2025-2026年高二化学（基础巩固）上学期期末试题及答案

2025-2026年高二化学（基础巩固）上学期期末试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项填涂在答题卡相应位置。）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的3.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.增大容器容积B.移去部分SO3C.通入大量O2D.降低体系温度5.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98%的浓硫酸C.Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D.Na与水反应时增大水的用量6.下列说法正确的是（）A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.自发进行的反应一定迅速D.凡是熵增加的过程都是自发过程7.下列反应中，属于放热反应的是（）A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与二氧化碳反应C.铝与稀盐酸反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌8.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生9.下列关于原电池的叙述中正确的是（）A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生的电极反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成10.某原电池的总反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，能实现该反应的原电池为（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为Fe，负极为Cu，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液11.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原12.已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-，据此判断，锌片是（）A.正极，被还原B.正极，被氧化C.负极，被还原D.负极，被氧化13.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变14.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB₂D.单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolB₂15.一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH216.对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中17.已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)18.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A.1.2mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)19.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的20.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显第II卷（非选择题共6分）21.（10分）在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)。若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中的B是多少mol？22.（10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______。（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内的密度保持不变23.（10分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。|t/min|X/mol|Y/mol|Z/mol||----|----|----|----||0|1.00|2.00|0.00||1|0.90|1.80|0.20||3|0.75|1.50|0.50||||5|0.65|1.30|0.70||9|0.55|1.10|0.90||10|0.55|||1.10|0.90|（1）根据表中数据，在该题图中相应位置上画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线______。（2）体系中发生反应的化学方程式是______。（3）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：______。24.（10分）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：（1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______。（2）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式______；在t2时所得溶液的pH约为______。25.（10分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。（2）B的平均反应速率。（3）x的值。答案：1.C2.B3.C4.C5.C6.B7.C8.C9.A10.A11.D12.D13.B14.C15.A16.D17.C18.C19.B20.C21.2.8mol22.（