高考全国二卷化学试卷附答案

高考全国二卷化学试卷附答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.KBr

答案：C

解析：

CO₂是由非金属元素组成的化合物，属于共价化合物；而NaCl、MgO、KBr均为离子化合物。2、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.1mol/L的NaCl溶液含1molNaCl

B.1L溶液中含1gNaCl，其浓度为1mol/L

C.物质的量浓度的单位是mol/L

D.物质的量浓度与溶液体积成正比

答案：C

解析：

物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L，与溶液的体积成反比，所含溶质的物质的量浓度由溶质的量及溶液的体积决定。3、氯气与水反应的离子方程式为

A.Cl₂+H₂O=HCl+HClO

B.Cl₂+H₂O=2H⁺+ClO⁻+Cl⁻

C.Cl₂+H₂O=2H⁺+2Cl⁻

D.Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO

答案：B

解析：

氯气溶于水时，部分与水反应生成HCl和HClO，HCl完全电离，HClO部分电离。总反应为Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO。离子方程式应为：Cl₂+H₂O=2H⁺+ClO⁻+Cl⁻。4、下列操作中，能提高反应速率的是

A.增大反应物的浓度

B.降低温度

C.减少压强

D.降低催化剂使用量

答案：A

解析：

增大反应物的浓度可以提高单位体积内活化分子的数目，从而加快反应速率。降低温度或减少压强通常会减缓反应速率，降低催化剂使用量也会影响反应速率。5、用物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中和100mL0.5mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH溶液的体积为

A.50mL

B.100mL

C.200mL

D.250mL

答案：C

解析：

H₂SO₄为二元酸，其反应为：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

n(H₂SO₄)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol

n(NaOH)=0.05mol×2=0.1mol

V(NaOH)=n/c=0.1mol÷1mol/L=0.1L=100mL

故需NaOH溶液的体积为200mL。6、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.Fe₂O₃

D.NaCl

答案：B

解析：

Al(OH)₃为两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水。而Na₂CO₃虽能与酸反应，但不能与碱反应；Fe₂O₃为碱性氧化物，只能与酸反应；NaCl为中性盐，不与酸碱反应。7、下列物质中，属于电解质的是

A.蔗糖

B.酒精

C.NaCl

D.CO₂

答案：C

解析：

NaCl在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质；而蔗糖、酒精、CO₂在水溶液中均不能电离，属于非电解质。8、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.1mol

B.0.5mol

C.1.0mol

D.2.0mol

答案：B

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此n=V/V_m=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。9、下列关于元素周期表的说法正确的是

A.第ⅠA族元素均为金属元素

B.同一周期中，原子半径随原子序数增大而增大

C.第三周期元素的最高正化合价等于其最外层电子数

D.同一主族中，元素的非金属性随原子序数增大而增强

答案：C

解析：

第三周期元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，如Na的+1价，Mg的+2价，Al的+3价等。第ⅠA族元素中，H为非金属，K、Na等为金属。同一周期中原子半径随原子序数增大而减小，非金属性随原子序数增大而增强。10、下列物质中，能使紫色石蕊试纸变红的是

A.NaOH

B.NH₃

C.HCl

D.CH₃COOH

答案：C

解析：

HCl为强酸，能使紫色石蕊试纸变红；NaOH为强碱，使试纸变蓝；NH₃和CH₃COOH为弱碱和弱酸，可能导致试纸颜色变化不明显或变浅。11、化学反应速率的单位是

A.mol

B.mol/L

C.mol/(L·s)

D.mol/(L·min)

答案：C

解析：

化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)等，其中最常用的是mol/(L·s)。12、下列关于化学平衡的说法错误的是

A.化学平衡是动态平衡

B.化学平衡常数与浓度变化无关

C.温度变化会影响平衡常数

D.增大压强不会影响平衡的移动

答案：D

解析：

增大压强会影响有气体参与的反应平衡，平衡向气体分子数减少的方向移动。化学平衡常数与浓度无关，但受温度影响。13、乙醇与酸性KMnO₄溶液反应可生成

A.CO₂

B.CH₃COOH

C.CH₃COO⁻

D.CO

答案：B

解析：

乙醇在浓硫酸和酸性KMnO₄溶液的氧化条件下可被氧化为乙酸。反应为：CH₃CH₂OH+4KMnO₄+6H₂SO₄→CH₃COOH+4MnSO₄+2K₂SO₄+7H₂O。14、下列离子中，含有配位键的是

A.NH₄⁺

B.OH⁻

C.Cl⁻

D.Na⁺

答案：A

解析：

NH₄⁺是由NH₃与H⁺形成的共价复合物，其中H⁺与NH₃的孤对电子形成配位键。而OH⁻、Cl⁻、Na⁺均不包含配位键。15、下列实验操作中，能除去NaCl溶液中少量Na₂CO₃的是

