安徽省濉溪县2024年高考化学考前最后一卷预测卷含解析

安徽省滩溪县2024年高考化学考前最后一卷预测卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、如图是在明矶溶液中滴入氢氧化领溶液，下列说法错误的是（）

2+

A.a段的反应离子方程式为：2Al3++3SO+3Ba-|-60H~==2Al（0H）31+3BaS041

B.四段的离子方程式只有：Al（0H）3+0H-==A10+2H20

C./点的沉淀为Al（OH）3和BaS（h的混合物

D.8点溶液为KAIO2溶液

2、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应

C.”试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大

D.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉*从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应

3、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利

也。”下列说法中错误的是

A.“石碱”的主要成分易溶于水

B.“石碱”俗称烧碱

C.“石碱”可用作洗涤剂

D.”久则凝淀如石”的操作为结晶

4、亚硝酸钠（NaNO?）是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利月如图装置（夹持装置略去）制取亚硝酸钠，已知:

2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高镒酸钾氧化为NO3下列说法正确的是（）

A.可将B中的药品换为浓硫酸

B.实验开始前通一段时间C(h,可制得比较纯净的NaNCh

C.开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体

D.装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

5、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色反

应呈黄色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半径

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合价-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列说法正确的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同

C.Z、R、Q最高价飙化物的水化物能相互反应

D.Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料

6、H2c2。4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O?-)=0.100mol・L”的H2c2。4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.由图可知：Ka2(H2C2O4)的数量级为1(尸

B.若将0.05molNaHC2()4和0.05molNa2c2。4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4

C.c(Na*)=0.100moHJ的溶液中：c(H*)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4Q

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2O2溶液，可用酚配做指示剂

7、下列有关说法不正确的是（）

A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

B.用饱和Na2c03溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

HjC-CH—CH,

C.I的名称为2•乙基丙烷

GH,

D.有机物-分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

8、溶液A中可能含有如下离子：Na，、NH：、Ba2^Mg2\SO：、SO；、C「、OH-。某同学设计并完成了

如下的实验：

下列说法正确的是

A.气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B.溶液A中一定存在NH；、SO；、SO；-,可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH：、Mg?，SO：、SO;-,可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c（Na）.0.20mol・L」

9、化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法不正确的是

A.《物理小识》中“有砧水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“砒水”是指盐酸

B.《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质

C.“玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅

D.港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料

10、已知：工口三・0工名工〉伫0：5；2H-

SS-。二®=5。？针皿

则下列表述正确的是（）

AH>>C

D・MbQxGXSCMglnSO43yAH3Hl必必

11、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期

且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（）

A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维

B.A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键

C.由元素A、C组成的某种化合物可与SO?反应生成H2so4

D.元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD

12、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A.抗氧化剂B.调味剂

C.着色剂D.增稠剂

13、与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是

A.Na。利用率高B.设备少

C.循环利用的物质多D.原料易得

14、常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度

的对数（lgc）间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

A.HB的电离常数（Ka）数量级为IO"

B.其钠盐的水解常数（KJ大小关系是：NaB>NaA

C.a、b两点溶液中，水的电离程度b〈a

D.当lgc二-7时，两种酸溶液均有pH=7

15、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

B.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜

C.钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈

D.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同

16、利用小粒径零价铁(ZVD的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+,02,NO3一等共存物

的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为m,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为

Heo下列说法错误的是()

A.反应①②③④均在正极发生

B.单位时间内，三氯乙烯脱去amol。时iie=amol

-++

C.④的电极反应式为NO3+10H4-8e=NH4+3H2O

D.增大单位体积水体中小粒仔ZVI的投入量，可使m增大

17、Fe.3O4中含有£、晶，分别表示为Fe(II)、Fe(ID),以FdOJPd为催化材料，可实现用出消除酸性废水中

的致癌物NO2,其反应过程示意图如图所示，下列说法不正碉的是

B.Fe(II)与Fe(HI)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中N(h一被Fe(II)还原为Nz

D.用该法处理后水体的pH降低

18、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()

A.观察Fe(OH)2的生成

-NaOH

■植物油

5HCSO4溶液

IH)

