安徽省皖江名校联盟2025-2026学年高二上学期10月阶段测试化学试题（B卷）

高二化学B(试卷满分：100分考试用时：75分钟)考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12 N14O16Fe56一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、科技、社会密切相关。下列说法错误的是A.硫酸铝可用于净水剂B.铁粉可作食品双吸剂C.金属钠着火可用小苏打干粉灭火D.NO可作为传递神经信息的“信使分子”【答案】C【解析】【详解】A．硫酸铝水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中杂质，A正确；B．铁粉与氧气、水反应，防止食品氧化和受潮，B正确；C．金属钠着火时，小苏打（NaHCO3）分解产生CO2，会与钠及其燃烧产物（如Na2O2）反应生成O2，加剧火势，C错误；D．NO在生物体内作为信号分子参与神经调节，D正确；故选C。A.的离子结构示意图为C.中子数为8的氮原子：【答案】D【解析】【详解】A．的离子最外层满足8电子稳定结构，示意图为，故A错误；C．中子数为8的氮原子：，故C错误；故选D。3.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列有关说法错误的是A.氯元素位于第三周期ⅦA族B.氢是原子半径最小的元素C.稀有气体元素原子最外层的电子数可能是2D.元素周期表中每个长周期均有10种过渡元素【答案】D【解析】【详解】A．氯元素原子序数为17，位于第三周期ⅦA族，A正确；B．氢原子只有一个电子层，原子半径是所有元素中最小的，B正确；C．稀有气体氦的最外层电子数为2，其他如氖、氩等为8，C正确；D．第4、5周期各有10种过渡元素，但第6周期因包含镧系（14种）和d区元素（10种），过渡元素总数超过10种，D错误；故选D。4.设阿伏加德罗常数的值为。下列叙述中正确的是【答案】D【解析】【详解】A．22.4L水在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算，且其物质的量远大于1mol，分子数远超过，A错误；B．未提供溶液体积，无法计算的具体数目，B错误；D．CO和N₂的摩尔质量均为28g/mol，14g混合气体为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，对应，D正确；故选D。5.下列实验装置，能达到实验目的的是A.用装置甲设计铜锌原电池B.用图乙测定盐酸的C.用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀【答案】C【解析】【详解】A．装置甲中两烧杯未用盐桥连接，离子无法在两个电极之间迁移，因此无法形成闭合回路，不能构成原电池，A错误；B．测定盐酸pH时，pH试纸不能预先湿润，湿润会稀释盐酸，导致测得的pH值偏大，B错误；C．铁钉在NaCl溶液（中性环境）中，若发生析氢腐蚀会产生氢气从而使压强增大，发生吸氧腐蚀会消耗氧气从而导致压强减小，通过压强传感器采集的压强变化数据可判断腐蚀类型，C正确；因此，答案选C。6.下列有关反应的离子方程式正确的是【答案】B【解析】【详解】A．溴的氧化性弱于氯，无法将Cl氧化为Cl2，反应不发生，A错误；故选B。C.B的转化率增大 D.的体积分数减小【答案】D【解析】【分析】将容器容积压缩为原来的一半，若平衡不移动，A的浓度应为2amol/L，而实际浓度为1.8amol/L，小于2amol/L，说明平衡向正反应方向移动。【详解】A．加压后平衡正向移动，说明正反应气体体积减小，即x+y>z，A正确；B．加压后平衡正向移动，B正确；C．由于反应平衡正向移动，B的转化率也会随之增大，C正确；D．随着反应的进行，反应体系中总物质的量会减少，但C的物质的量会增加，因此C的体积分数应增大，D错误；故选D8.下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是A.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖B.油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油D.棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质【答案】C【解析】【详解】A．人体中没有能水解纤维素的酶，摄入人体的纤维素不能水解为葡萄糖，A错误；B．油脂的皂化反应是在碱性条件下，得到高级脂肪酸盐和甘油，B错误；D．棉花的主要成分是纤维素，D错误；故选C。9.下列有关化学用语表示正确的是【答案】B【解析】【详解】A．吸氧腐蚀的负极反应应为Fe失去两个电子生成Fe2+，而非Fe3+，A错误；B．电解精炼铜时，阴极Cu2+得电子生成Cu，反应式正确，B正确；C．铜与热的浓硫酸反应生成SO2而非H2，方程式产物错误，C错误；D．电解氯化镁溶液时，生成的OH⁻与Mg2+结合为Mg(OH)2沉淀，方程式未体现，D错误；故选B。10.下列有关热化学方程式的叙述错误的是【答案】B【解析】【详解】A．ΔH>0为吸热反应，反应物能量低于产物，A正确；B．燃烧热需生成液态水，题目中生成气态水，ΔH未达燃烧热定义，B错误；C．CO₂生成放热更多，ΔH₁（更负）小于ΔH₂，C正确；D．ΔH与物质的量相关，两反应系数不同，ΔH不相等，D正确；故选B。B.气体的压强不再变化C.混合气体的密度不再变化【答案】D【解析】【分析】可逆反应达到平衡状态时，任何物质的质量不变，浓度不变，任何物质的含量也不变。当变量不变时，反应达到平衡状态，据此分析判断。【详解】A．在任何时刻v正(CO)=v正(H2O)，若v正(CO)=v逆(H2O)，则v正(H2O)=v逆(H2O)，用同一物质表示的正反应速率与逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意；B．反应在恒温恒容条件下进行，反应前后气体物质的量从1mol变为2mol，体系的压强会发生变化；当压强不再变化时，说明反应达到平衡，B不符合题意；C．反应在恒温恒容条件下进行，反应中固体物质参与反应；若反应正向进行，气体质量增大，气体的密度就会增大；若反应逆向进行，气体的质量会减小，气体密度也会减小；当气体密度不变时，说明反应达到了平衡状态，C不符合题意；故合理选项是D。