高二化学（选择性必修一）2027年上学期期末测试卷

高二化学（选择性必修一）2027年上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）每题只有一个选项符合题意。（总共20题，每题2分，每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度4.下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO₂A.全部B.①②⑤C.②D.②③5.反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率ν(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为A.ν(NH₃)=0.01mol/(L·s)B.ν(O₂)=0.001mol/(L·s)C.ν(NO)=0.001mol/(L·s)D.ν(H₂O)=0.045mol/(L·s)6.下列说法正确的是A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.自发进行的反应一定迅速D.凡是熵增加的过程都是自发过程7.下列关于化学平衡状态时的说法正确的是A.反应不再进行B.反应物浓度等于生成物浓度C.正反应速率等于逆反应速率D.各组分的浓度不再改变8.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是A.容器内的压强不再改变B.c(SO₂)∶c(O₂)∶c(SO₃)=2∶1∶2C.SO₂的转化率不再改变D.SO₃体积分数不再改变9.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂10.对于可逆反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂②单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部11.已知反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内X的平均反应速率ν(X)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是|温度/℃|700|800|830|1000|1200||----|----|----|----|----|----||平衡常数K|1.7|1.1|1.0|0.6|0.4|A.4s时容器内c(Y)=0.76mol/LB.830℃达平衡时,X的转化率为80%C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D.1200℃时反应Z(g)+W(g)⇌X(g)+Y(g)的平衡常数K=0.412.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：|t/min|2|4|7|9||----|----|----|----|----||n(Y)/mol|0.l2|0.11|0.10|0.10|下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10⁻³mol/(L·min)B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大13.已知反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：|温度/℃|400|500|830|1000||----|----|----|----|----||平衡常数K|10|9|1|0.6|下列说法正确的是A.该反应的正反应是吸热反应B.830℃时，反应达到平衡，c(CO)=c(CO₂)C.400℃时，恒容反应器中投入CO、H₂O、CO₂、H₂物质的量分别为5mol、1mol、3mol、5mol，反应向逆反应方向进行D.500℃时，若投入CO、H₂O的起始物质的量之比为1∶1，则达到平衡时，CO的转化率为50%14.对于反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，下列说法正确的是A.若起始时A、B的物质的量之比为a∶b，则平衡时A、B的转化率之比也为a∶bB.若起始时A、B的物质的量之比为a∶b，则平衡时A、B的体积分数之比也为a∶bC.若反应过程中，A、B的转化率相同，则起始时A、B的物质的量之比为a∶bD.若反应过程中，A、B的体积分数相同，则起始时A