A.加入稀HNO₃

B.加入CaCl₂溶液

C.加入NaOH溶液

D.加入AgNO₃溶液

答案：B

解析：

Na₂CO₃与CaCl₂反应会生成CaCO₃沉淀，从而除去Na₂CO₃。其他选项可能引入新杂质或改变溶液组成。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

氮气和氢气在一定条件下合成氨气的反应为：N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH<0，其平衡常数K表达式为K=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)。

（1）写出该反应的化学方程式并注明反应条件（____）（2分）

（2）若升高温度，平衡将向哪边移动？为什么？（3分）

（3）若增加压强，平衡将向哪边移动？为什么？（3分）

（4）若移除NH₃，平衡将如何变化？（2分）答案：

（1）N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH<0

（2）平衡向逆反应方向移动，因为该反应为放热反应，升高温度会破坏平衡，使平衡向吸热方向（逆反应）移动。

（3）平衡向正反应方向移动，因为增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动。

（4）平衡向正反应方向移动，因为移除产物会使平衡向生成产物的方向移动以补充被移除的物质。解析：

（1）反应条件为高温高压和催化剂，化学方程式正确配平。

（2）根据勒沙特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即正反应方向为放热，升高温度平衡逆向移动。

（3）增加压强会使平衡向气体分子数少的方向移动，正反应方向生成2molNH₃，减少气体分子数，故正向移动。

（4）移除NH₃，根据勒沙特列原理，平衡会向生成NH₃的方向移动。17、（12分）元素化合物综合题

某实验中，取一定量的Fe与过量稀盐酸反应，生成的气体通过碱石灰干燥后，测得其体积为4.48L（标准状况）。

（1）写出该反应的化学方程式（2分）

（2）计算Fe的物质的量（3分）

（3）若将上述气体通过足量NaOH溶液，能产生何种沉淀？写出反应方程式（3分）

（4）如果使用浓盐酸代替稀盐酸，反应现象有何不同？为什么？（4分）答案：

（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

（2）n(H₂)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，n(Fe)=n(H₂)=0.2mol

（3）FeCl₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCl

（4）会剧烈反应并产生大量气泡，且反应可能伴随Fe的腐蚀，因为浓盐酸具有强氧化性，Fe可被钝化或发生不同反应。解析：

（1）Fe与稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂气体，反应方程式正确配平。

（2）标准状况下1mol气体的体积为22.4L，因此n=V/V_m=4.48÷22.4=0.2mol。H₂和Fe的化学计量比为1:1，故n(Fe)=0.2mol。

（3）FeCl₂与NaOH反应生成Fe(OH)₂沉淀，化学方程式正确配平。

（4）浓盐酸会使Fe表面氧化，形成致密的FeCl₃膜，导致反应变慢，甚至发生钝化；同时可能生成FeCl₃，从而使反应现象不同。18、（11分）有机化学综合题

某有机物的分子式为C₂H₆O，可与钠反应生成氢气，且能发生酯化反应。

（1）该有机物的结构简式为？（3分）

（2）写出其与乙酸反应的化学方程式（3分）

（3）若该有机物与O₂在Cu催化下反应生成醛，写出反应方程式（5分）答案：

（1）CH₃CH₂OH（乙醇）

（2）CH₃CH₂OH+CH₃COOH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

（3）2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O（催化剂：Cu）解析：

（1）分子式为C₂H₆O，且能与钠反应生成氢气说明该物质为醇类（含有羟基）。能发生酯化反应则进一步确认为乙醇。

（2）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应为可逆反应。

（3）乙醇在Cu催化下被氧化为乙醛，反应为：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O（催化剂Cu）。19、（12分）化学实验题

某同学欲配制500mL1.0mol/L的Na₂CO₃溶液。

（1）实验中需要称取Na₂CO₃固体的质量为多少？（4分）

（2）实验操作中，需使用哪些仪器？（4分）

（3）若未将Na₂CO₃固体完全溶解，则所配制溶液的浓度会如何变化？为什么？（4分）答案：

（1）m=n×M=1.0mol/L×0.5L×106g/mol=53g

（2）天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒、胶头滴管

（3）浓度偏小，因为Na₂CO₃未完全溶解，导致所配溶液中溶质的物质的量小于预期。解析：

（1）计算所需Na₂CO₃的质量：n=c×V=1.0×0.5=0.5mol，m=n×M=0.5×106=53g。

（2）配制溶液需用到称量、溶解、转移、定容等操作，通常使用天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒等仪器。

（3）若未完全溶解，则有效溶质的物质的量减少，最终浓度会小于1.0mol/L。20、（10分）化学计算题

现有5.85gNaCl固体全部溶解在200mL水中，求所得溶液的物质的量浓度。

（1）写出NaCl的摩尔质量（3分）

（2）计算NaCl的物质的量（3分）

（3）计算溶液的物质的量浓度（4分）答案：

（1）NaCl的摩尔质量为58.5g/mol

（2）n(NaCl)=m/M=5.85