B.配制一定物质的量浓度的NaCXh溶液

A.CO2的比例模型：OoO

B.HC1O的结构式：H—Cl—O

2+

C.HS的水解方程式：HS+H2O?iS+H3O

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5

20、25℃时，用0.1mol・L—iNaOH溶液滴定ZOmLO.lmomCH3coOH(Ka=1.75xlO-5)溶液的过程中，消耗NaOH溶

液的体积与溶液PH的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是

12

H8

d7

4

0

+

A.点①所示溶液中：2C(CH3COO)-2C(CH3COOH)=C(H)-C(OH)

B.点②所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

C.点③所示溶液中：c(CH3COO-)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-)

D.pH=12的溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH")

21、下列实验操作能达到实验目的的是()

A.加热使L升华，可除去铁粉中的12

B.电解氯化铝溶液，可制备铝单质

C.加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚

D.将氨水滴加到饱和FeCh溶液中，可制备Fe（OH），胶体

22、乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8C,能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示。下列说法错误的是

A.①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下

B.实验过程中铜丝会出现红黑交替变化

C.实验开始时需先加热②.再通。2.然后加热③

D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。

二、非选择题（共84分）

23、（14分）I.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_________o

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点降低

⑵原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为（填名称）；氧化性最弱的简单阳离子是

________________（填离子符号）。

⑶P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIC.SO2d.CO2

（4）KCKh可用于实验室制O2,若不加催化剂，4002时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离

子个数比为1:lo写出该反应的化学方程式：o

II.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生出的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00g甲加热至完

全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LHM己折算成标准状况）。甲与水反应也能产生出，同时还产生一

种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在

标准状态下的密度为l.25g/L。请回答下列问题：

（5）甲的化学式是___________________:乙的电子式是o

（6）甲与水反应的化学方程式是_______________________o

⑺判断：甲与乙之间（填“可能”或“不可能”）发生反应产生Hio

24、（12分）R・L-Claisen双酯缩合反应的机理如下：2RCH2C00C2H5RCH^HCOOCJl,+C2H50H,利用该反应制备

化合物K的一种合成路线如图

新制的

CH=叫命CJI.BrNaOHtf?港rilCu/OCu(OH)MHjCOOH

"""△酸化

ABC

CHOCH,

C凡OH卜.HCOOCJLCHCOOC.H,%一定C-COOII

后硫酸A°e"催化剂△条件

试回答下列问题：

（1）A与氢气加成所得芳香足的名称为；A~B的反应类型是_____；D中含氧官能团的名称是_______o

（2）C的结构简式为；F-G的反应除生成G外，另生成的物质为o

（3）H-K反应的化学方程式为。

（4）含有苯环结构的B的同分异构体有种（B自身除外），其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为

（任写一种即可）。

00

（5）乙酰乙酸乙酯（人人，，、）是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙畤的合成路线（无机试剂

任选）：0

25、（12分）B.［实验化学］

丙焕酸甲酯（CH三C—COOII）是一种重要的有机化工原料，沸点为103705C。实验室制备少量丙块酸甲酯的反

应为

浓HSO』

CH=C-COOH+CHQH-式一一＞（：H=C—COOCFb+HQ

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14g丙块酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2c03溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2s04干燥、过滤、蒸储，得丙焕酸甲酯。

(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是0

(2)步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸储烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。

(3)步骤3中，用5%Na2cCh溶液洗涤，主要除去的物质是一；分离出有机相的操作名称为—。

(4)步骤4中，蒸播时不能用水浴加热的原因是_______。

26、(10分)二氧化硫(S(h)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示：

(1)仪器A的名称o

(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是

⑶①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现象也不

能说明是SO2导致的。请你写出Ch与2s溶液反应的化学反应方程式。

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表：

序号实验操作实验现象

1向10mL1mol/LNa2s溶液中通。215min后，溶液才出现浑泡

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

II.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收

液，用0.0010mol-L」KIO3标准溶液进行滴定。检测装置如图所示:

［查阅资料］①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2

②2103+SSO2+4H2O=8H++5so4心12

③I2+S(h+2H2O=2I+SO42+4H+

+

@IO3+51+6H=3I2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是____________o

⑸实验一：不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为』

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2

①比较数据发现环远远小于V2,可忽略不计。则设置实验一的目的是

②测得V2的体积如表：

序号123

KIO?标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为o

27、(12分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:

物质BaSO4BaCOsAglAgCl

溶解度吆2.4x1031.4x10-33.0x10-71.5xl04

(20t)

(1)探究BaCCh和BaSO4之间的转化，实验操作:

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验INazCOjNa2sCh...

