高一化学（人教版）试题必修一模块质量检测

模块质量检测一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是()A.古壁画颜料中所用的铁红,其成分为FeOB.高铁车厢采用铝合金材料是因为铝不与空气中氧气反应C.Na2O2用于呼吸面具,活性炭用于防毒面具,两者原理相同D.绚烂的烟花是某些金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈现出的特征颜色2.(2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝,古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是()A.竹管、动物尾毫→湖笔B.松木→油烟→徽墨C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸D.端石→端砚3.下列各组物质的分类正确的是()A.碱:氨水B.碱性氧化物:Al2O3C.混合物:Fe(OH)3胶体D.电解质:液氯4.生活常识告诉我们,给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故,下列选项解释合理的是()A.人的手上有NaCl,NaCl溶于水形成的溶液能导电B.人的手上有NaCl,NaCl固体能导电C.人的手上有H2O,H2O的导电能力很强D.人的手上有NaCl,NaCl在手上熔化后能导电5.(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是()A.H+、I、Ba2+、NOB.Fe3+、K+、CN、ClC.Na+、SiO32−、Br、D.NH4+、SO42−、CH36.劳动最光荣,勤奋出智慧。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是()选项劳动项目离子方程式A用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6H+==2Fe2++3H2OB用Cl2和石灰乳反应制取漂白粉2OH+Cl2==ClO+Cl+H2OC用固体管道疏通剂(主要成分是NaOH和铝粉)疏通下水道2Al+2Na++2OH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑D用氨水中和实验室废液(主要成分是稀硫酸)NH3·H2O+H+==NH4++H7.下列装置或操作能达到实验目的的是()A.甲:配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸B.乙:测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量C.丙:控制二氧化碳气体的生成与停止D.丁:验证Cl、Br、I非金属性的强弱8.某同学用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写上“中国”两个字,放置片刻,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中,下列说法中正确的是()A.烧杯中的溶液呈黄色B.铜片无任何变化C.铜片上有凹陷的“中国”字样D.发生反应:Fe3++Cu==Cu2++Fe2+9.在一块干冰中央挖一个小穴,撒入一些镁粉,用红热的铁棒把镁点燃,用另一块干冰盖上,能看到镁粉在干冰内继续燃烧,发出耀眼的白光,像冰灯一样。反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。下列说法错误的是()A.干冰受热升华的过程中,吸收的能量用于克服分子间作用力B.MgO既是碱性氧化物,又是离子化合物C.燃烧时CO2中的极性共价键断裂D.单质Mg能导电,所以它是电解质10.下列有关物质的应用不合理的是()A.铝锂合金密度小、强度高,可用于航空工业B.将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D.氯气可用于自来水杀菌、消毒,但要控制氯气的用量,使水中余氯符合国家标准11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.0.1mol·L1CaCl2溶液中,Cl的数目为0.2NAB.标准状况下,11.2LCl2通入蒸馏水中发生反应,转移的电子数为0.5NAC.常温常压下,SO2与O2的密度之比为2∶1D.常温下,56gFe与足量的稀硫酸反应,生成1.5molH212.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2==SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()A.氧气是还原产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶113.(2024·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q为短周期元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子,Z和Q同族,Z的原子序数是Q的一半,W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是()A.X、Y组成的化合物有可燃性B.X、Q组成的化合物有还原性C.Z、W组成的化合物能与水反应D.W、Q组成的化合物溶于水呈酸性14.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,熔点为59.5℃,沸点为11.0℃,易溶于水且不与冷水反应,浓度过高时易发生分解引起爆炸,制备二氧化氯溶液的装置如图所示:下列说法错误的是()A.实验中,通入空气的作用之一是稀释ClO2B.装置②作安全瓶,起防止倒吸的作用C.装置①反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.当看到装置③中导管内液面上升时,应增大空气的通入速率15.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3、SiO2)为原料制备高纯氧化镁的流程如图。下列说法错误的是()A.MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+==Mg2++CO2↑+H2OB.滤渣1的成分是Fe(OH)3,滤渣2的成分是SiO2C.加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OD.实验室灼烧时使用的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(13分)研究物质性质及物质转化具有重要的价值,根据所学知识回答下列问题:(1)我国四大发明之一的火药是由硫黄粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑,在该反应的生成物中,属于非电解质的物质是(填化学式,下同),属于电解质的物质是,还原产物是;当3.2gS参与反应时,生成的气体体积为L(标准状况下)。

