2025届黑龙江省哈尔滨市高一上学期期末考试（一）化学试题及答案

2025届黑龙江省哈尔滨市高一上学期期末考试（一）化学试题及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子B.2.4克镁完全反应失去的电子数为0.2NAC.标准状况下，22.4升氮气中含有NA个氮分子D.1摩尔水含有18克氢原子和1摩尔氧原子2.下列化学用语表示正确的是（）A.氢氧根离子：H-O⁻B.氯化钠：NaCl₂C.硫酸根离子：SO₄²⁻D.碳酸钙：CaHCO₃3.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.钠(Na)B.镁(Mg)C.氯(Cl)D.铝(Al)4.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.氯化钠溶液C.氧化铁D.漂白粉5.下列物质中，通常状况下呈液态的是（）A.氢气(H₂)B.氦气(He)C.氧化钙(CaO)D.氯化钠(NaCl)6.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.化学键只存在于分子之间B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中一定不含有离子键D.单质分子中一定不含有化学键7.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NB.OC.FD.Ne8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铝(Al₂O₃)B.氢氧化钠(NaOH)C.碳酸钙(CaCO₃)D.氯化钠(NaCl)9.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑C.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂OD.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃10.下列关于原子结构的说法中，错误的是（）A.原子核内的质子数决定了该元素的种类B.原子中，核外电子数等于质子数C.中子数不同的同一种元素互称同位素D.原子的质量数等于质子数和中子数之和11.下列物质的俗名与化学名称不匹配的是（）A.纯碱-碳酸钠B.生石灰-氧化钙C.熟石灰-氢氧化钠D.大理石-碳酸钙12.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH（）A.小于7B.等于7C.大于7D.无法确定13.下列关于浓硫酸的说法中，错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性B.浓硫酸具有脱水性C.浓硫酸具有强氧化性D.浓硫酸溶于水时会放出大量热量14.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.取用固体粉末时，将试管倾斜，用药匙将药品送入试管底部D.实验完毕后，将剩余的药品直接放回原试剂瓶15.下列关于物质的燃烧热的说法中，正确的是（）A.1摩尔碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量称为碳的燃烧热B.燃烧热的单位一定是kJ/molC.燃烧热是指1克物质完全燃烧放出的热量D.燃烧热是放热反应，其焓变值ΔH为正值二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。）16.（1）用化学符号表示：一个氢原子_______；一个氧分子_______；镁离子_______；氢氧根离子_______。（2）写出下列反应的化学方程式：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁_______；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水_______；碳酸钙高温分解_______。17.按照原子结构理论，完成下表：|元素符号|核内质子数|核外电子层数|核外最外层电子数||:-------|:---------|:-----------|:---------------||Li|3||||Cl|||7||Ca|20|||18.用离子方程式表示下列反应（若非离子反应请说明）：（1）盐酸与氢氧化钾溶液反应_______；（2）铜片放入稀硫酸中_______（若不反应请说明原因）。19.一定温度下，将amolNa₂O₂投入bmol水的反应中，转移的电子总数为NA，则a与b的关系为_______。反应中Na₂O₂作_______剂（填“氧化”或“还原”）。20.现有X、Y、Z三种元素，X元素的原子最外层有2个电子，Y元素的原子最外层有6个电子，Z元素的单质是空气的主要成分之一，且原子核内中子数与质子数相等。请写出Y元素形成的常见单质的化学式_______；X与Y形成的化合物化学式为_______。三、简答题（本题共3小题，共30分。）21.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并标出反应中锰元素的化合价变化：_______。（2）收集氧气可以采用向上排空气法或排水集气法，选择哪种方法收集较好？并简述理由：_______。（3）检验集到的氧气是否较纯的方法是：_______。22.（10分）现有甲、乙、丙三种固体物质，甲为黑色粉末，乙为白色固体，丙为红色固体。将甲在高温下加热，可生成乙和一种常见的气体单质X。将乙溶于水得到一无色溶液A，向A中滴加少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。将丙放入稀盐酸中，可溶解并产生气体Y，气体Y能使澄清石灰水变浑浊。根据以上信息，回答：（1）写出甲、乙、丙、X、Y的化学式：甲_______，乙_______，丙_______，X_______，Y_______。（2）写出乙溶于水得到溶液A的化学方程式：_______。（3）写出丙放入稀盐酸中产生气体Y的化学方程式：_______。23.（10分）结合所学化学知识，回答下列问题：（1）水是生命之源，请列举水的两种物理性质：_______、_______。（2）水污染是一个严重的社会问题，请列举一种水体污染的来源：_______。（3）硬水会给生活带来不便，请简述一种生活中软化硬水的方法：_______。（4）电解水制取氢气是未来能源发展的重要方向，请写出电解水反应的化学方程式：_______。该反应体现了水的哪种性质？_______。试卷答案一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B解析：物质的量是描述微观粒子集体的物理量。A项，物质不一定为单质，1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个基本单元（分子、原子、离子等）。B项，镁为2价金属，2.4克镁（0.1摩尔）完全反应失去0.2摩尔电子，失去的电子数为0.2NA。C项，标准状况下，22.4升氮气为1摩尔，含有NA个氮分子。D项，1摩尔水含有2摩尔氢原子（4克）和1摩尔氧原子。2.C解析：A项，氢氧根离子带一个负电荷，正确写法为OH⁻。