BaCh

实验nNa2sChNazCOj有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCCh全部转化为BaSO4,依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______o

③实验n说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO」的沉淀溶解平衡解群原因；

（2）探究AgCI和Agl之间的转化，实验m：

3清0.1molL口淳液

0.1molLKI(aq)

充分提落后

mL0.1molL手落液

实验IV：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验（电压表读数：a

>c>b>0）o

电压表

装置步骤

读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合a

K

石」0^’ii.向B中滴入AgNO3（aq）,至沉淀b

兀全

0.01mol.L

^KI(aq)

iii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

AB

W.重复i,再向B中加入与iii等量a

NaCl（s）

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验III证明了AgCI转化为Agl,甲溶液可以是（填序号）。

a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是

③结合信息，解释实验IV中bVa的原因：o

④实验W的现象能说明Agl转化为AgCL理由是_______

28、（14分）碑（As）与氮同一主族，As原子比N原子多两个电子层。可以形成As2s3、AS2O5、H3ASO3、H3ASO4,等

化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（DAs的原子序数为o

⑵工业上常将含碑废渣（主要成分为As2s3）制成浆状，通入02氧化，生成H3ASO4和单质硫。写出发生反应的化学方

程式。该反应需要在加压卜进行，原因是___________。

3

(3)己知：As(s)+—H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△储

12

HMgH7OMgAlhO⑴△斤2

5„

2As(s)+—O2(g)=As2Os(s)bH3

乙

则反应AS2O5(S)+3FLO⑴=2HJASO4(S)B<JA//=

(4)298K肘，将20mL3xmol・L」NajAsCh、20mL3xmol・L/I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：

3

ASO3(aq)+I2(aq)+2OH>AsO?(aq)+21(aq)+H2O(/)o溶液中c(AsO4多)与反应时间⑴的关系如图所示。

L

T

I

r

.

e

w

①下列可判断反应达到平衡的是____(填标号)。

3

a.v(r)=2v(AsO3-)b.溶液的pH不再变化

c.c(I")=ymobL'1d.c(AsO产)/QAslM)不再变化

②tm时，V正V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③)％时V逆tn时V鼠填“大于”、“小于”或“等于”理由是___________o

④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数为(用x、y表示)。

29、(10分)十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径,

利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：

H2(Xg)H2(g)H2O(g)H2(g)

CHWjH®ctXgCO(g)

'J、/2

反应in

(1)己知：CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)AHi--41kj/mol

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)--2CO2(g)+6H2(g)△H2=+174.1kJ/mol

请写出反应［的热化学方程式O

(2)反应II,在进气比［n(CO):nOhO)］不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图

(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)。

90

80

%70

*、60-

¥5M0A(0.5,66.7)

•D(l,60)

汽

承30

B(0.5,50)E(l,50)F(1.5,50)

奖

注G(1.5,40)

0*

。

0.511.52

/i（CO）:/I（H2O）

①经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是KA=KE=KG=（填数值）。在该温度下：要提高

CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是«

②对比分析B、E、F三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是

___________________________________________________________O

③比较A、B两点对应的反应速率大小：VAVB（填“V”“二”或）。反应速率v=v正一v^k正XcoX^o

一k逆XCOJH,,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为D点的反应过程

中，当CO转化率刚好达到20%时^__________（计算结果保留1位小数）。

V逆

（3）反应III,利用碳酸钾溶液吸收CO2得到饱和的KHCO3电解液，电解活化的CO2来制备乙醇。

b

①已知碳酸的电离常数Kai=l（P*,Ka2=l（r,吸收足量CO2所得饱和KHCO3溶液的pH=c,则该溶液中

c（HCO；）

ig4——4=_________________________________________________________（列出计算式）。

C（H2CO3）

②在饱和KHCO3电解液中电解CO2来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是

CO,CH3cH20H

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】A,OA段加入Ba(OH)z后沉淀物质的量达最大，反应的化学方程式为