(2)K2FeO4是高效、绿色的水处理剂,其原理如图所示。①从物质的类别来看,高铁酸钾(K2FeO4)属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

②从元素的化合价角度来看,K2FeO4中铁的化合价为价,则过程a中K2FeO4体现了(填“氧化”或“还原”)性,活细菌发生了反应,该过程中消耗0.2molK2FeO4时,转移的电子数目为。

(3)纯碱和小苏打是日常家庭厨房中的常见用品,从物质的类别来看,均属于盐类。若取适量小苏打加水溶解,配制成溶液,再向其中加入少量澄清石灰水,发生反应的离子方程式是。17.(14分)氯化钠是一种化工原料,可以制备多种物质,如图所示,甲为一元强碱,常温下,X2、Y2为气体。回答下列问题:(1)甲的化学式是;Y2的化学式是;反应④的实验现象是

。(2)X2和石灰乳的反应与温度有关,某温度下,X2与石灰乳恰好完全反应,X的产物是X、XO、XO3−,若产物中n(X)=6n(XO),则XO与XO3−(3)工业纯碱中常含有少量NaCl,测定工业纯碱中Na2CO3含量的装置和数据如下:质量/g工业纯碱a反应前装置Cm1反应后装置Cm2反应前、后均需通入氮气,反应前通入氮气的操作是;样品中Na2CO3的质量分数为(用含a、m1、m2的代数式表示);若缺少装置D,会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

18.(14分)绿矾(FeSO4·7H2O)可用作局部收敛剂及补血剂。某工厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)可用于制绿矾晶体,其工艺流程如下:查阅资料:SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。(1)操作X的名称为。

(2)“浸取”步骤中,反应的离子方程式分别为、

。(3)试剂Y的作用是将Fe3+转化为Fe2+。①若试剂Y是SO2,转化原理用离子方程式表示为SO2+2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42−+4H+,SO42−属于(②若试剂Y是Fe,转化原理用离子方程式表示为,化工生产中②比①好,从物质利用率角度考虑,其原因是

。(4)加入试剂Y充分反应后,如何证明滤液中已不含Fe3+,写出实验操作和现象:。19.(14分)X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素;Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Z是短周期中金属性最强的元素;W是地壳中含量最多的金属元素;R的最高正价与最低负价代数和为4。请回答下列问题:(1)Y的元素名称是。

(2)W在周期表中的位置是。(3)写出化合物Z2R的电子式:。(4)写出化合物X2Y2的结构式:。(5)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是(用元素的离子符号表示)。

