湖南省新高考教学教研联盟2026届高三上学期12月联考试题（长郡二十校联盟） 化学

新高考教学教研联盟2026届高三年级12月联考化学注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H∼一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.“九三”阅兵展示了我国的科技及军事实力，以下这些高性能的武器装备背后，化学材料发挥着至关重要的作用。下列属于无机非金属材料的是 A.99A式主战坦克装甲中用于抵御穿甲弹的碳化硅陶瓷板 B.防弹头盔采用超高分子量的聚乙烯纤维来提高强度和减轻重量 C.歼-20隐身战机座舱盖使用的透明聚碳酸酯 D.东风系列导弹采用特种钢材实现轻量化2.实验室可用如下反应制备氮气:2NH3+3CuO=3 A.63 g​2963 B.标准状况下,3.36LN2含π键数目为 C.常温下,pH=12的氨水中含OH−的数目为 D.28 g N2与6 gH2充分反应得到3.某具有抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是 B.1 molY与足量NaOH溶液反应,最多消耗 C.Z中所有碳原子不可能共平面 D.X的核磁共振氢谱有3组峰4.配合物X2YMZ4在材料科学和超分子化学中有很重要的研究价值,可用于特定的定性或定量分析，检测某些金属离子。元素M、Z、X、Y的原子序数依次增大，位于前四个周期。基态原子Z的2p轨道半充满，M的最外层电子数为内层电子总数的两倍，基态原子Y的价层电子排布是 A.第一电离能:M<Z B.分子HMZ的空间结构为:V形 C.X单质加入硫酸铜溶液中，可观察到产生蓝色沉淀 D.已知配合物YCO4的空间结构为正四面体形,Y的杂化方式为5.尽管“Mg2Fe”不稳定，但在储氢材料的探索中得到了其稳定的氢化物。该氢化物的晶胞结构如图所示(氢未标出)。该立方晶胞的参数为apm。Mg占据Fe堆积形成的所有四面体空隙且处于中心位置,H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围,H原子和Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的"Mg2Fe A.该氢化物的化学式为:Mg B.Mg−H键长为:2 C.晶体中与Mg最近且距离相等的H有10个 D.该氢化物中H的密度为:ρ6.下列过程对应的离子方程式或电极反应式正确的是 A.铅酸蓄电池放电时负极的电极反应式为:Pb− B.向含0.1 molFeBr2 C.用硫代硫酸钠溶液脱氯:S D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液:H7.黄血盐K4FeCN6是一种重要的化工原料,本身毒性很低,但在特定条件下会生成剧毒物质。酸性溶液中,黄血盐可被5下列说法错误的是 A.黄血盐中N元素的化合价为-3 B.NO3−中氮原子的杂化轨道类型为 C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为61 D.反应中生成6 molCO28.化学实验经常呈现出丰富多彩的奇妙现象。下列说法错误的是 A.纯净的H2 B.将坩埚中的钠加热，可以看到钠先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体 C.取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后变黑，然后迅速插入乙醇中，一段时间后，铜丝恢复为红色 D.将SO2气体通入紫色石蕊溶液中,石蕊溶液变红,继续通入SO29.下列有关物质性质或用途的解释错误的是选项性质或用途解释 A酸性:CFF的电负性>Cl的电负性,使F3C一的极性>Cl3C一的极性,导致 B常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸铝与浓硝酸在常温下不发生反应 C沸点:Br溴分子间的作用力大于氯分子间的作用力 D氢氟酸可用于雕刻玻璃氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅发生反应10.碘酸钾(KIOs)是一种非常重要的无机化合物，它的最主要用途是作为碘强化剂，被添加到食盐中，用以预防和治疗碘缺乏病。某研究小组在实验室采用如下方法进行碘酸钾的制备。装置如图所示(夹持装置略)，先用高锰酸钾制备氯气，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。已知:装置I共产生Cl210.65 g A.I中的高锰酸钾固体可换为二氧化锰固体 B.III中的多孔球泡和IV中的倒置漏斗均起防倒吸的作用 C.II中的试剂a为浓硫酸 D.实验结束后,经过一系列步骤得到碘酸钾产品8.56 g11.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工业可节能超过30%。该工艺相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中电极未标出。所用离子交换膜都只允许阳离子通过。下列说法错误的是 A.装置I为电解池,装置II为燃料电池 B.X为Cl2,Y为 C.a D.燃料电池正极的电极反应式为O12.