B项，氯化钠由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成，化学式为NaCl。D项，碳酸钙由钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）构成，化学式为CaCO₃。3.C解析：氯元素位于元素周期表中的第VIIA族，为非金属元素。钠、镁、铝均位于第IA族和第IIIA族，为金属元素。4.C解析：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。A项，空气是氮气、氧气、二氧化碳等多种气体的混合物。B项，氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物。C项，氧化铁（通常指Fe₂O₃）由一种物质组成，为纯净物。D项，漂白粉是氯化钙（CaCl₂）和次氯酸钙（Ca(ClO)₂）的混合物。5.D解析：氢气和氦气在通常状况下为气体。氧化钙在通常状况下为固体。氯化钠在通常状况下为固体。液态石蜡等少数物质在通常状况下呈液态，此处若指常见物质，D项更符合。6.B解析：化学键是原子之间相互作用的表现。A项，化学键存在于分子内部，也存在于离子化合物中。C项，共价化合物中可能含有离子键，如NaOH。D项，单质分子如H₂、O₂中存在化学键（共价键），而惰性气体单质如Ne中不存在化学键。7.C解析：同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第VA族和第VIA族元素的第一电离能大于其相邻元素。F元素的第一电离能最大。8.A解析：Al₂O₃是两性氧化物，能与酸（如盐酸）和碱（如氢氧化钠）反应。NaOH是碱，只能与酸反应。CaCO₃能与酸反应，不能与碱反应。NaCl是盐，既不能与酸也不能与碱反应。9.C解析：氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A项，H和O元素的化合价发生变化。B项，Zn和H元素的化合价发生变化。C项，反应前后各元素化合价均未变化，为非氧化还原反应。D项，Fe和Cl元素的化合价发生变化。10.B解析：阳离子的核外电子数等于质子数减去所带电荷数。原子中，核外电子数等于质子数。11.C解析：熟石灰的化学名称是氢氧化钙（Ca(OH)₂）。12.C解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=10⁻³mol/L。等体积混合后，盐酸和氨水恰好完全中和，生成NH₄Cl溶液。NH₄⁺水解显酸性，溶液pH小于7。13.A解析：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。具有脱水性，能夺取有机物中的氢、氧原子（按2:1水的比例）。具有强氧化性，常温下能氧化铜等金属，加热时能氧化更多物质。浓硫酸溶于水放出大量热量。14.C解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。禁止将水倒入浓硫酸中。禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，以防火灾。取用固体粉末时，应将试管倾斜，用药匙将药品送入试管底部。实验完毕后，剩余药品应放入指定的回收容器中，不能放回原试剂瓶。15.A解析：燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。A项描述符合燃烧热的定义。B项，燃烧热单位是kJ/mol。C项，燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧放出的热量。D项，燃烧热是放热反应，其焓变值ΔH为负值。二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。）16.（1）H；O₂；Mg²⁺；OH⁻（2）3Fe+2O₂高温→Fe₃O₄；NaOH+HCl→NaCl+H₂O；CaCO₃高温→CaO+CO₂↑解析：（1）化学符号要规范书写元素符号和离子符号。H表示氢原子，O₂表示氧分子，Mg²⁺表示镁离子，OH⁻表示氢氧根离子。（2）化学方程式要符合客观事实，满足质量守恒定律（元素守恒、原子个数守恒），并注意配平。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应物为铁和氧气，生成物为四氧化三铁，需配平。氢氧化钠与盐酸发生复分解反应生成氯化钠和水。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，需配平。17.|元素符号|核内质子数|核外电子层数|核外最外层电子数||:-------|:---------|:-----------|:---------------||Li|3|2|1||Cl|17|3|7||Ca|20|3|2|解析：根据原子结构理论，原子中核内质子数等于核外电子数。核外电子层数等于电子层数。核外最外层电子数决定了元素的化学性质和在周期表中的位置。Li原子核外有2个电子层，最外层有1个电子。Cl原子核外有3个电子层，最外层有7个电子。Ca原子核外有3个电子层，最外层有2个电子。18.（1）H⁺+OH⁻→H₂O；（2）不反应（铜的活泼性较弱）解析：（1）盐酸（HCl）和氢氧化钾（KOH）均为强电解质，在溶液中完全电离，反应实质是氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）生成水分子，属于酸碱中和反应，离子方程式为H⁺+OH⁻→H₂O。（2）铜（Cu）的活泼性比氢弱，不能与稀硫酸发生置换反应生成氢气。19.a=2b或b=2a；氧化解析：Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑。每摩尔Na₂O₂参与反应，转移2摩尔电子。若转移的电子总数为NA，则参与反应的Na₂O₂为0.5摩尔。由方程式知，0.5摩尔Na₂O₂需要1摩尔水。即amolNa₂O₂需要bmol水，a:b=0.5:1=1:2，即a=2b或b=2a。在该反应中，Na₂O₂中O元素化合价由-1价升高为0价（被氧化），Na₂O₂作还原剂。20.O₂；Na₂O解析：Y元素原子最外层有6个电子，处于第VIA族，常见单质为氧气（O₂）。X元素原子最外层有2个电子，处于第IIA族，与Y（O）形成的化合物为氧化钠（Na₂O）。*(注：Z元素描述有歧义，空气主要成分是N₂和O₂，若指中子数等于质子数的原子，则应为氢原子H，但题目未要求写出Z元素信息)*三、简答题（本题共3小题，共30分。）21.（10分）（1）2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价（2）排水集气法；氧气不易溶于水（3）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则证明氧气较纯解析：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式需配平。反应中锰元素化合价从KMnO₄中的+7价降低到K₂MnO₄中的+6价，升高到MnO₂中的+4价。（2）氧气不易溶于水，适合用排水集气法收集。向上排空气法适用于密度比空气大的气体。（3）检验氧气是否纯净，依据其助燃性，用带火星的木条检验，若木条复燃，则氧气较纯。22.（10分）（1）甲：C；乙：Al₂O₃；丙：Cu；X：O₂；Y：CO₂（2）Al₂O₃+3H₂O→2Al(OH)₃（3）C