高考全国II卷化学试题题库试题附答案完整版

高考全国II卷化学试题题库试题附答案完整版考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列属于化学变化的是

A.冰融化成水

B.铁生锈

C.石油分馏

D.酒精挥发2、下列物质属于纯净物的是

A.盐水

B.氧气

C.空气

D.75%的医用酒精3、下列粒子中，带正电的是

A.H⁺

B.Cl⁻

C.Ne

D.O₂4、下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NaOH

D.CO₂5、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是

A.1mol/L的溶液表示1L溶液中含有1mol溶质

B.物质的量浓度与溶质的质量分数无关

C.溶质的摩尔质量越大，物质的量浓度一定越大

D.物质的量浓度的单位是mol/L6、下列关于离子反应的说法正确的是

A.所有强酸强碱的反应都可以写成离子方程式

B.离子反应必须有气体或沉淀生成

C.酸碱中和反应一定属于离子反应

D.离子反应的实质是离子的重新组合7、下列元素中，原子半径最小的是

A.Na

B.Cl

C.S

D.F8、下列物质中，属于强电解质的是

A.SO₂

B.CH₃COOH

C.NaCl

D.C₂H₅OH9、已知某溶液中含有Fe³⁺，可以用来鉴别该离子的试剂是

A.石蕊试液

B.NaOH溶液

C.KSCN溶液

D.铁粉10、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.温度升高，反应速率一定加快

B.反应物浓度越高，反应速率一定越快

C.增大压强，反应速率一定加快

D.催化剂加入，反应速率一定加快11、下列物质中，既能导电又属于弱电解质的是

A.NaCl溶液

B.盐酸

C.醋酸溶液

D.Cu12、下列有机物的结构简式正确的是

A.甲烷：CH₄

B.乙醇：CH₃OH

C.甲酸：HCOOH

D.乙酸乙酯：CH₃COOC₂H₅13、下列关于酯类物质的说法错误的是

A.酯类物质的水解反应属于取代反应

B.酯类物质在酸性条件下水解生成醇和羧酸

C.酯类物质属于有机高分子化合物

D.酯类物质具有香味，常用于香料工业14、下列说法中错误的是

A.硝酸属于强酸

B.二氧化硫能使品红溶液褪色

C.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D.氢氧化钠固体能吸水，可作干燥剂15、下列关于化学平衡的说法错误的是

A.化学平衡是动态平衡

B.增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动

C.化学平衡常数只与温度有关

D.化学平衡状态是反应进行到一定程度时达到的二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知：在一定温度下，反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡常数17、（12分）元素化合物综合题

某同学进行了以下实验：将金属钠投入水中，产生氢气并生成氢氧化钠。

(1)写出该反应的化学方程式并配平。

(2)该反应属于哪种基本类型？

(3)若加入足量盐酸，写出反应的离子方程式。18、（11分）有机化学综合题

有机物A的分子式为C₂H₄O₂，与NaOH溶液反应，仅生成一种有机物B，且B能与银氨溶液反应生成银镜。

(1)写出A的结构简式。

(2)A与NaOH反应的化学方程式。

(3)B的结构简式。

(4)该反应的反应类型。19、（12分）化学实验题

某实验小组欲配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，试根据实验要求回答下列问题：

(1)配制溶液所需要的仪器有哪些？

(2)若称量时NaOH固体含杂质，会导致所配溶液浓度偏高或偏低？简述理由。

(3)用容量瓶配制溶液时，定容操作应注意什么？

(4)写出该溶液中钠离子的电离方程式。20、（10分）化学计算题

某混合气体由CO₂和O₂组成，其中O₂的体积分数为30%（体积分数），已知总气体体积为20L（标准状况下），求其中CO₂的物质的量。答案及解析一、选择题

答案：

1.B

2.B

3.A

4.C

5.A

6.C

7.D

8.C

9.C

10.A

11.C

12.A

13.C

14.D

15.B解析：

1.B：铁生锈是铁与氧气和水反应生成氧化铁，符合化学变化的定义。

2.B：氧气是单质，属于纯净物。

3.A：H⁺是氢离子，带正电；Cl⁻是氯离子，带负电；Ne是原子，不带电；O₂是双原子分子，电中性。

4.C：NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键。

5.A：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。

6.C：酸碱中和反应属于离子反应，反应物均为强电解质，能完全电离。

7.D：同周期元素，原子半径随着原子序数递增而减小，F的原子序数最大，原子半径最小。

8.C：NaCl是强电解质，能完全电离。

9.C：KSCN溶液与Fe³⁺反应生成血红色络合物，可用于鉴别Fe³⁺。

10.A：温度升高通常加快反应速率，除非有特殊反应条件限制。

11.C：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，能导电。

12.A：甲烷、乙醇、甲酸、乙酸乙酯的结构简式书写均符合规范。

13.C：酯类物质是小分子物质，不是高分子化合物。

14.D：氢氧化钠固体易潮解，不能作干燥剂。

15.B：压强变化对气体分子数变化的反应有利，但对分子数不变的反应无影响。二、非选择题

答案：

16.不能自发向右进行

17.(1)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

(2)复分解反应

(3)2Na+2H₂O+2H⁺=2Na⁺+2H₂O+H₂↑

18.(1)CH₃COOH

(2)CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O

(3)CH₃COO⁻

(4)酯的水解反应

19.(1)托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

(2)若含杂质，NaOH实际质量大于称量值，导致溶液浓度偏高

(3)定容时应平视刻度线，缓慢加入蒸馏水至凹液面与刻度线相平

(4)NaOH=Na⁺+OH⁻

20.n(CO₂)=0.7×20L/22.4L/mol=2.9786mol解析：

16.解析：反应2SO2+O2⇌2S解析：

金属钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和热量，反应方程式为2Na反应为金属单质与水反应，归类为复分解反应（也称置换反应）；

若NaOH与盐酸反应，其离子方程式为2N解析：

分子式C₂H₄O₂且能与NaOH反应生成醇和羧酸，说明该物质为乙酸（CH₃COOH）；

乙酸与NaOH的反应为中和反应，生成乙酸钠和水；

生成的有机物为乙酸钠，即CH₃COO⁻；

乙酸的水解反应为酯的水解反应。解析：

实验中需要托盘天平称量固体，烧杯溶解，玻璃棒搅拌，容量瓶定容，胶头滴管加水；

NaOH固体含杂质会