2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=K2so4+3BaSO〃+2Al(0H)3I,离子方程式为

322+

2AI++3SO4+3Ba+6OH=2AI(OH)31+3BaSO41,A项正确;B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解，SO?*

2+

继续沉淀，反应的离子方程式有：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O.SO?+Ba=BaSO4l，B项错误；C,根据上述分析,

A点沉淀为Al(OH)3和BaSOa的混合物，C项正确；D,B点Al(OH)3完全溶解，总反应为

KAI(S04)2+2Ba(OH)2=2BaS(M+KAlO2+2H2O,B点溶液为KAIO2溶液,D项正确；答案选

点睛：本题考查明矶与Ba(OH)2溶液的反应。明矶与Ba(OH)2反应沉淀物质的量达最大时，AP完全沉淀，SO?

有,形成沉淀；沉淀质量达最大时，S04?一完全沉淀，AB全部转化为AICV。

4

2、B

【解析】

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，A错误；

B."日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，B正确；

C“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，但“试玉要烧三日满”与硬度无关，C错误；

D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，D错误；

故合理选项是Ih

3、B

【解析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故A正确；

B.“采蒿蓼之属……晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故B错误；

C.碳酸钾溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故C正确；

D.“以原水淋汁……久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故D正确；

选B。

4、C

【解析】

A.装置B中无水CaCL作干燥剂，干燥NO气体，由于装置为U型管，若换为浓硫酸，气体不能通过，因此不能将B

中的药品换为浓硫酸，A错误；

B.实验开始前通一段时间CO2,可排出装置中的空气，避免NO氧化产生Nth气体，不能发生2NO】+Na2O2=2NaNO3,

但CO2会发生反应：2co2+2Na2O2=2Na2co3+O2,因此也不能制得比较纯净的NaNCh,B错误；

C.开始滴加稀硝酸时，A中Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO与装置中的02反应产生NO2,因此会有少量红棕色

气体，C正确：

D.在装置D中，NO会被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此当D中溶液紫红色变浅，就证明了NO可以被氧化,

此时就可以停止滴加稀硝酸，D错误;

故合理选项是Co

5、C

【解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常温下X单质为黄色固体，X为S；Y是无机非金属材料的主角，Y为Si；

Z焰色反应呈黄色，Z为Na；结合原子半径和主要化合价可知，M为O；R为Cl；Q为AL据此分析解答。

【详解】

A.R为CL在元素周期表中的位置是第三周期WA族，故A错误；

B.X为S、Y为Si、M为O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共价化合物，它们的成键类型

相同，故B错误；

C.Z为Na、R为Cl、Q为AL最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢

氧化物，相互间都能反应，故C正确；

D.Y为Si,Y元素的氧化物为二氧化硅，常用于制光导纤维，制造半导体器件、太阳能电池的材料是硅单质，故D

错误；

故选C。

6、B

【解析】

由图可知：c(H2c2O，=c(C2O产)时,pH=2.7,c(HC2O4Ac(C2O3)时,pH=4o

【详解】

c(CO2)xc(H+)

+2

A.H2c2。4的二级电离方程式为：HC2O4'FH+C2O4,Ka2=\C(HC2O4.尸c(C2Oj)时，Ka2=c(H+),

C(HC,O4)

即居2=10训=10'A正确；

K.1014

2)2二

B.HC2O4=H++C2O4,Ka(HC2O4=Ka2=10',C2O4+H2OHC2O4+OH-,“〜/、—4r=10

^a(HC2O4)10

22

^a(HC2O4-)>Ah(C2O4),所以等物质的量NallCzCh和Na2c2O4混合溶于水，c(HC2O4)<c(C2O4),从图上可知，pH

>4,B错误；

2++

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+C(C2O4')^.lOOmol-L'^c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4*)+c(C2O?")=c(Na),该式

子为NaHCzO』的物料守恒，即此时为NaHCzOj溶液,NaHCzO』溶液的质子守恒为:c(H+)+c(H2c2。4)=以00)+(:©04烈),

C正确；

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2。3溶液，终点溶质主要为Na2c04,由图可知，此时溶液显碱性，可用酚献做指

示剂，D正确。

答案选Bo

【点睛】

越弱越水解用等式表达为KhXK“=Kw,常温下，水解常数的和电离常数凡知其中一个可求另外一个。

7、C

【解析】

A.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A

正确；

B.乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；

H.C-CH—CH.

