第2章《海水中的重要元素-钠和氯》 单元检测题 人教版(2019)高中化学必修第一册

第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题一、单选题（共13题）1．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B副产物氯化钙氯化铵C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠D评价原料易得、设备简单、能耗低原料利用率高、废弃物少2．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5mol/L，则c（SO42-）为（

）。A．5mol/L B．6mol/L C．7mol/L D．8mol/L3．下列选项中实验仪器的使用及操作正确的是ABCD制取气体并能“随开随用、随关随停”检验与反应有生成检测氯水的向容量瓶中转移溶液A．A B．B C．C D．D4．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒A．Cl2 B．HClO C．HCl D．H2O5．下列说法不正确的是A．石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃B．废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物C．玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇D．液氯可以储存在钢瓶中6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NAB．6.4gCu与足量硫粉充分反应转移的电子数目为0.2NAC．常温常压下，2.24LNH3含有的原子数目为0.4NA个D．常温常压下，2gH2含有含有的原子数目2NA个7．下列离子方程式正确的是A．溶液中通入少量:B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中:C．实验室制取少量氯气:D．氯气溶于水:8．下列说法不正确的是A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（

）A．足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NAB．1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NAC．常温常压下，17gOH—所含电子数为9NAD．5.6g铁与7.1g氯气充分反应，转移电子数为0.3NA10．甲醛(HCHO)是室内污染物之一。可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O。下列说法正确的是A．1molO2含有12mol电子 B．1molHCHO的质量为30gC．CO2分子呈V形 D．1molH2O(g)的体积为22.4L11．将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加B．放入稀溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出C．放入溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出D．放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红12．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法错误的是A．二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3C．等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3＜Na2CO3D．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO313．有关氯元素，下列叙述正确的是A．Cl2的化学性质活泼，与H2混合后会立即发生爆炸B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl2C．若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存二、非选择题（共10题）14．过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。(1)过氧化钠是___________色固体，电子式为___________。(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：___________。(3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。A．②中的大量气泡主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度(4)具有强氧化性，与反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：___________。15．在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。(1)O2转化为O3属于____(填“化学”或“物理”)变化。(2)同温同压下，等质量的O2(g)和O3(g)的分子数之比为____，密度之比为___。(3)1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。16．某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：(1)x=_______(写出计算过程)。(2)气体产物中n(O2)_______mol。17．在标准状况下，18gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：(1)混合气体的密度是________；(2)混合气体的平均摩尔质量是_______；(3)CO与CO2的体积之比是_________；(4)CO与CO2的质量之比是__________；(5)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。18．现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：(1)该溶液中Na+的浓度是___________mol∙L−1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为___________(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w=36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸___________mL，生成的CO2气体的体积是___________mL(标况下)。19．某小组通过实验探究和的性质。实验一：探究和的溶解性和水溶液的酸碱性。步骤实验操作观察到的实验现象①在2支试管里分别加入和，各加入水，振荡全部溶解，得到透明溶液部分溶解，试管底部有少许固体②将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液溶液变红色溶液变浅红色③在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡没有气泡产生产生少量气泡根据上述实验现象，回答下列问题：(1)常温下，的溶解度________（填“大于”“小于”或“等于”）的溶解度。(2)下列推断正确的是________（填字母）。A．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性B．碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性C．碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性D．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性(3)溶液和少量盐酸反应生成，离子方程式为_______。实验二：探究和的热稳定性。观察到的实验现象如下表所示：物质装置B中现象装置C中现象无明显变化开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清白色粉末变蓝色开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊根据上述实验现象，回答下列问题：(4)加热时，装置C中产生气泡的原因是_______。(5)实验结论是________。(6)加热发生反应的化学方程式为_________。20．室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。(1)用如图装置制备纯净的。丙装置中盛放无水的仪器名称是_______，乙装置中溶液的作用是_________。(2)按照如图装置进行实验（夹持装置略）。①先组装仪器，然后________。再用注射器1抽取纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末。②打开弹簧夹向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_______。③实验过程中，需缓慢推入，反应的化学方程式为_______。21．实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）⑦铁架台。（1）配制时，必须使用的仪器有_____（填代号），还缺少的玻璃仪器是___。（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：________、______。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量

②计算

③溶解

④摇匀

⑤转移

⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_________。（4）下列情况会使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是____(填序号)。A．某同学观察液面的时候仰视

B．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

D．砝码上沾有杂质

E．容量瓶使用前内壁沾有水珠22．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。①将该固体溶于水得无色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据现象判断：（1）一定存在的物质是________。（2）一定不存在的物质是________。（3）可能存在的物质是________。23．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。气体E可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。请根据以上转化关系填写下列空白。(1)氯化钠溶液通电后发生反应的化学方程式为_______。(2)C在盛有B的集气瓶中燃烧的现象为_______，反应的化学方程式为_______，若点燃B和C的混合气体现象是_______。(3)B能与大多数金属反应，铁丝与B反应的化学方程式为_______，反应现象为_______。(4)“洁厕灵”的主要成分为E，曾有报道，在清洁卫生间时，因混合使用“洁则灵”与“84”消毒液而发生中毒事件，请从氧化还原角度分析原因，并写出反应的化学方程式_______。参考答案：1．B2．B3．B4．B5．A6．D7．A8．D9．B10．B11．C12．C13．C14．(1)

淡黄

(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)C(4)Na2O2+SO2=Na2SO415．(1)化学(2)

3﹕2

2﹕3(3)0.1NA16．(1)9(2)0.010017．

1.6g/L

36g/mol

1∶1

7∶11

0.5mol18．

0.2

11.7g

12.0

16.7

224019．(1)小于(2)B(3)(4)加热时排出了部分装置内的空气(5)的热稳定性比强(6)20．(1)

干燥管

除去中混有的(2)

检查装置气密性

U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移