铬和钒在工业上具有重要用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示。已知:最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O72−下列说法错误的是 A.“煅烧”过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为Na B.水浸渣中主要有Fe C.“沉淀”步骤,所得滤渣1的主要成分为Al D.“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠Na2 S4CrO常温下，向1 LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积V与溶液中水电离出的OH− A.a点溶液:水电离出的c B.b点溶液:溶质为NaOH和Na C.c点溶液:c D.d点溶液:c14.目前工业上多采用甲醇和一氧化碳反应制备醋酸:CH3OH+CO→CH3COOH。第VIII族元素Rh(基态原子价层电子为4 d85下列说法正确的是 A.该过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 B. A中Rh的化合价为+3 C.E的结构简式为 D.如果将C18O充入反应体系中,​二、非选择题(本大题共4小题,共58分)15.(15分)醋酸亚铬CH3COO2Cr⋅H2O是一种深红色反磁性晶体，微溶于冷水、难溶于乙醚，在无机合成中具有重要地位。其制备原理是利用锌粒将Cr3+还原为已知:i.二价铬离子在水溶液中极易被氧气氧化。il.图I装置: A为磨口玻璃接口，可使1和2的组合装置整体360∘旋转；3为氮气袋；5为玻璃砂芯隔板；4、7、8操作步骤如下:步骤1:实验开始时,先将体系抽成真空,除去空气,再充入N2。随后向50 mL。)mol1 L的CrCl3溶液与过量Zn步骤2:通过旋转接口 A，将该CrCl2步骤3:冷却可使其从水溶液中析出。将析出的醋酸亚铬晶体通过减压过滤进行分离,用冰水和乙醚各洗涤固体2次,烘干即得到干燥的CH3COO2Cr⋅H2(1)根据上述操作步骤，写出实验开始时各试剂的位置，用图I装置中的数字编号表示:①CrCl3水溶液与Zn②醋酸钠溶液，位置编号_____。③盐酸，位置编号_____。(2)玻璃砂芯隔板5的作用为_____。(3)步骤3用乙醚洗涤固体的目的是_____。(4)图II为减压过滤装置图，下列有关减压过滤的说法，错误的是_____(填标号)。 A.减压过滤可加速过滤速度，并得到较干燥的滤渣 B.减压过滤需要用到布氏漏斗 C.过滤完毕后,应先关闭水龙头,再拔开抽滤瓶处的橡胶管,以防止倒吸 D.适合颗粒均匀、不易穿透滤纸的沉淀(5)无水醋酸亚铬CH3COO)2Cr不稳定，在空气中易被氧化为灰蓝色的(6) Cr与醋酸根离子、水分子易形成配合物，结构如右:该结构中碳原子的杂化方式有_____种。(7)本实验中CH3COO2Cr⋅H16.(14分)研究人员设计了一种从多金属矿(主要含有CoO、NiO、CuO、MnO2、Fe2已知:①常温下，溶液中金属离子浓度c≤10②常温下，几种氢氧化物的Ksp氢氧化物MnCoCuNiK10101010回答下列问题:(1)基态Mn的价层电子排布式为_____。(2)“低温焙烧”(300° C)时，金属氧化物(除Fe2O3外)均转化为盐酸盐，CoO与(3)常温下，“沉铜”过程中为了使Cu2+沉淀完全，假定金属离子浓度均为0.1mol/L，pH(4)分离获得的MnCl2溶液可通过在酸性条件下与NH4(5)HA2萃取Mn2+反应为:2HA2(有机相)+Mn2+(水相)(6)滤液经处理后可以返回_____工序(填工序名称)。17.(15分)决奈达隆(I)是抗心律失常药物，下图为有机物I的合成过程(部分转化条件已省略)。回答下列问题:(1)写出物质A中官能团的名称:_____。(2) B到C有多种路径，其中一种转化过程中生成了一种重要的中间体MO2CH3→CH3OOH，一定条件下由(3)写出由H生成I的反应方程式_____，(4) D的结构简式为_____，满足下列条件的 D的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。①苯环上有2个取代基，除苯环外，不含其他环状结构;②与FeCl3溶液反应显紫色;③不能使溴的CCl4其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2:2:218.(14分)工业时代以来，化石燃料的利用导致大气中二氧化碳的排放量不断增加。为了解决这个问题,科学家们从寻找新动力、二氧化碳的转化等方面进行了一系列的研究。某科研团队把“氨裂解”和“CO2I:2II:CO(1)试计算“空间耦合”路径反应:8NH3 A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发(2)反应II的反应进程如图1所示(图中数据为每一步反应的能垒大小):注:*代表吸附在催化剂表面的物种反应II中CO2(3)恒温恒容条件下，若容器内只发生反应II，下列说法能表明该反应一定达到平衡状态的是_____(填标号)。 A.容器内混合气体的密度不再变化 B.容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.单位时间内生成1 molCH4 g D.v(4)在一定温度下，往容积为1 L的刚性密闭容器中通入3 molCO2和8 molNH3，初始压强为p kPa,发生反应I和II,一段时间后达到平衡,CO2的转化率为a,NH3的转化率为b,此时H2Og的分压为 kPa,反应I的平衡常数(5)催化剂的选择是CO2甲烷化的关键，研究团队用不同铈锆比催化剂Pt−1Ni/Ni0.05Ce0.95−xZrxO2 该条件下较合适的催化剂是_____；250~350° C为， CO。选择性却在下降，原因可能是_____。(6)工业上也可以用电解法捕获CO2制得乙烯，其原理如图所示(a、b为惰性电极)，b

