分子晶体课件-高二下学期化学人教版选择性必修2

分子晶体与共价晶体第二节第三章

晶体结构与性质第一课时

分子晶体1.了解分子晶体的结构特点。2.能借助分子晶体模型说明分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用，以及范德华力与氢键对分子晶体结构与性质的影响。3.了解常见的分子晶体。学习目标：第一课时

分子晶体一、分子晶体的概念、构成、作用力1.概念：只含有分子的晶体2.构成粒子：分子3.粒子间作用力：分子间作用力（范德华力、氢键）4.粒子内作用力：（稀有气体除外）共价键第一课时

分子晶体1.较低的熔、沸点2.较小的硬度3.一般固态不导电，熔融状态也不导电分子晶体在固态和熔融状态下不存在自由移动的离子或电子，因而在固态和熔融状态下都不能导电。分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，由于分子间作用力很弱，所以分子晶体的熔、沸点一般较低，且硬度较小。二、分子晶体的物理特性4.溶解性一般符合“相似相溶”规律方法技巧分子晶体熔沸点高低的判断(3)含有分子间氢键的分子晶体，熔、沸点反常升高。(4)有机物中的同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。(1)组成和结构相似，不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高。(2)相对分子质量接近的分子晶体，分子的极性越大，其熔、沸点越高。(5)烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子里碳原子的增加，熔、沸点升高。第一课时

分子晶体绝大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX部分非金属单质：X2，O2，S8，P4，C60、稀有气体等部分非金属氧化物：CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4三、典型的分子晶体方法技巧(1)依据物质的类别判断：部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体。(2)依据组成晶体的粒子及粒子间作用判断：组成晶体的粒子是分子、粒子间作用是分子间作用力的是分子晶体。(3)依据物质的性质判断：硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固体时均不导电的是分子晶体。分子晶体的判断方法第一课时

分子晶体四、分子晶体的结构特征碘（I2）干冰（CO2）冰（H2O）碳60（C60）第一课时

分子晶体分子晶体的常见堆积方式四、分子晶体的结构特征第一课时

分子晶体与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个8×1/8+6×1/2=4每个晶胞含二氧化碳分子的个数二氧化碳分子的位置：在晶体中截取一个最小的正方体，CO2分子的中心位于正方体的八个顶点及每个面的面心上CO2的晶体结构第一课时

分子晶体冰的晶体结构氢键的存在迫使在四面体中心的水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，其密度比液态水小。低于4℃时，氢键使得分子间有空隙高于4℃时，分子热运动加剧，分子间距加大已知冰刚融化时，密度变大，4℃后密度又变小，为什么？氢键的存在使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，其密度比液态水小天然气水合物20世纪末，科学家发现海底和大陆冰川或永久冻土底部存在大量天然气水合物晶体，这种晶体的主要成分是甲烷，又称甲烷水