2025-2026年高一化学（综合训练）上学期试题及答案

2025-2026年高一化学（综合训练）上学期试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱、烧碱都属于碱B.金刚石、汞都属于单质C.石灰乳、波尔多液都属于溶液D.生石灰、熟石灰都属于氧化物2.下列物质中，属于电解质的是A.CuB.NaCl溶液C.蔗糖D.H₂SO₄3.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃==CaO+CO₂↑B.Fe+CuSO₄==FeSO₄+CuC.NaOH+HCl==NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄==BaSO₄↓+2NaCl4.下列物质的用途主要利用其化学性质的是A.石墨棒作干电池电极B.天然气用作燃料C.干冰用于人工降雨D.铜用于制造导线5.下列关于胶体的说法正确的是A.胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应B.豆浆、雾、淀粉溶液均属于胶体C.可通过过滤的方法分离胶体和溶液D.向Fe(OH)₃胶体中加入过量稀硫酸，最终会产生沉淀6.下列关于钠的叙述正确的是A.钠是银白色金属，硬度很大B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠与水反应时，钠浮在水面上，熔化成小球，发出嘶嘶的响声D.钠的化学性质很活泼，在自然界中能以游离态存在7.下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气可用于自来水的杀菌消毒D.氯气不能与金属反应8.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺==CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻==BaSO₄↓D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻==Cu(OH)₂↓9.下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一C.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子D.物质的量的单位是摩尔，只适用于分子、原子和离子10.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺离子数为NₐC.常温常压下，16gO₂含有的氧原子数为NₐD.1molMg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为Nₐ11.下列关于氧化还原反应中电子转移的说法正确的是A.失去电子的物质是氧化剂B.得电子的物质是还原剂C.电子转移的总数等于化合价升降总数D.氧化还原反应中一定有电子的得失12.下列关于金属铝的说法正确的是A.铝在空气中不易被氧化B.铝既能与酸反应又能与碱反应C.铝不能与氧气反应D.铝的化学性质很稳定13.下列关于二氧化硫的说法正确的是A.二氧化硫是无色无味的气体B.二氧化硫能使紫色石蕊试液变红C.二氧化硫不能与水反应D.二氧化硫不能使品红溶液褪色14.下列关于氨气的说法正确的是A.氨气是无色无味的气体B.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.氨气不能与水反应D.氨气不能用排空气法收集15.下列关于浓硫酸的说法正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂B.浓硫酸具有强氧化性，不能与金属反应C.浓硫酸稀释时，应将水倒入浓硫酸中D.浓硫酸与铜反应时，只表现出强氧化性16.下列关于硝酸的说法正确的是A.硝酸是无色无味的液体B.硝酸具有强氧化性，能与金属反应放出氢气C.硝酸能使紫色石蕊试液变红D.硝酸不能溶解铜17.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显18.下列关于化学平衡状态的说法正确的是A.当反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等B.当反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都为0C.当反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各成分浓度不再改变D.化学平衡状态是一种静止状态19.下列关于化学反应限度的说法正确的是A.通过改变条件，可逆反应的限度可以改变B.当一个可逆反应达到平衡状态时，反应就停止了C.任何可逆反应的限度都相同D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变20.下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是A.化学反应中一定有能量变化B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.化学反应中能量变化只表现为热量变化D.吸热反应不需要加热就能发生第II卷（非选择题共60分）21.（10分）（1）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH固体其中能导电的是________（填序号，下同）；属于电解质的是________；属于非电解质的是________。（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①HCl：____________________②KOH：____________________③Na₂CO₃：____________________22.（12分）（1）实验室制取氯气的化学方程式为____________________。（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO），写出该反应的化学方程式____________________。（3）工业上常用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，写出该反应的化学方程式____________________。23.（12分）（1）在一定条件下，A、B、C、D四种物质在密闭容器中发生反应，其反应前后各物质的物质的量变化如下表所示：|物质|A|B|C|D||----|----|----|----|----||反应前物质的量/mol|2|1|2|1||反应后物质的量/mol|1|3|0|2|根据表中数据回答下列问题：①该反应的化学方程式为____________________。②该反应中B和C的物质的量变化之比为____________________。（2）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD。①从开始反应至2min末，A的平均反应速率为____________________。②该温度下，该反应的化学平衡常数K=____________________。24.（12分）材料：某同学欲探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验：实验一：将铁粉加入到硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。实验二：将铁钉放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色。实验三：将氢氧化亚铁露置于空气中，观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（1）写出实验一中发生反应的化学方程式____________________。（2）实验二中产生的气体是什么？____________________（3）实验三中氢氧化亚铁变成红褐色沉淀的化学方程式为____________________。（4）根据上述实验，总结铁及其化合物的性质。25.（14分）材料：某工厂用铁和稀硫酸反应制取氢气，同时得到硫酸亚铁溶液。（1）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式____________________。（2）若要制取11.2L氢气（标准状况下），需要消耗铁的质量是多少？（3）若将反应后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）。硫酸亚铁晶体在医药上可作补血剂。某贫血患者每天需补充1.4g铁元素，则他每天服用的药物中含硫酸亚铁晶体的质量至少为多少？答案：1.B2.D3.B4.B5.B6.C7.C8.D9.B10.C11.C12.B13.B14.B15.A16.C17.C18.C19.A20.A21.（1）④⑥；①②③④⑧⑨；⑤⑦（2）①HCl==H⁺+Cl⁻②KOH==K⁺+OH⁻③Na₂CO₃==2Na⁺+CO₃²⁻22.（1）MnO₂+4HCl(浓)==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O（3）2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O23.（1）①A+2B⇌C+2D②2:1（2）①0.3mol/(L·min)②0.1624.（1）Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu（2）氢气（3）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃（4）铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，能与稀盐酸反应产生氢气，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化为氢氧化铁。25.（1）Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑（2）解：设需要消耗铁的质量为x。Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑56