+、Na+、S2O3"

B.澄清透明溶液：“1妙+、CM+、cr>SO?-

c.使酚酸变红色的溶液：NHZXK+、AIO尸、Nor

D.含0.1molL“KI的溶液;FC3+>Na+>NO3一、Cl"

18、某学生用NaHCCh和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）:

实验编号①②③

盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸

m（混合物）9.2g16.56g27.6g

V（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L

分析表中数据，下列说法不正确的是（）

A.由①、②可知：①中的固体不足而完全反应

B.由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全

C.由①可以计算出盐酸的物质的量浓度

D.由①可以计算出混合物的NaHCCh的质量分数

19、下列各组离子可能大量共存的是（）

A.与铝反应放出氢气的溶液中：Na\CWS2\SO32

2+2

B.常温下Kw/c（H+）=lxl013moi・L”的溶液中:Ca>Fe\NO3\NH4*

C.常温下水电离出的c（H+）=10/）moHJ的溶液中Na+、K\CY\HCOr

2

D.0.5molL」AlCb溶液中：A1O2\K\CO3-

20、下列说法或表示正确的是

A.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有12个

B.酒石酸田00（：—040^1—0^（^1—（：00用不存在手性碳原子

C.熔点：MgBn<SiCl4<SiC

D.邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸

0H0

邻羟基笨甲酸对羟基笨甲酸

21、下列反应可用离子方程式“H*+0H=H2。”表示的是

A.H2sO,溶液与Ba（0H）2溶液混合

B.阳田2。溶液与HC1溶液混合

C.NaHCOs溶液与NaOH溶液混合

D.HN03溶液与KOH溶液混合

22、对于密闭容器中的可逆反应：+〃丫⑸一0工值）；AH<0,达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是

A.增大压强，化学平衡不一定发生移动

B.通入氮气，化学平衡不一定发生移动

C.增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

D.其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图:

◎IJC^ON.

⑸12)CH,Br

OO

DKOH△

O^0°H0c

回⑥回

已知：RICHZCOOCHZCHJ+RZCOOCHZCHJ------——>R.CCHCOOCHjCH^CHjCHzOH

R.

（1）化合物B的名称是

（2）反应③的反应类型是一。

（3）写出D到E的反应方程式_。

（4）E、F、G中相同官能团的名称是_。

（5）X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。X的

结构简式为一（任写其一，不考虑立体异构）。

24、（12分）有机化学基础］M为合成高分子材料的中间体，以芳香免A制备M和高分子化合物N的一种合成路线如下:

行八'>

R.CHO+RXH,CHO3"RCH=CCHO+HQ

已知：

请回答下列问题：

（1）C的化学名称为

(2)A-B、H~M的反应类型分别为、o

(3)F中所含官能团的名称为oG的结构简式为o

(4)试剂1为o

(5)D-N的化学方程式为o

(6)Q为H的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为。

①苯环上连有两个取代基，除苯环外无其他环状结构

②能与氯化铁溶液发生显色反应，1molQ最多消耗3molNaOH

③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1

-£-(II2

(7)参照上述合成路线和信息，以甲醛和乙醛为起始原料(无机试剂任选)，设计制备聚丙烯酸()

(,()011

的合成路线：0

25、(12分)使用下图装置可进行测定SO2转化成SO3转化率的实验探究：

已知：S03的熔点是16.8C,沸点是44.8C。

(2)用ImolNa2s03粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入。2一段时间后，测得装置HI增重了12.8g,

则实验中SO2的转化率为%o

(3)为使SO2有较高的转化率，应均匀通入02.,且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序

是________________;尾端球形干燥管的作用是_____________o

(4)将SOz通过NazOz粉末，完全反应后除生成。2外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有Na2s(为又有Na2SO4

所需的试剂是水、、、品红溶液。

26、（10分）黄铁矿石的主要成分为FeSz和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），

是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将0g该黄铁矿石的样

品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。

其反应的化学方程式为：

2Fe2Os+4SO2

（实验一）：测定硫元素的含量

反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理:

反

应后

瓶

乙

中

溶

的

液

①鼓入空气的作用是__________________________________O

②反应结束后乙瓶中的溶液需加足量HG溶液的目的是（用化学方程式表示）

4心可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：

（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为（列出表达式即可）。

（实验二）：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量（填“偏大”、“偏小〃或“无影响”

（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有.

