高中高一化学氧化还原综合测评讲义

第一章氧化还原反应的基础概念与本质第二章氧化还原反应的配平方法第三章氧化还原反应的应用第四章氧化还原反应的计算第五章氧化还原反应的多样性第六章氧化还原反应的综合应用01第一章氧化还原反应的基础概念与本质氧化还原反应的引入场景引入2023年全国高中化学竞赛中的氧化还原反应题目氧化还原反应的定义在化学反应中，某些物质的原子失去电子（被氧化），而另一些物质获得电子（被还原）的反应。氧化剂和还原剂的概念氧化剂：在反应中得电子的物质，本身被还原。还原剂：在反应中失电子的物质，本身被氧化。氧化还原反应的实质氧化还原反应的核心是电子的转移，通过氧化数的升降来判断。氧化还原反应的定义氧化还原反应的定义在化学反应中，某些物质的原子失去电子（被氧化），而另一些物质获得电子（被还原）的反应。具体案例铁与硫酸铜反应，铁失去电子，硫酸铜中的铜离子获得电子。化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu电子转移的表示Fe→Fe²⁺+2e⁻（氧化），Cu²⁺+2e⁻→Cu（还原）氧化剂和还原剂的概念氧化剂在反应中得电子的物质，本身被还原。例如，硫酸铜中的Cu²⁺。还原剂在反应中失电子的物质，本身被氧化。例如，铁（Fe）。氧化产物和还原产物氧化后的产物和还原后的产物。具体案例在Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu反应中，CuSO₄是氧化剂，Fe是还原剂。氧化还原反应的实质电子转移的本质氧化还原反应的核心是电子的转移。离子方程式的书写Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu氧化数的变化通过氧化数的升降来判断氧化还原反应。具体案例在Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu反应中，铁的氧化数从0升高到+2，铜的氧化数从+2降低到0。02第二章氧化还原反应的配平方法氧化还原反应配平的引入场景引入2023年普通高等学校招生全国统一考试（高考）化学试卷中的氧化还原反应配平题目配平氧化还原反应的意义确保反应前后原子数和电荷数守恒。具体案例Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O配平的基本原则原子守恒、电荷守恒、电子守恒。氧化还原反应的定义氧化还原反应的定义在化学反应中，某些物质的原子失去电子（被氧化），而另一些物质获得电子（被还原）的反应。具体案例铁与硫酸铜反应，铁失去电子，硫酸铜中的铜离子获得电子。化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu电子转移的表示Fe→Fe²⁺+2e⁻（氧化），Cu²⁺+2e⁻→Cu（还原）氧化剂和还原剂的概念氧化剂在反应中得电子的物质，本身被还原。例如，硫酸铜中的Cu²⁺。还原剂在反应中失电子的物质，本身被氧化。例如，铁（Fe）。氧化产物和还原产物氧化后的产物和还原后的产物。具体案例在Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu反应中，CuSO₄是氧化剂，Fe是还原剂。氧化还原反应的实质电子转移的本质氧化还原反应的核心是电子的转移。离子方程式的书写Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu氧化数的变化通过氧化数的升降来判断氧化还原反应。具体案例在Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu反应中，铁的氧化数从0升高到+2，铜的氧化数从+2降低到0。03第三章氧化还原反应的应用氧化还原反应应用的引入场景引入2023年全国高中化学实验竞赛中的氧化还原反应应用题目氧化还原反应在工业中的应用例如，用碳还原氧化铁炼铁。氧化还原反应在生活中的应用例如，用维生素C防止食品氧化。氧化还原反应在实验中的应用例如，用高锰酸钾法测定草酸的浓度。氧化还原反应在工业中的应用金属冶炼化工生产具体案例例如，用碳还原氧化铁炼铁。