新高考教学教研联盟2026届高三年级12月联考化学参考答案一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)题号1234567891011121314答案 A B A B C B C D B D C D C C1. A【解析】 B、 C均为有机高分子材料, D为金属材料。4. B【解析】根据题干所给信息可以依次推出元素M、Z、X、Y分别为: C、N、K、Ni，H CN中心原子 C的杂化方式为sp，因此空间结构为直线形。5. C【解析】该晶胞的完整结构为:根据“均摊法”，晶胞中含4个Fe、8个Mg，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，则每个Fe原子周围存在6个氢原子,共6×4=24个H,所以该氢化物的化学式为:Mg2FeH6, A正确;晶胞下方的四个Mg原子构成一个边长为a2pm的正方形,H原子正好在这个正方形的中心,经计算得Mg−H键长为:24apm,B正确；通过观察完整晶胞图可得:晶胞中与镁最近的氢原子，同层、上下层各4个，共12个， C错误；该氢化物中H10.D【解析】nCl3310.15mol nm=0.05 mol×214 g/mol=12. D【解析】“煅烧”时通入空气作氧化剂，将Cr氧化到最高价态，且加入NaOH和Na2CO3，由已知得，Cr以Na2CrO4形式存在，A正确；“煅烧”时通入空气，含铁化合物转化为Fe2O3，且其不与碳酸钠、氢氧化钠反应，不溶于水，所以水浸渣中有Fe2O3，13. C【解析】CO2通入NaOH溶液中,随着CO2量的增多,发生的化学反应依次为:CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,所以混合液的溶质组成依次为NaOH和Na2CO3,Na2CO3,Na2CO3和NaHCO3,NaHCO3,NaHCO3和H2CO3五种情况。a点为曲线起点,此时没有通入CO2气体,为pH=10的NaOH溶液，由水电离的cOH−=1×10−10 mol⋅L−1， A正确；随着CO2的通入，由a点到b点，水电离的cOH−增大,到b14. C【解析】整个过程没有非极性键的断裂, A错误;配合物 A中I的化合价为-1, CO不带电,因此Rh的化合价为十1, B错误;离子D中,两个CO配体并无区别,所以C18O可能进入催化循环中,​18O不一定只出现在乙酸中,二、非选择题(本题共4小题,共58分)15.(15分,除特殊说明外,每空2分)(1)①1(1分)②6(1分)③2(1分)(2)过滤,除去未反应完全的Zn(或固液分离或除去未反应完的锌粒等合理答案均可)(3)醋酸亚铬晶体难溶于乙醚，减少其溶解损失或除去表面的水分(1分)；乙醚易挥发，加速干燥(1分)(答洗去晶体表面的杂质,不得分)(4) C(5)4( CH3COO(6)2或两或贰等(7)77.66(其余答案不给分)【解析】(2)从题干信息可得,Zn粒过量,所以玻璃砂芯隔板5的作用为过滤,除去过量的Zn粒。(3)从题干信息可得，醋酸亚铬晶体微溶于冷水、难溶于乙醚，所以用乙醚洗涤可以减少其溶解损失;又因乙醚易挥发，所以可以缩短干燥的时间。(4) C选项错误，应该先拔开抽滤瓶处的橡胶管，解除负压状态，平衡压强；若直接关闭水龙头会导致系统内外压强差，引起倒吸。(5)根据化合价升降守恒即可配平。(6)分别为sp3、(7)由题给数据可算出Cr的物质的量为0.025 mol，根据元素守恒，CH3COO2Cr⋅H2O16.(14分，除特殊说明外，每空2分)(1)3d5(2)CoO+2NH4Cl→300(3)6.5≤pH＜6.9([6.5，6.9)，6.5～6.9等(数值正确就给2分)(4)2Mn​2+(5)H Cl(其余答案不给分)(6)低温焙烧(其余答案不给分)【解析】(1)Mn是25号元素，基态Mn的价层电子排布式为3 d(2)低温条件下,根据NH4Cl不稳定性和题中已知生成盐酸盐可知:(3)Cu2+沉淀完全，则Cu2+浓度为10−5 mol/L，由KspCuOH2=cCu2+、c2OH−=10−20.0得cOH− =10−7.5 mol/L,所以(4)根据得失电子守恒即可配平。(5)“反萃取”是将Mn2+从有机相重新转移至水相中，可通过增大cH+使该可逆反应逆向进行，所以应该加入(6)根据流程图可知，最后滤液的溶质主要是NH4Cl17.(15分,除特殊说明外,每空2分)(1)羧基、醚键、醛基(只写一种不得分，只写两种得1分，有错不得分)(2)加成反应或加成(1分)+H Cl Cl.OO.CH定条件HNCH23CH3H0O+(没写一定条件扣1分，反应物写到箭头上、缺少H Cl均不给分，“→”写成“=”或“=”均不扣分)(4)9(或