（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

实验次数第一次第二次第三次第四次

消耗KMnO,溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe?+的物质的量浓度为c（Fe"）=。

27、（12分）碱式氯化镁（MgOH。）常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铁制氨气

并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：。

（2）装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为。

（3）反应过程中持续通入N2的作用有两点，一是：将装置A中产生的氨气完全导出，二

是:，

（4）若测得碱石灰的质量增加了ag,则得到碱式氯化镁的质量为go

（5）反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8g,且生成的气体可直接徘放到大气中，则

红色固体是_______,该反应中转移电子的物质的量为moL

（6）请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：①CU2O+2H

+===Cu2+-i-Cu+H2O

②限选试剂：2moi也一忸2s04溶液、浓硫酸、2moi[THNO3溶液、lOmoHL-HNCh溶液

实验步骤预期现象和结论

步骤I：取反应后装置C中的少许固体于试管中

步骤2：____________—

28、（14分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

L实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与

粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）。按要求回答下列问题：

浓化酸

w

浓和w

（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：afo

（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是o

（3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、。制品盛装该溶液会发生电化腐

蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是

II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题:

加稀捻酸加试剂X

固体।包峥渣纥溶液।两节1用一"固体2

操作①--溶液2------------CuCI,-2H,0

反应②S。？操作②

（1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是___________________o

（）

2某同学用实验制得的CUC12-2H2O晶体配制SOOmLO.lmol・L」的CuCb溶液，在称量出CuCI2-2H2O晶体后，溶解该

晶体的具体操作为,分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的

是____________________________O

①蒸储水洗完容量瓶后没有烘干②转移溶液过程中出现漏液

③祛码生锈④定容时俯视

（3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的（填序号）o

a.NaOHb.NH3H2Oc.CuOd.CuSO4e.Cii2（OH）2cO3

（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCI白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程

式:C

29、（10分）化合物F是一种用于合成药物美多心安的中间体，F的一种合成路线流程图如下:

|)NaNO2.HCI

（1）化合物E中含氧官能团名称为和

（2）A-B的反应类型为

（3）C的分子式为C9H11NO3,经还原得到D,写出C的结构简式:

（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:

①属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基。

②能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与NaOH溶液反应且只有5种不同化学环境的氢。

（5）已知:①（）一N出具有还原性，易被氧化；②…川》写出以H2N<^—CH3和

（CHA2SO4为原料制备COOH的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题

干）。__________________________

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】A、日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，可见光通过时会出现丁达尔现象，选项A正确；B、“高奴县出脂