(6)下列说法能证明非金属性Q强于R的是(填字母)。

a.简单阴离子的还原性:Q>Rb.简单氢化物的稳定性:Q>Rc.氧化物对应的水化物的酸性:Q>R(7)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是。模块质量检测1.选DFe2O3是一种红色粉末,俗称铁红,A错误;铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜进而阻止内层的铝被进一步氧化,B错误;Na2O2是与水或CO2反应生成O2,作为供氧剂,活性炭是吸附有毒物质,属于物理变化,两者原理不相同,C错误;某些金属或它们的化合物在燃烧时火焰会呈现出特征颜色,可用于制作烟花,D正确。2.选B湖笔以竹管为笔杆,以动物尾毫为笔头制成,不涉及氧化还原反应,A不符合题意;松木中的C元素主要以有机物的形式存在,徽墨主要为C单质,存在元素化合价的变化,属于氧化还原反应,B符合题意;宣纸以楮树皮为原料,先得到纸浆纤维,再制成宣纸,不涉及氧化还原反应,C不符合题意;端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成,不涉及氧化还原反应,D不符合题意。3.选C氨水属于碱溶液,A项错误;Al2O3为两性氧化物,B项错误;液氯是单质不是电解质,D项错误。4.选A湿手时在手表面有水和盐,其中NaCl溶于水能电离出可以自由移动的离子而导电,A正确;NaCl固体中没有可以自由移动的离子,不导电,B错误;H2O属于弱电解质,只能极微弱电离,纯水几乎不导电,C错误;NaCl的熔点很高,不可能在手上熔化,D错误。5.选DA项,H+、I、NO3−发生氧化还原反应,不能共存;B项,Fe3+、CN发生络合反应,不能大量共存;C项,SiO32−与Ca2+反应生成沉淀,不能共存;D项,虽然NH4+与CH3COO、HC6.选D铁锈的主要成分是Fe2O3,Fe2O3和盐酸反应生成FeCl3和H2O,离子方程式为Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O,A错误;Cl2和石灰乳反应生成氯化钙、水和次氯酸钙,石灰乳成分Ca(OH)2保留化学式不拆,离子方程式为Ca(OH)2+Cl2==ClO+Cl+H2O+Ca2+,B错误;Al和NaOH反应生成Na[Al(OH)4]和H2,正确的离子方程式为2Al+2OH+6H2O==2[Al(OH)4]+3H2↑,C错误;硫酸和一水合氨反应生成硫酸铵和水,硫酸是强酸在离子方程式中要拆,一水合氨是弱碱,在离子方程式中不能拆,离子方程式为NH3·H2O+H+==NH4++H27.选B容量瓶不能用于稀释溶液,A错误;镁铝合金与稀盐酸反应生成H2,可以用排水法知道H2的体积,可以计算出一定质量镁铝合金中金属铝的含量,B正确;碳酸钠为粉末状固体且装置中的长颈漏斗不能控制气体的生成与停止,C错误;氯气可以和溴化钠反应生成溴单质,非金属性:氯大于溴;过量的氯气可以和碘化钾反应生成碘单质,则非金属性:氯大于碘,但是不能证明溴和碘的非金属性强弱,D错误。8.选CFeCl3溶液与铜片发生反应:2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2,FeCl2溶液是浅绿色的,CuCl2是蓝色的,A项错误;FeCl3溶液与铜片发生了反应,B项错误;离子方程式中电荷不守恒,D项错误。9.选D干冰受热升华的过程中,需要克服范德华力(分子间作用力),A正确;MgO能和酸反应生成镁盐和水,属于碱性氧化物,同时MgO是由镁离子和氧离子构成的,含有离子键,属于离子化合物,B正确;燃烧时CO2中碳与氧之间的极性共价键断裂,C正确;单质Mg能导电,但不是化合物,因此其既不是电解质也不是非电解质,D错误。10.选C加入熟石灰,生成CaCO3难溶物,造成土壤板结,C项符合题意。11.选C没有明确溶液体积,不能计算Cl的数目,故A错误;标准状况下,11.2LCl2通入蒸馏水中发生反应为可逆反应,所以转移的电子数小于0.5NA,故B错误;常温常压下,气体摩尔体积相同,密度公式ρ=mV=nMV=nMnVm=MVm,密度之比即相对分子质量之比,相对分子质量之比为2∶1,故C正确;56gFe即1mol,与足量的稀硫酸发生反应:Fe+2H+==Fe2++H2↑,生成1mol12.选A分析所给反应可知,反应中硫元素的化合价升高,氧元素的化合价降低,所以氧气是还原产物,O2F2是氧化剂,故A正确,B错误。未指明温度和压强,无法判断转移电子的物质的量,C错误。H2S是还原剂,O2F2是氧化剂,其物质的量之比为1∶4,D错误。13.选DX、Y、Z、W、Q为短周期元素,W元素的焰色试验呈黄色,W为Na元素;Z和Q同族,Z的原子序数是Q的一半,则Z为O、Q为S;Y原子核外有两个单电子且原子序数小于Z,Y为C元素;X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18,则X的最外层电子数为184616=1,X可能为H或Li。若X为H,H与C组成的化合物为烃,烃能够燃烧,若X为Li,Li与C组成的化合物也具有可燃性,A项正确。X、Q组成的化合物中Q(即S)元素呈2价,为S元素的最低价,具有还原性,B项正确。Z、W组成的化合物为Na2O、Na2O2,Na2O与水反应生成NaOH,Na2O2与水反应生成NaOH和O2,C项正确。W、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐,其溶于水所得溶液呈碱性,D项错误。