2025-2026 学年高三 化学（粤教版）期中考试试卷及答案

2025-2026学年高三化学（粤教版）期中考试试卷及答案考试时间：120分钟满分：100分第一部分试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．新能源汽车的动力电池多采用锂离子电池，锂离子电池属于二次电池B．医用口罩的核心层为熔喷布，其主要成分聚丙烯属于有机高分子材料C．“嫦娥五号”带回的月壤中含有的氦-3，其原子核内质子数为3D．工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，该过程属于氧化还原反应2．下列化学用语表示正确的是（）A．次氯酸的电子式：H:Cl:O:B．中子数为10的氧原子：OC．硫化钠的电离方程式：Na₂S=2Na⁺+SD．乙烯的结构简式：CH₂CH₂3．下列关于物质性质与用途的对应关系错误的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B．氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒C．碳酸氢钠受热易分解，可用于制作膨松剂D．二氧化硅硬度大且熔点高，可用于制造光导纤维4．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取并收集氨气B．用装置乙除去CO₂中的HCl气体C．用装置丙配制100mL0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液D．用装置丁验证铁的吸氧腐蚀（注：装置图省略，实际考试中会配套给出，本题结合操作逻辑判断）5．设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB．1mol·L⁻¹的NaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC．常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的原子数为2NₐD．1molFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为3Nₐ6．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2AgD．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z的原子半径在短周期主族元素中最大，W的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．简单氢化物的稳定性：Y>WC．X与Z形成的化合物中只含离子键D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强8．下列关于有机物的说法正确的是（）A．甲烷与氯气发生取代反应生成的产物都是正四面体结构B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有漂白性C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，浓硫酸作催化剂和吸水剂D．苯分子中不存在碳碳双键，不能发生加成反应9．已知反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A．升高温度，平衡正向移动B．增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大C．加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动D．增大A的浓度，平衡正向移动，B的转化率减小10．下列关于原电池和电解池的说法正确的是（）A．原电池中电子流出的一极是正极B．电解池中阳极发生还原反应C．铜锌原电池中，锌作负极，发生氧化反应D．电解精炼铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极11．下列关于元素周期律的说法正确的是（）A．同一周期元素的金属性随原子序数的增大而增强B．同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而增强C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性随原子序数的增大而增强D．元素的原子半径随原子序数的增大而呈周期性变化12．下列关于有机物的结构与性质的说法错误的是（）A．乙烷和丙烷互为同系物B．苯和甲苯互为同分异构体C．乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气D．乙烯和苯都能发生加成反应13．下列实验现象描述正确的是（）A．将铜片插入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味的气体，铜片溶解，溶液呈蓝色B．将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色C．将氨气通入酚酞溶液中，溶液变为红色，说明氨气是碱D．将FeCl₃溶液滴入KSCN溶液中，溶液变为蓝色14．已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgBr)=5.0×10⁻¹³，下列说法正确的是（）A．AgCl饱和溶液中c(Ag⁺)比AgBr饱和溶液中c(Ag⁺)小B．向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，不可能产生AgBr沉淀C．向AgBr悬浊液中加入NaCl溶液，当c(Cl⁻)足够大时，可产生AgCl沉淀D．AgCl和AgBr的沉淀转化反应的平衡常数K=3.6×10²15．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A．氧化剂在反应中失去电子B．还原剂在反应中被还原C．氧化反应和还原反应同时发生D．反应前后元素的化合价不发生变化16．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.4molD，并测得C的浓度为0.2mol·L⁻¹。下列判断正确的是（）A．x=2B．2min内A的反应速率为0.6mol·L⁻¹·min⁻¹C．B的转化率为20%D．平衡时A的浓度为1.2mol·L⁻¹二、非选择题（本题共4小题，共52分）17．