水”，就指的是这一带的石油，选项B错误；C、发生的主要化学反应方程式如下：①HgS+O2===

Hg+SO2.②Hg+NaCl+KAl（SO4）2+O2=Hg2cIz+Na2sO4+AI2O3+K2sO4、®Hg+S===HgS,涉及氧化还原反应，选项

C正确；D、制玻璃的成分二氧化硅可用于制造光导纤维，选项D正确。答案选B。

2、B

【详解】由信息可知，A为正盐，为铁盐，强碱与锈盐加热生成氨气，所以B为N%；氨气和氧气反应生成氮气和水,

C为Nz;氮气氧化为NO,所以D为NO；NO氧化为NO2,E为NOz;二氧化氮和水反应生成硝酸，F为HNO3；G

为硝酸盐；Y为。2,Z为HzO。

A.住态氮肥和草木灰不能混合施用，故A项正确；

B.B为N%,氨气分子间存在氢键，所以氮族元素的氢化物中氨的沸点异常的高，所以氮族元素的氢化物中，N%的

沸点最高，故B项错误；

CC为W,Nz的密度与空气太接近，用排空气法收集不能得到纯净的气体，所以一般用排水法收集，故C项正确；

D.NO与02反应生成N(h,颜色由无色变为红棕色，可用于检验N0,故D项正确。

故选Bo

【点睛】

氨气和氧气反应生成氮气和水，也可以生成一氧化氮和水，不能直接生成二氧化氮气体；氮气和氧气在放电条件下，

生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应才能生成二氧化氮。

3、B

【详解】A.用NH4a和Ca(OH)2固体混合加热制NH3选择A装置，用浓氨水与CaO或NaOH制氨气，选择B装置,

用实验室利用MnO2与浓盐酸混合加热可选择C装置，利用KMnCh和浓盐酸反应制CL选择B装置，故A正确；

B.NH3的干燥不能用浓硫酸，只能用碱石灰，则无法用E装置净化NH3,故B错误；

C.N%的密度比CL小，则分别从D的c、d通入N%和。2,在D中N%和HCI反应生成NH4cL产生大量白烟,

故C正确；

D.NH3的尾气可以用稀硫酸吸收，CL的尾气可以用NaOH溶液吸收，为了充分吸收尾气，可以选择E、F或G中的

1到2个装置即可，故D正确；

故答案为Bo

4、D

【解析】a极质量增加，即析出了Ag,a为阴极，则Y为负极，X为正极，故A错；正极的电极反应式为：

2

Pb02+4H+SO4+2e==PbSO4+2H2O,故B错误；C项，c为阴极放出比，d为阳极放出物质的量之比为2：1,

故C错误；Y电极为负极，电极反应为Pb+SOj?--2c-==PbSO4,电路中通过1mol电子时，质量增加48g,故D正确。

5、C

【解析】A、甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀，符合，错误；

B、脱脂棉燃烧，说明反应放热，合理，错误；

C、二氧化氮与水反应，不能有排水法收集，不合理，正确；

D、丁可用于实验室制备少量氨气，正确；

答案选C。

6、D

【分析】由图中信息可知，该装置为原电池装置，左侧为原电池负极，有机物在此电极上失电子，海水中阴离子向此

电极移动，右侧为原电池正极，氧气在此电极上得电子，海水中阳离子向此电极移动。

【详解】A.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，A错误；

B.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，B错误；

C.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交爽膜、X为阴离子

交换膜，C错误；

D.由图片可知，负极为有机废水CfhCOO•的电极，失电子发生氧化反应，电极反应为

+

CH3COO+2H2O-Se=2CO2t+7H,D正确；

故选Do

7、B

【解析1A项,由图知hnolC(s)与ImoKh(g)的能量之和比ImoKXhq)的能量多393・5打,无法得出ImolC(g)

与ImoKh(g)的能量之和，错误；B项，根据图示可写出热化学方程式：

CO(g)+；。2(g)=CO2(g)AH=-282.9kJ/mol,该反应为放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成

生成物中化学键释放的能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，正确；C项，根据图示写出热化学方程式：

C(s)+02(g)=CO2(g)AH=・393.5kJ/moI(①式)，CO(g)+；(h(g)=CO2(g)AH=・282.9kJ/mol(②式),

应用盖斯定律，①式-②式得C(s)+；。2(g)=CO(g)AH=-110.6kJ/mol,贝

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ/mol,错误；D项,根据热化学方程式：

]7g?9kJ

CO(g)+-O2(g)=CO2(g)AH=-282.9k.J/mol,IgCO完全燃烧放出一■­=10.1kJ热量，CO的热值

228

AH=-10.1kJ/g,错误；答案选B。

8、D

【解析】A、根据反应2SO2(g)+02(g)=2SO3(g)AH=-196kJ•mol'可知，当反应放热166.6k.J时,有1.7mol二氧

化硫和0.85mol氧气参加反应，生成L7mol三氧化硫，则0〜5min内，用。2表示的平均反应速率丫(。2)=

0.85mol/(10Lx5min)=0.017mol・LLmin」，A正确；B、的值不变时，说明氧气和二氧化硫的浓度保持不变，

该反应达到平衡状态，B正确；C、若增大02的浓度，平衡正向移动，SOz的转化率增大，C正确；D、条件不变，起

始向容器中充入4moiSO?和2moi02,相当于加压，平衡时放热大于333.2kJ,D错误。答案选D。

点睛：选项D是解答的难点，注意放大缩小思想的灵活应用，该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的

倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平

衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理,

分析相关量的变化情况。

9、D

【详解】A.比较反应物和生成物的总能量，发现反应物的总能量高于生成物的总能量，说明这个反应是放热反应,

故A正确，但不符合题意；

B.比较I、II两个过程的活化能的大小，发现n反应的活化能较低，说明途径II加入了催化剂，故B正确，但不符

合题意；

C.2moi小。2（1）•的能量高于2m0田2。（1）和ImolOMg）的总能量，显然ImolMOW）的能量高于ImolHzO⑴的能量，故C

正确，但不符合题意；

D.根据盖斯定律可知，两个途径的始态和终态相同，反应热相等，故D错误，符合题意；

故选：Do

10、C

【详解】A.干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3）,受热后生成纯碱、水和二氧化碳；而泡沫灭火器内有两个容器,

分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应，当需要泡沫灭火器时,

把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体，二者灭火原理不同，A项错误；

B.定容时俯视刻度线，则凹液面最低点低于刻度线，因而溶液的体积偏小，根据浓度公式推知溶液浓度偏高,

B项错误；

C.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损，高温时抗氧化，属于无

机非金属材料，C项正确；

D.矿泉水是从地下深处自然涌出的或经人工揭露的、未受污染的地下矿水，含有一定量的矿物盐、微量元素或二氧

化碳气体，纯净矿泉水属于混合物，D项错误；

故选C。

11、B

【详解】A.二氧化硫和三氧化硫溶于水显酸性，NO；在酸性条件下会把BaSCh氧化为沉淀，白色沉淀为BaSOj,

A错误；

B.醋酸的酸性比碳酸强，醋酸与水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）反应生成可溶性盐，所以可用醋酸清洗掉水

垢,B正确；

C.向水玻璃中通入SO2气体，生成硅酸沉淀，证明亚硫酸酸性大于硅酸，但亚硫酸中S元素化合价不是最高价，故

无法证明非金属性：Si<S,C错误；

D.加入稀NaOH,可能生成一水合氨，应加热，且选湿润的红色石蕊试纸检验，D错误；

故答案选：Bo

12、C

【详解】A.燃烧热:在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态应为液

态，甲烷的燃烧热不为893.0kJ・moH则故A错误；

B.4P(红磷，s)=P£白磷，s)AH>0,为吸热反应，则红磷的能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以

红磷比白磷稳定，故B错误；

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，生成0.5mol水，放出28.7。的热量，则表示该反应中和热的热化学

方程式为：NaOH(aq)+-HSO(aq)=-NaSO4(aq)+HO(l)AH=-57.4kJ/mol,故C正确；

24222

D.C完全燃烧放出的能量多，不完全燃烧放出的热量少，放出的热量越多，AH越小，所以AHiVAlh,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意放热反应的AHVO,放出的热量越多，AH越小。

13、D

【详解】A.对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，平衡不移动,

故A错误；

B.对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度增大，平衡不移动，故B错误；

C.加入催化剂，正反应和逆反应均发生变化，平衡不移动，故C错误；

D.反应物的转化率发生变化，说明物质的浓度浓度一定在变化，化学平衡一定发生移动，故D正确；

答案选D。

【点睛】

已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化

学平衡移动。至于对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，气体

的密度减小，反应速率较小，平衡却不移动。

14、A

【解析】试题分析：A、Fe与足量稀HNG发生反应，生成正三价的铁离子，正确；B、铝离子会发生水解，因此在1L0.1

mol/LA1CL溶液中含有小于0.1NA个AJ,错误；D、这是个可逆反应，不可能进行到底，错误；D、标准状况下，

四氯化碳是液体，不能使用22.4L/IDO1,错误。

考点：氧化还原、水解、平衡等有关知识。

15、C

【分析】离子还原性SO32->r>Fe2+>BL,故反应的先后顺序为：©SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+,②21一

+Cl2=I2+2Cr,③2Fe2++C12=2Fe3++2C「，®2Br-+Ch=Br2+2Cr,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反

