湖北省荆州市沙市中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025—2026学年度上学期2025级期中考试化学试卷命题人：丁琴君审题人：吴志敏考试时间：2025年11月13日可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Ba137第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法错误的是A．“水滴石穿，绳锯木断”，其中不包含化学变化B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金在自然界中以单质形式存在D．《抱朴子》中记载：“丹砂（HgS）烧之成水银”，此反应是氧化还原反应2．化学来源于生活又服务生活。下列说法正确的是A．CaCO3和SiO2只因难溶于水而用作牙膏中的摩擦剂B．公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应C．真空食品包装袋内，用氧化钙作抗氧化剂D．84消毒液混合洁厕灵一起使用，可提高消毒效果3．下列说法错误的是A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为molB．3.6gNH4+中含有2mol电子C．能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强D．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为6.02×1023，没有单位4．下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是B．加Na2O2的溶液中：Fe2+、Al3+、I－、Br－5．离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是B．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl–+ClO–6．下列物质的分类正确的是碱酸盐酸性氧化物混合物A．NaOHH2SO4BaCO3CO2干冰B．KOHHClNaClCO豆浆C．Mg(OH)2CH3COOHCaCl2SO2大理石D．纯碱HNO3CaCO3SO3空气A．A B．B C．C D．D7．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于A、B、C、D的性质的叙述不正确的是A．C物质与澄清石灰水反应产生白色沉淀B．实验室金属单质A保存在煤油中C．少量Ca(HCO3)2溶液与足量D物质反应的离子方程式为：2OH－+2HCO+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+COD．B物质属于碱性氧化物8．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1进行钾的焰色试验 B．图2空气中加热Na制备Na2O2C．图3验证Na和水反应是否放热D．图4制备氢氧化铁胶体9．下列叙述中正确的是A．长江三角洲的形成与胶体的性质无关B．容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥即可使用C．焰色试验中，应先用稀硫酸清洗铂丝D．将16gCuSO4溶于1L水配成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol·L110．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D．氯水放置数天后酸性将减弱11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4LCH4中原子的数目为5NAB．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含原子总数为0.3NAC．0.1mol·L1Na3PO4溶液中含有的Na+数目为0.3NAD．用含0.1molFeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，产生0.1NA个Fe(OH)3胶粒13．化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是氧化型/还原型物质PbO2/PbSO4MnO4－/Mn2+Fe3+/Fe2+Cl2/ClVO2+/VO2+BrO3－/Br－E(酸性条件中)1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA．实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2C．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄14．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：这五种化合物中Cl元素的化合价由低到高的顺序是A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X15．MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含MnO和MnCO3)制备精MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是A．“酸浸”的目的是将杂质溶解B．操作a和操作b的名称均为过滤C．“氧化”过程中，n(还原剂):n(氧化剂)=2:5D．该工艺中用热的NaOH溶液吸收Cl2，既能防止污染环境又实现了NaClO3的循环利用第=2\*ROMANII卷（填空题共55分）16．（15分）实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水氯化铁。查阅相关资料可知：①二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气；②无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；③碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。回答下列问题：（1）仪器a的名称为，装置A中制备氯气的离子方程式为。如果将过量的二氧化锰和100mL12mol·L1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.3mol，其原因有。（2）装置B的作用为。（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是（填标号）。选项ABCDⅠ湿润的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰无水CaCl2浓硫酸无水CaCl2Ⅲ干燥的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的可能影响是。（5）装置D中发生反应的化学方程式为。（6）装置E中的导管后连接（填“e”、“f”、“g”或“h”）。17．（12分）碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。Ⅰ．实验室中，用无水Na2CO3固体配制90mL0.500mol·L1的溶液。回答下列问题：（1）配制该溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和（填仪器名称），所填仪器在使用前需。（2）为了与配制溶液所需仪器的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量g无水Na2CO3固体。（3）实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为（填序号）。（4）下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是_______。A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制B．称取Na2CO3固体时“右物左码”C．溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作D．定容时俯视容量瓶的刻度线E．在转移Na2CO3溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外F．把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面低于刻度线Ⅱ．室温下，通过下列实验探究Na2CO3与NaHCO3溶液的性质。（5）下列说法错误的是。A．等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，前者的碱性更强B．实验②中发生反应的离子方程式为HCO3－+Ca2+=CaCO3↓+H+C．推测实验②中还会产生CO2气体E．实验④中既有复分解反应发生，又有氧化还原反应发生（6）向50mLNaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1mol·L1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是。A．0a段只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为C．a=0.2 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1E．原混合溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol·L1F．将反应后的溶液蒸干、灼烧后得到的固体质量为2.34g18．（14分）Ⅰ．联合制碱法（侯氏制碱法）和氨碱法（索尔维制碱法）的生产流程简要表示如下图：（1）沉淀池中发生反应的离子方程式为。（2）图中Y的化学式是。用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质的性质差异进行制备和分离。（3）下列说法正确的是。A．沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3B．索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl2C．侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NH3D．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进NaHCO3结晶析出E．检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是：取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成F．粗盐水（含Mg2+、Ca2+、SO杂质）提纯时，需依次加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液Ⅱ．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。通过混合双氧水和NaClO3溶液（已加硫酸酸化）可制得ClO2气体：（4）每生成135gClO2时转移的电子数目约为。写出配平后的化学方程式：。（5）ClO2泡腾片是一种常用的家庭消毒剂。某实验小组设计了如下实验测定ClO2泡腾片中ClO2的含量，实验步骤流程如下：已知：①反应原理：2ClO2+8H++10I－=5I2+2Cl－+4H2O，滴定原理：2S2O+I2=S4O+2I－②ClO2泡腾片说明书中所示的ClO2的含量为80.0mg/片。下列有关说法不正确的是。A．氧化性：ClO2>I2>S2OB．上述涉及的反应中仅有2种元素化合价发生变化C．“溶解”步骤中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯D．实际测得ClO2的含量为94.5mg/片，可能原因是在“反应”步骤中，O2参与了反应=3\*ROMANIII．（6）120℃将10g下列物质分别在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物（仅含H2O、CO2）通过足量Na2O2后，固体质量增加大于10g，该物质可能是。A．H2

B．甲酸（HCOOH）C．蔗糖（C12H22O11）D．CO和H2混合气体19．（14分）回答下列问题：（1）今有10种物质：①盐酸；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥二氧化硫；⑦生石灰；⑧乙醇；⑨熔融的KOH；⑩NH3；其中：能导电的是（填序号，下同）；属于非电解质的是；（2）已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、101kPa条件下的体积是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。（3）标况下6.72L由CO2、H2组成的混合气体，其质量为4.8g，则该混合气体中H2的质量为。（4）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4:11，则A的摩尔质量为。（6）密闭刚性容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，室温下向A中充入由H2和O2组成的混合气体，向B中充入2mol空气，此时活塞的位置如图所示，用电火花引燃，使其完全反应并恢复室温后，活塞最终停留在容器正中间。下列说法正确的是。A．引燃前A室气体所含原子的物质的量为4molB．A室气体n(H2):n(O2)可能为5:2C．B室气体的密度是同温同压下H2密度的7.25倍D．反应前后容器内气体压强比为3:22025—2026学年度上学期2025级期中考试化学参考答案115ABDACCDCBBBCDAC16．（15分，除标注外每空2分）反应过程中消耗HCl，反应生成了水，加热时盐酸挥发了，使盐酸浓度变稀，反应停止（2）除去Cl2中的HCl，用作缓冲瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）（3）D（4）HCl与铁反应生成H2，H2和Cl2混合在加热时发生爆炸