2025年大学配位化合物（配位化合物性质）试题及答案

2025年大学配位化合物（配位化合物性质）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：本卷共20小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于配位化合物的说法正确的是（）A.配位化合物中中心原子只能是金属离子B.配位体的数目就是中心原子的配位数C.配离子的电荷数等于中心原子的电荷数D.配位化合物的形成体通常具有空的价电子轨道2.配合物[Cu(NH₃)₄]²⁺中，中心离子的配位数是（）A.1B.2C.3D.43.下列物质中属于配位化合物的是（）A.KClB.Na₂SO₄C.[Ag(NH₃)₂]OHD.H₂O4.配合物的稳定性主要取决于（）A.中心原子的半径B.配位体的电负性C.中心原子与配位体之间的配位键强度D.配位体的颜色5.在[Fe(CN)₆]³⁻中，中心离子Fe³⁺的氧化数和配位数分别是（）A.+3，3B.+3，6C.+2，6D.+2，36.下列配位体中，属于单齿配位体的是（）A.enB.EDTAC.NH₃D.C₂O₄²⁻7.配合物[CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]中，中心离子的配位数是（）A.3B.4C.5D.68.下列关于配位化合物的命名，错误的是（）A.[Cu(NH₃)₄]SO₄命名为硫酸四氨合铜(II)B.K₃[Fe(CN)₆]命名为六氰合铁(III)酸钾C.[Ag(NH₃)₂]Cl命名为氯化二氨合银(I)D.[CoCl(NH₃)₅]Cl₂命名为氯化氯·五氨合钴(III)9.配合物的空间构型主要取决于（）A.中心原子的电子构型B.配位体的数目C.中心原子与配位体之间的相互作用D.外界离子的性质10.在[Ni(CO)₄]中，中心原子Ni的杂化方式是（）A.spB.sp²C.sp³D.dsp²11.下列配合物中，具有顺磁性的是（）A.[Fe(CN)₆]³⁻B.[Fe(CN)₆]⁴⁻C.[Co(NH₃)₆]³⁺D.[Ni(CN)₄]²⁻12.配合物的颜色主要与（）有关A.中心原子的颜色B.配位体的颜色C.配合物的吸收光谱D.外界离子的颜色13.下列配位体中，能与中心原子形成螯合物的是（）A.F⁻B.Cl⁻C.enD.NH₃14.在[Cu(NH₃)₄]²⁺中，Cu²⁺与NH₃之间的化学键是（）A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键15.配合物的稳定性常数K稳越大，表明（）A.配合物越不稳定B.配合物越稳定C.中心原子的氧化性越强D.配位体的碱性越强16.下列关于配位化合物的说法错误的是（）A.配位化合物是由中心原子和配位体通过配位键结合而成的B.配位化合物的中心原子通常具有较高的正电荷和空的价电子轨道C.配位体是含有孤对电子的分子或离子D.配位化合物的形成会使中心原子的性质发生改变，但配位体的性质不变17.在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，中心离子Zn²⁺的配位数是（）A.2B.3C.4D.518.下列配合物中，属于内轨型配合物的是（）A.[FeF₆]³⁻B.[Fe(CN)₆]³⁻C.[Co(NH₃)₆]³⁺D.[Ni(NH₃)₆]²⁺19.配合物的异构现象包括（）A.几何异构和旋光异构B.电离异构和水合异构C.配位异构和键合异构D.以上都是20.下列关于配位化合物的应用，错误的是（）A.用于金属离子的分离和提纯B.作为催化剂C.用于药物合成D.不能用于分析化学中的定量分析第II卷（非选择题共60分）（一）填空题（共20分）答题要求：本大题共10小题，每小题2分。请将答案填写在相应的横线上。21.配位化合物是由______和______通过______结合而成的化合物。22.配合物[Ag(NH₃)₂]⁺中，中心离子是______，配位体是______，配位数是______。23.配位化合物的命名原则是先命名______，再命名______，最后命名______。24.配合物的空间构型取决于中心原子的______和配位体的______。25.在[Cu(NH₃)₄]²⁺中，Cu²⁺的杂化方式是______，空间构型是______。26.配合物[Fe(CN)₆]³⁻中，中心离子Fe³⁺的氧化数是______，配位数是______。27.配位体中直接与中心原子配位的原子称为______。28.配合物的稳定性常数K稳越大，配合物越______。29.配合物的异构现象包括______异构和______异构。30.配位化合物在______、______、______等方面有广泛的应用。（二）简答题（共20分）答题要求：本大题共4小题，每小题5分。请简要回答问题。31.简述配位化合物的定义和组成。32.说明配合物的命名方法。33.分析影响配合物稳定性的因素。34.举例说明配位化合物在实际中的应用。（三）计算题（共10分）答题要求：本大题共1小题，10分。请写出计算过程和答案。35.已知配合物[Cu(NH₃)₄]²⁺的稳定常数K稳=2.1×10¹³，在1L溶液中加入0.01molCu²⁺和0.04molNH₃，计算平衡时溶液中Cu²⁺的浓度。（四）材料分析题（共10分）答题要求：阅读以下材料，回答问题。材料：配合物在生物体内具有重要的作用。例如，血红蛋白是一种含有铁离子的配合物，它能够携带氧气并将其输送到身体的各个部位。维生素B₁₂是一种含有钴离子的配合物，它参与了细胞的代谢过程。36.请分析血红蛋白和维生素B₁₂在生物体内的作用原理。（五）综合论述题（共10分）答题要求：本大题共1小题，10分。请结合所学知识，论述配位化合物的研究意义和发展前景。答案：1.D2.D3.C4.C5.B6.C7.D8.D9.A10.C11.A12.C13.C14.C15.B16.D17.C18.B19.D20.D21.中心原子、配位体、配位键22.Ag⁺、NH₃、223.配位体、中心原子、外界24.电子构型、数目和空间分布25.dsp²、平面正方形26.+3、627.配位原子28.稳定29.几何、旋光30.金属离子的分离和提纯、催化、药物合成31.配位化合物是由中心原子（或离子）和配位体通过配位键结合而成的化合物。中心原子（或离子）具有空的价电子轨道，配位体含有孤对电子。32.先命名配位体，再命名中心原子，最后命名外界。配位体的命名顺序按照配位原子的元素符号英文字母顺序排列。中心原子的氧化数用罗马数字表示在其后面的括号内。外界离子的命名与简单化合物相同。33.影响配合物稳定性的因素包括中心原子的电荷、半径、电子构型，配位体的碱性、配位原子的电负性、配位体的空间结构，以及溶液的酸度、温度等。34.如在金属离子的分离和提纯中，利用配合物的形成和性质差异进行分离；在催化方面，许多配合物可作为催化剂；在药物合成中，一些配合物具有特定的生物活性可用于药物制备。35.设平衡时溶液中Cu²⁺的浓度为xmol/L。[Cu(NH₃)₄]²⁺⇌Cu²⁺+4NH₃起始浓度（mol/L）：0.0100.04平衡浓度（mol/L）：xx0.04-4(0.01-x)≈0.04-0.04+4x=4xK稳=[Cu(NH₃)₄²⁺]/[Cu²⁺][NH₃]⁴2.1×10¹³=(0.01-x)/(x)(4x)⁴由于K稳很大，x很小，0.01-x≈0.012.1×10¹³=0.01/(x)(4x)⁴解得x=6.2×10⁻¹⁷mol/L36.血红蛋白中的铁离子与卟啉环形成配合物，其中心离子Fe²⁺能与氧气发生可逆结合，从而实现氧气的携带和运输。维生素B₁₂中的钴离子与周围的配体形成特定结构的配合