C.选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，I的名称为2.甲基丁烷，故C错误；

GH,

D.该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平面上，所以该分子中所

有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。

故选C。

【点睛】

有机物中共面问题参考模型：①甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体

型。小结1：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。②乙烯型：平面结构，当乙烯分子中某个氢原子

被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的的平面内。小结2：结构中每出现一个碳碳双键，

至少有6个原子共面。③乙快型：直线结构，当乙焕分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子

的原子一定和乙烘分子中的其它原子共线。小结3：结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线。④苯型：平

面结构，当苯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在苯分子所在的平面内。小

结4：结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面。

8、D

【解析】

溶液A中滴加过量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D为BaSCh,物质的量是O.OlmoL

溶解的为BaSOj,质量为2.17g,物质的量为O.OlmoL由此推断原溶液中含有SO产和SO3%物质的量均为U.Olmol；

排除原溶液中含有Ba2+；滤液C中加入足量NaOH溶液,无沉淀可知溶液中无Mg2+,有气体放出，可知溶液中有NHJ,

根据生成氨气448mL,可知溶液中NHJ的物质的量为0.02mol；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还

含有Na+,其物质的量为0.02moL可能还含有

【详解】

A.气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B错误；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,C错误；

D.由分析可知，溶液A中不存在。一时Na+物质的量为0.02moL若溶液A中存在Cl-,Na+物质的量大于0.02moL

即c(Na+)N0.20moi・L“，D正确；

故答案选Do

9、A

【解析】

A.雨水可以溶解银块，所以硒水是硝酸，故A符合题意；

B.丝是由蚕丝织成，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B不符合题意；

C.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故C不符合题

意；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D不符合题意；

故答案为：A©

【点睛】

自然界存在的天然纤维主要有：棉花，麻类，蚕丝和动物毛，其中棉花和麻类的分子成份主要是天然纤维素，而蚕丝

和毛类的分子成份主要是蛋白质(呈聚酰胺高分子形式存在)；自然界除棉花、麻类外，树木、草类也大量生长着纤维

素高分子，然而树木、草类生长的纤维素，不是呈长纤维状态存在，不能直接当作纤维来应用，将这些天然纤维素高

分子经过化学处理，不改变它的化学结构，仅仅改变天然纤维素的物理结构，从而制造出来可以作为纤维应用的而且

性能更好的纤维素纤维。

10、D

【解析】

A.硫与氧气反应属于放热反应，放热反应焙变小于0,△H2V0,故A错误；

B.反应放出热量多少未知，无法判断△中和△Hi大小，故B错误；

C・①T⑶+0：@)=S()a；:②，①•②得：Mn(s)+SO2(g)=Mn°2(s)+S(s)，根据盖斯

定律得，Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)；AH'=2,-AH，故C错误；

D-Mns・0;巩①

S5,•。二0=so?⑵；3比②

;

Mns*S:s：+2O2(g;-MnSO,s：皿③

根据盖斯定律③0②得：10soim，故D正确；

故选D。

11>

【解析】

原子半径最小的元素是氢，A为氢，C的L层是K层的3倍，则C为氧，B为氮，D为氟，B原子有7个质子，则E

原子有14个核外电子，即硅元素，据此来分析各选项即可。

【详解】

A.二氧化硅可以用于制造光导纤维，A项正确；

B.A、B、C三种元素可以形成NH』NO，，NHqNO,中含有离子键，B项错误；

C.H?。？可以直接和SO?作用得到H2so4,C项正确；

D.非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越好，B、C、D、E中非金属性最强的是氟，因此HF的热稳定性最好,

D项正确；

答案选B。

12、A

【解析】

A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；

B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；

C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；

D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。

故选:A。

13、A

【解析】

氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCL用途不大，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气，

结晶出的NH’Cl,其母液可以作为制碱原料。

【详解】

氨碱法缺点：大量C1C12用途不大，NaCl利用率只有70%,约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成

氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留

了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%,故选A。

14、B

【解析】

A.由图可知，b点时HB溶液中c=l(Wmol・LT,溶液中c(H+)=106mobL-1,c(B)=106mobL-1,则HB的电离常数

(Ka)=窄铝=10工故A错误；

B.与A同埋，HA的电离常数Ka:■^萨-lOFAHB的电离常数，则HB酸性弱于HA,由酸越弱对应的盐水解能力越强，

水解程度越大，钠盐的水解常数越大，故B正确；

C.a、b两点溶液中，b水解程度大，水电离程度大，水的电离程度b〉a,故C错误；

D.当lgC=-7时，HB中c(H+)=J妁二=l()Tmo【・LT,HA中c(不)==lOmol-L〕pH均不为7,故D

V10々V10々

错误；

故选B。

【点睛】

难点A选项，从图中读出两点氢离子的浓度，酸的浓度，根据电离常数的定义写出电离常数，本题易错点为D选项，

当lgc=-7时，是酸的浓度是n)7molL-',不是氢离子的浓度。

15、D

【解析】

A.食品包装中的硅胶为干燥剂，不能除去月饼包装袋中的氧气，故A错误；

B.氯碱工业中生成NaOH、Cb和H2,为防止CL和NaOH溶液反应，选择阳离子交换膜，故B错误；

C.铁中含有杂质碳，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀，故C错误；

D.柳絮和棉花的化学成分均为纤维素，故D正确；

答案：D»

16、B

【解析】

A选项，由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，

故A正确;

B选项，三氯乙烯C2HCI3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1molCzHCh转化为1molC2H4时,

得到6moi电子，脱去3moi氯原子，所以脱去amolCI时％=2amol,故B错误；

C选项，由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3-+8)—NHj+,由于生成物中有NH4+所以只能用H+

++

和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH-来配平，所以④的电极反应式为NO3-+10H+8e-=NH4+3H2O,故

C正确；

D选项，增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的

速率，可使〃t增大，故D正确；

综上所述，答案为B。

17、D

【解析】

根据图像可知反应流程为(1)氢气失电子变为氢离子，Fe(皿)得电子变为Fe(U)；<2)Fe(D)得电子变为Fe

(山)，NO?一被Fe(II)还原为N2。如此循环，实现Hz消除酸性废水中的致癌物Nth一的目的，总反应为3H2+2N(h

+

■+2H=N2t+4H2Oo

【详解】

根据上面分析可知：

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e--2H+,故不选A；

B.由图中信息可知，Fe(II)与Fe(UI)是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；

C.反应过程中NO?一被Fe(II)还原为N2,故不选C；

D.总反应为3H2+2N(h-+2H+=N2T+4H20。，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，故选D；

答案：D

18、A

【解析】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化铁要隔绝空气；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；

C洗气瓶洗气，注意气体的进出方向；

D.氨气极易溶于水，不能将导管直接插入食盐水中。

【详解】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且

密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，能实现实验目的，故A正碓；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸

钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；

C.洗气瓶洗气时，瓶内装有吸收杂质的液体，混合气从长管进、短管出(即长进短出或深入浅出)，放C错误

D.通氨气的导管插入液面太深，易发生倒吸；通二氧化碳的导管没有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影响碳

酸氢钠的制备，故D错误；

【点睛】

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体除杂、溶液配制等知识点。没有正确掌握

常见制备仪器的使用方法以及收集方法致错。

19>D

【解析】

A.碳原子半径大于氧，故A错误；

B.氧为中心原子，HC1O的结构式：H—O—CL故B错误；

C.HS•的水解方程式；HS+H2O^HZS+OH,故C借误;

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5,故D正确；

故选D。

20、C

【解析】

A.点①时，NaOH溶液与CH3coOH溶液反应生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中的电荷守恒式

为C(CH3COO)+c(OH)=c(Na]+c(H'),溶液中的物料守恒式为c(CH3coeT)+c(CH3COOH)=2c(Na*),

+

两式联立得C(CH3COO)-C(CH3COOH)=2C(H)-2C(OH),A项错误；

B.点②处溶液呈中性，c(OH.)=c(H+),B项错误；

C.点③处NaOH溶液与CH3COOH恰好反应生成醋酸钠，溶液中的电荷守恒式为

++

C(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式为《€：乩030一)+《(^3co0H)