高考北京卷化学考试卷带答案

高考北京卷化学考试卷带答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于化学变化的是

A.冰雪融化

B.酒精挥发

C.葡萄糖溶液导电

D.铁制品生锈2、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.河水

C.氧化铁

D.石油3、下列化学式书写正确的是

A.氯化钠NaCl

B.二氧化氮NO₂

C.硫酸铜CuSO₄

D.氢氧化铝Al(OH)₃4、下列关于离子的电荷表示正确的是

A.钠离子Na⁺⁰

B.碳酸根离子CO₃²⁻

C.氢氧根离子OH⁻

D.铁离子Fe³⁺5、下列关于物质的量浓度的计算，正确的是

A.c=mV

B.c=nM

C.6、已知物质的量浓度为0.5 mol/L的硫酸溶液中，SO₄²⁻的物质的量浓度为

A.0.1 mol/L7、下列说法正确的是

A.原子是由原子核和电子构成的微粒

B.所有原子的最外层电子数都相同

C.阴离子的核外电子数一定大于原子序数

D.同位素是指质子数相同，中子数不同的元素8、下列关于元素周期律的叙述，正确的是

A.随原子序数增大，元素的金属性逐渐增强

B.随原子序数增大，原子半径逐渐减小

C.非金属元素的氧化性随原子序数增大而增强

D.同周期中，主族元素的单质熔点和沸点均逐渐升高9、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaCl+AgNO3=Ag10、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.增大浓度会使反应速率减小

B.增大压强使气体反应速率加快

C.增大压强会使固体反应速率加快

D.催化剂使用后，反应速率一定加快11、在0.1mol/L的NaOH溶液中，氢离子的浓度为

A.0.1 mol/L

B.0.01 m12、下列关于离子反应的说法正确的是

A.所有离子反应都必须在溶液中进行

B.离子反应的实质是离子的重新组合

C.书写离子反应时，弱酸、弱碱、水等需保留分子形式

D.离子反应中，固体、气体、难溶物均以分子形式表示13、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaOH

B.MgO

C.CO₂

D.NaCl14、在标准状况下，11.2L氢气的物质的量为

A.0.1 mol

B.0.5 mol15、下列关于乙醇的性质描述正确的是

A.乙醇与Na反应生成Na₂O和H₂

B.乙醇可使紫色石蕊试液变红

C.乙醇可与NaOH发生酯化反应

D.乙醇分子中存在羟基和醚键二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

实验探究某酸(HA)的酸碱性及电离平衡。向25mL0.1mol/LHA溶液中加入50mL0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后，溶液显碱性。

(1)写出反应的离子方程式；

(2)试说明溶液显碱性的原因；

(3)若继续向其中加入少量的NaA固体，溶液的pH将如何变化？（增大/减小/不变），并解释。17、（12分）元素化合物综合题

将一定量的铁粉加入到AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

(1)请写出铁与AgNO₃反应的化学方程式；

(2)若滤渣中含银和铜，说明铁粉的量与AgNO₃和Cu(NO₃)₂的物质的量关系；

(3)若滤液呈浅绿色，试判断反应后溶液中一定存在的阳离子，并说明理由；

(4)若滤液中只含Fe²⁺和Cu²⁺，则滤渣中一定含有哪些金属单质？18、（11分）有机化学综合题

某有机物分子式为C₃H₆O₂，可与NaHCO₃溶液反应生成CO₂气体。

(1)请写出该有机物的可能结构简式；

(2)若该有机物为酯类，写出其水解反应的化学方程式；

(3)若该有机物为羧酸，说明其官能团的特性；

(4)该有机物若与乙醇在浓硫酸催化下共热，可能生成什么有机产物？写出反应的化学方程式；

(5)若该有机物为甲酸甲酯，计算其在水解生成甲酸和甲醇时的摩尔质量比（要求列出各物质的摩尔质量）。19、（12分）化学实验题

实验室制取Cl₂的实验装置包括浓盐酸、二氧化锰、圆底烧瓶、导管、集气瓶和饱和NaCl溶液。

(1)写出实验室制取Cl₂的化学反应方程式；

(2)说明反应中浓盐酸的作用；

(3)写出Cl₂的收集方法及理由；

(4)若实验中发现Cl₂不纯，可能的原因有哪些？

(5)实验结束后，如何处理尾气（Cl₂）？写出操作步骤并说明理由。20、（10分）化学计算题

实验室需要配制500mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液。

(1)计算所需Na₂CO₃固体的质量（M(Na₂CO₃)=106g/mol）；

(2)写出用Na₂CO₃固体配制该溶液的步骤；

(3)若称量时发现固体洒落，对配制的溶液浓度有何影响？（偏高/偏低/无影响）请说明。答案及解析一、选择题

答案：

1.D

2.C

3.D

4.B

5.C

6.B

7.A

8.C

9.D

10.B

11.C

12.C

13.C

14.B

15.D解析：

1.铁制品生锈是铁与水和氧气反应生成氧化铁的过程，属于化学变化。

2.氧化铁（Fe₂O₃）为纯净物，而空气、河水、石油均属于混合物。

3.氯化钠的化学式应为NaCl，硫酸铜为CuSO₄，氢氧化铝为Al(OH)₃。

4.碳酸根离子的电荷应为-2，氢氧根离子的电荷为-1。

5.物质的量浓度公式为c=nV。

6.SO₄²⁻的物质的量为H₂SO₄的2倍，故为0.25 mol/L。

7.原子由原子核和电子组成，同位素是质子数相同、中子数不同的原子。

8.同周期中，主族元素的非金属性随原子序数增大而增强，表现为其氧化性增强。

9.氢气为气体，物质的量为11.222.4=0.5 mol。二、非选择题

答案：

16、(1)Fe+2Ag+=Fe2++2Ag↓

(2)NaOH为强碱，水溶液中OH⁻浓度高，故溶液显碱性。

(3)溶液的pH将增大，因为加入NaA后，溶液中A⁻浓度增加，抑制了HA的电离，使溶液更偏向碱性。

17、(1)Fe+2AgNO3=FeNO32+2Ag↓