12.A、B、C、D是中学化学常见的纯净物，均含同一种元素且A是单质，它们之间有如下转化关系。下列说法错误的是A.若是且、是氧化物，则①②③④可以是氧化还原反应B.若是且、具有两性，则反应④可以加氨水实现【答案】D【解析】【详解】A．若A是S，C、D为氧化物（如SO2、SO3），则转化关系可设为：A(S)→B(H2S)（①，S从0→2，是氧化还原反应）、A(S)→C(SO2)（②，S从0→+4，是氧化还原反应）、B(H2S)→C(SO2)（③，S从2→+4，是氧化还原反应）、C(SO2)→D(SO3)（④，S从+4→+6，是氧化还原反应），①②③④均为氧化还原反应，A正确；D．若A是N2，D为红棕色物质（NO2），C若为HNO3，A(N2)→C(HNO3)需多步反应（N2→NO→NO2→HNO3），无法一步实现；且B→C(HNO3)也需多步，不符合转化关系，D错误；故答案选D。13.电动公交车作为一种新型交通工具，具有零排放、低噪音、低能耗等优点，对改善城市环境、提高交通效率具有重要作用。有关该公交车专用车载电池的说法正确的是A.放电时，Fe/FeS极是负极【答案】C【解析】【详解】A．放电时，阳离子（Li+）向正极移动，图中Li+从左侧移向右侧，故右侧Fe/FeS极为正极，A错误；B．放电时负极是Li/Al合金，Li的金属活动性强于Al，负极应为Li失电子生成Li+，电极反应式为Lie=Li+，而非Al失电子，B错误；C．充电时阳极发生氧化反应，对应放电时正极的逆反应。放电时正极（Fe/FeS）反应为FeS+2e=Fe+S2，则充电时阳极反应为Fe+S22e=FeS，C正确；D．左侧为Li/Al合金，Li是活泼金属，能与水反应生成LiOH和H2，故左侧电解质不能为水溶液，D错误；故选C。【答案】D【解析】【详解】A．对于反应①（气体分子数减少），增大压强平衡正向移动，CO2转化率和CH3OH选择性均提高。由图可知，相同温度下p1时XCO2和SCH3OH均高于p2，说明p1压强大于p2，即p1>p2，A错误；B．400℃时CH3OH选择性接近0，表明转化的CO2主要生成CO（反应②），而非CH3OH（反应①），B错误；C．XCO2随温度升高总体降低，说明反应①（主导低温度）为放热反应（ΔH1<0）；高温下XCO2回升且SCH3OH≈0，反应②主导，升温平衡正向移动，故ΔH2>0，但ΔH1<0，C错误；D．转化的CO2总量为1mol×30%=0.3mol，其中0.3mol×80%=0.24mol参与反应①（耗H20.24×3=0.72mol），0.06mol参与反应②（耗H20.06×1=0.06mol），总耗H20.78mol，H2转化率=0.78/3×100%=26%，D正确；故选D。二、非选择题：共4道题，共58分。15.化学变化中均存在物质变化与能量变化。回答下列问题：（1）下列化学反应中的能量变化关系与图①相符合的是_______(填序号)。（5）用如图所示的装置测定中和反应反应热。①从实验装置上看，还缺少的仪器是_______(填名称)。C．在量取盐酸体积时俯视读数D．实验装置保温隔热效果差【答案】（1）BD（2）①.679②.放热③.183（5）①.玻璃搅拌器②.CD【解析】【小问1详解】图①中反应物的能量低于生成物的能量，故为吸热反应。故选BD【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】①从实验装置上看，还缺少玻璃搅拌器，用于加快中和反应速率。B．当天室温与实验结果无关，B不符合题意；C．在量取盐酸体积时俯视读数，使量取的盐酸体积偏低，该实验盐酸少导致温度测出的偏低，结果测得中和热数值偏低，C符合题意；D．实验装置保温隔热效果差，中和反应产生的热无法全部被温度计测量出温度，则中和热的数值偏低，D符合题意；故选CD。16.下表列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置：回答下列问题：（1）元素①⑩中原子半径最大的元素是_______(填元素名称)，元素⑨的原子结构示意图为_______。（2）⑦与⑩形成的化合物的电子式为_______，②与④形成的原子个数比为的化合物的化学式为_______。①与⑤形成的化合物中，化学键类型为_______。（3）③、④、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。（4）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)，与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______，与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。【答案】（1）①.钠②.【解析】【分析】根据元素在周期表中位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl元素，据此回答；【小问1详解】同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，所以半径最大的是Na元素；元素⑨为Si，故原子结构示意图为；【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】回答下列问题：（1）已知部分化学键的键能如下：分子式/结构式化学键键能6321072750946（2）曲线表示的是物质_______（填“”或“”）；点_______（填“是”或“否”）平衡状态。（3）有利于提高平衡时转化率的措施有_______（填字母）。a．使用更高效催化剂b．加压c．增大和的投料比（4）该反应的_______；该条件下，设起始压强为，平衡时压强为，则_______。【答案】（1）538（2）①.②.否（3）b（4）①.160②.0.8【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】a．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不能提高转化率，不符合题意，a错误；b．该反应是气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，转化率提高，符合题意，b正确；c．增大和