例如，用氯气制取盐酸。在钢铁冶炼中，高炉内发生的氧化还原反应是铁矿石被还原成铁。氧化还原反应在生活中的应用食品保鲜医疗消毒具体案例例如，用维生素C防止食品氧化。例如，用高锰酸钾消毒。在食品保鲜中，维生素C作为还原剂，防止食品中的油脂氧化。氧化还原反应在实验中的应用定量分析定性分析具体案例例如，用高锰酸钾法测定草酸的浓度。例如，用氯气检验溴离子的存在。在实验室中，高锰酸钾作为氧化剂，草酸作为还原剂，通过反应测定草酸的浓度。04第四章氧化还原反应的计算氧化还原反应计算引入场景引入2023年全国高中化学竞赛中的氧化还原反应计算题目氧化还原反应计算的基本方法通过氧化数的升降来确定电子转移数目。氧化还原反应计算的具体步骤通过化学方程式中的摩尔比来确定物质的量。氧化还原反应计算的应用实例例如，用高锰酸钾法测定草酸的浓度。氧化还原反应计算的基本方法电子转移数的计算摩尔质量的计算具体案例通过氧化数的变化来确定电子转移数目。通过化学方程式中的摩尔比来确定物质的量。在2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂C₂O₄→K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑反应中，高锰酸钾和草酸的摩尔比为2:5。氧化还原反应计算的具体步骤确定氧化剂和还原剂通过氧化数的升降来确定。计算电子转移数目通过氧化数的变化来确定。计算物质的量通过化学方程式中的摩尔比来确定。计算质量通过物质的量和摩尔质量来确定。氧化还原反应计算的应用实例工业生产中的计算实验室中的计算生活中的应用例如，计算钢铁冶炼中高炉内反应的电子转移数目。例如，计算高锰酸钾法测定草酸浓度的电子转移数目。例如，计算食品保鲜中维生素C防止食品氧化的电子转移数目。05第五章氧化还原反应的多样性氧化还原反应多样性引入场景引入2023年全国高中化学实验竞赛中的氧化还原反应多样性题目不同类型的氧化还原反应例如，单质之间的氧化还原反应，化合物之间的氧化还原反应。氧化还原反应的条件例如，温度、压强、催化剂。氧化还原反应的产物多样性例如，不同氧化剂和还原剂的反应产物。不同类型的氧化还原反应单质之间的氧化还原反应例如，铁与硫酸铜反应。化合物之间的氧化还原反应例如，高锰酸钾与草酸反应。单质与化合物之间的氧化还原反应例如，氯气与氢氧化钠反应。具体案例在Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu反应中，铁被氧化，铜被还原。氧化还原反应的条件温度例如，高温条件下，碳可以还原氧化铁。压强例如，高压条件下，可以促进某些氧化还原反应的进行。催化剂例如，催化剂可以改变反应速率，促进氧化还原反应的进行。具体案例在高温条件下，碳可以还原氧化铁，生成铁和一氧化碳。氧化还原反应的产物多样性不同氧化剂和还原剂的反应产物不同反应条件下的产物多样性具体案例例如，氯气与氢氧化钠反应可以生成氯化钠、次氯酸钠和水。例如，高温条件下，氯气与氢氧化钠反应可以生成氯化钠和氯酸钠。在Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O反应中，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。06第六章氧化还原反应的综合应用氧化还原反应综合应用引入场景引入2023年全国高中化学竞赛中的氧化还原反应综合应用题目氧化还原反应的综合应用实例例如，用高锰酸钾法测定草酸的浓度。氧化还原反应的综合应用方法例如，通过氧化数的升降来确定电子转移数目。氧化还原反应的综合应用评价例如，通过氧化还原反应的综合应用，可以解决实际问题。氧化还原反应的综合应用实例工业生产中的应用实验室中的应用生活中的应用例如，用高锰酸钾法测定草酸的浓度。例如，用氯气检验溴离子的存在。例如，用维生素C防止食品氧化。氧化还原反应的综合应用方法确定氧化剂和还原剂通过氧化数的升降来确定。计算电子转移数目通过氧化数的变化来确定。计算物质的量通过化学方程式中的摩尔比来确定。计算质量通过物质的量和摩尔质量来确定。氧化还原反应的综合应用评价实际问题的解