应完毕时氯气的体积。

【详解】A、由SO32一+Cl2+H2O=SO42-+2C厂+2H+可知，O.lmolSCh?一完全反应需要消耗O.lmol氯气，标准状况下的

CL的体积为0.1molx22.4L・molT=2.24L,图象中氯气的体积1L2L不符合，故A错误；

B.O.lmolSOjZ一完全反应后，才发生21-+CL=L+2。-,O.lmolSOj?一完全反应需要消耗O.lmol氯气，故开始反应时氯

气的体积为2.24L,O.lmoir完全反应消耗0.05氯气，故O.lmoir完全反应时氯气的体积为0.15molx22.4L-mor

『3.36L,图象中氯气的体积4.48L不符合，故B错误；

C.O.lmolSO./一完全反应需要消耗O.lmol氯气，O.lmoir完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积

为0.15molx22.4L・molT=3.36L,S2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr0.lmolFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe?+完全时

消耗的氯气体积为0.2molx22.4L・mo|7=4.48L,图象与实际符合，故C正确；

2

D.SO3->1-、Fe?+完全时消耗的氯气体积为0.2molx22.4L・moL=4.48L,即溟离子开始反应时氯气的体积为4.48L,

由2BL+CL=2Br2+2C「可知，O.lmolBL完全反应消耗0.05氯气，故溟离子完全反应时消耗氯气的体积为

4.48L+0.05molx22.4Lmor*=5.6L,图象中氯气的体积不符合，故D错误；

故选C。

16、C

【解析】A.硝酸具有强氧化性，向稀HNOj中滴加Na2s03溶液反应生成硫酸，故A错误；

B.CaCQa为难溶物质，不能写成离子，故B错误；

2

C.强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO?,离子方程式为：3ClO-4-2Fe(OH)3+4OH=2FeO4-4-3Cr+5H2O,

故C正确；

D・NaHC(h溶液中加足量Ba(OH)2溶液后不能剩余碳酸根离子，故D错误；

答案选C

17、B

【解析】试题分析：A、水电离出的c(H+)・c(OH-)=10-22的溶液，水的电离受到抑制，可能为酸性溶液，也可能为碱性

溶液，S2O32一能与H+反应，不能大量共存；B、Mg2\Cu2\。一、SO4?一互不反应，可以大量共存；C、使酚酰变红

色的溶液呈碱性，NM+与OH-反应，不能大量共存；D、FP+能氧化「，不能大量共存。

考点：本题考查离子共存。

18、C

+

【解析】混合物发生反应：H+HCO3=CO2T+H2O,由①②数据可知，继续增大混合物的质量，气体的体积增大，说

明实验①中盐酸有剩余、固体混合物完全反应。若②中盐酸有剩余，继续增大混合物的质量，气体的体积会增大，但

是根据②)③数据可知，实验中气体的体积不变，说明实验②中盐酸完全反应，根据实验①的数据可知，生成3.36L二

氧化碳需要固体混合物的质量为9.2gx(3.36Lv2.24L)=13.8g<16.56g,说明实验②中盐酸完全反应、固体混合物有剩余,

据此解答。

+

【详解】混合物发生反应：H+HCO3=CO2T+H2O,由①②数据可知，继续增大混合物的质量，气体的体积增大，说

明实验①中盐酸有剩余、固体混合物完全反应。若②中盐酸有剩余，继续增大混合物的质量，气体的体积会增大，由

②③数据可知，实验中气体的体积不变，说明实验②中盐酸完全反应，根据实验①的数据可知，生成3.36L二氧化碳

需要固体混合物的质量为9.2gx(3.36Lv2.24L)=13.8g<16.56g,说明实验②中盐酸完全反应、固体混合物有剩余。

A.由上述分析可知，实验①中的固体不足，完全反应，盐酸有剩余，选项A正确；

B.若②中盐酸有剩余，继续增大混合物的质量，气体的体积会增大，由②③数据可知，在实验中气体的体积不变，

说明实验②中盐酸完全反应，选项B正确；

C.由于①中盐酸过量，固体不足，所以不能根据①可以计算出盐酸的物质的量浓度，选项C错误；

+

D.加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据H+HCO3=C()2t+H2O,可知n(混合物)=n(CO2)=0.lmol,