14.选C装置①中在酸性条件下,NaClO3与H2O2反应生成ClO2,H2O2被氧化生成O2;ClO2浓度过高时易发生分解引起爆炸,通入空气可以稀释二氧化氯,防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸,同时可以起到搅拌作用,有利于反应进行;装置②作安全瓶,ClO2易溶于水,③装置可以溶解ClO2,④装置的NaOH可以吸收尾气,防止大气污染。实验中通入空气主要是稀释ClO2,防止因ClO2浓度过高时易发生分解引起爆炸,A正确;二氧化氯易溶于水,③装置可以溶解二氧化氯,利用②装置为安全瓶,可防倒吸现象的发生,B正确;装置①中发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaClO3+H2O2==2ClO2↑+O2↑+2H2O+Na2SO4,其中NaClO3是氧化剂,H2O2是还原剂,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,C错误;当看到装置③中导管内液面上升时,说明发生倒吸现象,应增大空气的通入速率,利用增大气体压强,将导管内液体压回到装置③中,D正确。15.选B菱镁矿的主要成分为MgCO3,含少量FeCO3及SiO2,加硫酸时MgCO3和FeCO3溶解得到MgSO4和FeSO4的混合溶液,过滤,滤去不溶于酸的SiO2,向滤液中加双氧水,氧化Fe2+生成Fe3+,再加氨水调pH至4,使Fe3+完全沉淀,过滤掉Fe(OH)3沉淀,将滤液(MgSO4溶液)经一系列转化得到Mg(OH)2,再灼烧得到MgO。16.解析:(1)S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑反应的生成物中,K2S的水溶液能导电,K2S是电解质;N2是单质,N2既不是电解质又不是非电解质;CO2自身不能电离,CO2是非电解质;反应中N元素、S元素化合价降低,所以还原产物是K2S和N2;3.2gS的物质的量是3.2g32g·mol−1=0.1mol,当3.2gS参与反应时,生成0.1molN2、0.3molCO2,生成气体的体积为0.4mol×22.4L·mol1=8.96L(标准状况下)。(2)①从物质的类别来看,高铁酸钾(K2FeO4)由K+、FeO42−构成,属于盐。②根据化合价代数和等于0,K2FeO4中铁的化合价为+6价,过程a中K2FeO4中的Fe元素化合价降低被还原,体现了氧化性,活细菌发生了氧化反应,该过程中消耗0.2molK2FeO4时,Fe元素化合价由+6降低为+3,转移的电子数目为0.6NA。(3)向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸钠、碳酸钙、水,发生反应的离子方程式是Ca2++2OH+2HCO答案:(1)CO2K2SK2S和N28.96(2)①盐②+6氧化氧化0.6NA或3.612×1023(3)Ca2++2OH+2HCO3−==2H2O+CaCO317.解析:电解氯化钠溶液的反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,X2、Y2为气体,则甲为NaOH,氢气与氯气在点燃条件下反应生成HCl,则乙为HCl,电解熔融NaCl的反应方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,则X2为Cl2,Y2为H2,据此分析。(1)根据分析,甲为NaOH,Y2为H2,反应④的方程式为H2+Cl22HCl,其现象为氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾出现;(2)氯气与石灰乳发生氧化还原反应,根据得失电子数目守恒,有n(Cl)=n(ClO)+5n(ClO3−),根据题意:n(Cl)=6n(ClO),因此有n(ClO)∶n(ClO3−)=1∶1;(3)空气中含有二氧化碳和水蒸气,对碳酸钠含量测定产生影响,需要排尽,因此实验前通入氮气的目的是排除装置中的空气,防止对测定结果产生影响,即操作是关闭K3,打开K1、K2;装置A中发生Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O,装置B为干燥装置,装置C吸收二氧化碳,C装置前后质量差为二氧化碳的质量,即二氧化碳的质量为(m2m1)g,根据碳原子守恒,计算碳酸钠的质量分数为(m2−m1)g44g·mol−1×106g·mol−1答案:(1)NaOHH2氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾出现(2)1∶1(3)关闭K3,打开K1、K253(m218.解析:“浸取”过程,Fe2O3、FeO与过量稀硫酸充分反应生成Fe2(SO4)3、FeSO4,SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应,经过滤得含Fe2(SO4)3、FeSO4和稀硫酸的滤液以及SiO2固体,向滤液中加入试剂Y将Fe3+还原为Fe2+,得到FeSO4溶液,最后再从FeSO4溶液中获得绿矾晶体。(2)“浸取”过程,Fe2O3、FeO分别与过量稀硫酸充分反应生成Fe2(SO4)3、FeSO4,则反应的离子方程式分别为Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、FeO+2H+==Fe2++H2O。(3)①SO2被Fe3+氧化为SO42