假设9.2g混合物中NaHCCh、KHCO3的物质的量分别为x和y,则有：x+y=0.1mok84x+100y=9.2g,解得

x=0.05mol,y=0.05mol,再计算出NaHCCh质量，最后根据NaHCCh质量与总质量的比得到NaHCCh的质量分数，选

项D正确；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查混合物的计算。根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应是解题关键，侧重于考查学生对元素、化合

物知识掌握及数据分析和处理能力，较好的考查学生的思维能力。

19>A

【解析】试题分析：A.与铝反应放出氢气的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中§2-、SO3?•发生氧化还原反应，不能共

存，在碱性溶液可以大量共存，故A正确；B.常温下KMc(H+)=lxlO-i3mol・L-i的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe?+、

NO发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C.水电离出的c(H+)=10rOmol・L—的溶液显酸性或碱性，在酸性或

碱性溶液中HCO3-都不能大量存在，故C错误；D.A1CL溶液中C03?一与铝离子发生双水解反应，不能大量共存，

故D错误；故选A。

考点：考查了离子共存的相关知识。

20>A

【分析】氯化钠晶体中，Na+位于顶点和面心；手性碳原子指与碳相连的4个基团均不一样；晶体的熔沸点通常规律:

原子晶体,离子晶体〉分子晶体；分子间氢键，物质的熔沸点反常的高，分子内氢键，物质的熔沸点更低。

【详解】A.氯化钠晶体中，Na+位于顶点和面心，每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有12个，故A正确；

B.手性碳原子指与碳相连的个基团均不一样，由酒石酸的结构式可知，中间2个碳原子均是手性破原子，2号碳上连

接的是氢、羟基、皎基、-CHOH-COOH,故B错误；

C.晶体的熔沸点通常规律：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，MgBn是离子晶体，SiCh是分子晶体，SiC是原子晶

体，故熔点：SiCl4<MgBr2<SiC,故C错误；

D.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸同为分子晶体，相对分子质量一样，互为同分异构体，分子间氢键，物质的熔沸点

反常的高，分子内氢键，物质的熔沸点更低，所以沸点：邻羟基苯甲酸〈对羟基苯甲酸；

答案选A。

【点睛】

对于分子晶体的熔沸点比较：比较相对分子质量和氢键，若是有机物，分子量相同，支链越多，熔沸点越低；有分子

间氢键，熔沸点变大；分子内氢键，熔沸点降低。

21、D

【解析】A麻硫酸和氢氧化钢反应生成了硫酸领和水，反应的离子方程式为：2H++2OH-+SO42-+Ba2+===BaSO41+2H2O,

+

不能够用离子方程式H+OH===H2O表示，故A错误；

++

B.NH3,H2O和氯化氢反应生成了铁根离子和水，反应的离子方程式为：NH3H2O+H===NH4+H2O,不能够用离子

+

方程式H+OH===H2O表示，故B错误；

2

C.HCO3-不能拆成氢离子和碳酸根，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-===CO3+H2O;故C错误；

D.硝酸和氢氧化钾都是可溶性的强电解质，反应生成了水和可溶性的硝酸钾，反应可用离子方程式H++OH-===H2O

表示，故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题主要考查了离子方程式的书写和意义，离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的

离子反应。将离子方程式改写成化学方程式时，一般要将离子用可溶的强电解质来代替即可。

22、C

【详解】A、当m=p时，增大压强，化学平衡不发生移动，正确；

B、当容器容积不变时，通入氮气，化学平衡不发生移动，正确；

C.Y是固体，增加Y的物质的量，化学平衡不发生移动，不正确；

D.AH不为0,其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动，正确。

二、非选择题（共84分）

【分析】A与乙烯发生加成反应生成B,B发生氧化反应生成C.对比C、E的结构，结合D的分子式、给予的信息

Cl黑R。E发生取代反应

可知，C与乙醇发生酯化反应生成D,D发生取代反应生成E,故D的结构简式为

生成F,F发生酯的水解反应生成G,以此解答该题。

【详解】(1)由化合物B的结构简式可知B的名称是；环己烯，故答案为：环己烯;

(2)D的结构简式为黑，C的结构简为［二；黑:一则反应③是C和乙醇发生酯化反应，生成D,酯化反

应为取代反应，故答案为：取代反应(或酯化反应)；

(3)对比C.E的结构，