（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①~⑧元素，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤⑥3⑦⑧（1）①的元素符号为________，⑧的原子结构示意图为________。（2）②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。（3）⑤、⑥两种元素的简单氢化物中，稳定性较强的是________（用化学式表示），其沸点较高的原因是________。（4）⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，该物质与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________。（5）③的最高价氧化物对应水化物与⑤的氢化物反应的化学方程式为________，该反应的反应类型为________。18．（14分）某化学兴趣小组围绕“氯及其化合物的性质”进行探究，请回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（2）为验证氯气的漂白性，将氯气通入品红溶液中，观察到的现象是________，说明氯气具有漂白性的物质是________（填化学式）。（3）小组同学设计如图所示装置（夹持装置省略）探究氯气与氨气的反应。①装置A中制取氨气的化学方程式为________。②装置B的作用是________，装置C中试剂X的名称为________。③装置D中观察到的现象是________，该反应的化学方程式为________。（4）氯气泄漏时，可用浸有一定浓度某溶液的毛巾捂住口鼻，该溶液最适宜选用________（填字母）。A．稀盐酸B．NaOH溶液C．肥皂水D．食盐水19．（14分）能源的开发与利用是化学研究的重要领域，回答下列问题：（1）氢能是一种清洁能源，写出氢气燃烧的热化学方程式（已知1molH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量）：________。（2）甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，也可作为燃料。已知：①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)ΔH₁=-1452.8kJ·mol⁻¹②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-393.5kJ·mol⁻¹③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₃=-571.6kJ·mol⁻¹则由C(s)、H₂(g)和O₂(g)反应生成1molCH₃OH(l)的ΔH=________kJ·mol⁻¹。（3）甲烷是天然气的主要成分，其在一定条件下可转化为合成气（CO和H₂），反应的化学方程式为CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)ΔH>0。①该反应达到平衡后，若升高温度，平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动；若增大压强，平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。②某温度下，在体积为2L的密闭容器中加入2molCH₄和3molH₂O(g)，反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1mol，则该温度下反应的平衡常数K=________（保留两位小数）。（4）原电池是化学能转化为电能的重要装置。如图所示为铜锌原电池，电解质溶液为稀硫酸。①锌电极是________（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为________。②铜电极上观察到的现象是________，该电极的电极反应式为________。20．（12分）有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为CH₂=CH-CH₂OH，围绕A的转化关系如图所示（部分反应条件省略）：A→（反应①）B→（反应②）C；A→（反应③）D；A→（反应④）E已知：反应①为加成反应，反应②为水解反应，反应③为氧化反应，反应④为酯化反应。请回答下列问题：（1）A中含有的官能团名称为________。（2）反应①中，A与HBr发生加成反应生成B，则B的结构简式为________；反应②中，B在NaOH水溶液中发生水解反应生成C，则C的结构简式为________，该反应的化学方程式为________。（3）反应③中，A被氧化为D，D能发生银镜反应，则D的结构简式为________，该氧化反应的化学方程式为________（注明反应条件）。（4）反应④中，A与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E，则E的结构简式为________，该反应的化学方程式为________（注明反应条件）。第二部分答案一、选择题（每小题3分，共48分）1．C2．C3．A4．D5．C6．C7．B8．C9．C10．C11．D12．B13．B14．C15．C16．D二、非选择题（共52分）17．（12分，每空1分或2分，标注除外）（1）H；（原子结构示意图：圆圈内+17，核外三层电子，分别为2、8、7）（各1分）（2）C>N>O（2分）（3）H₂O；水分子间存在氢键（各1分）（4）NaOH；OH⁻+HClO₄=ClO₄⁻+H₂O（各2分）（5）HNO₃+NH₃=NH₄NO₃；化合反应（各2分）18．（14分，每空1分或2分，标注除外）（1）MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；1:2（各2分）（2）品红溶液褪色；HClO（各1分）（3）①2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（2分）②干燥氨气；浓硫酸（各1分）③产生白烟；8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂（各2分）（4）C（2分）19．（14分，每空1分或2分，标注除外）（1）H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ·mol⁻¹（2分）（2）-238.7（2分）（3）①正向；逆向（各1分）②6.75（2分）（4）①负极；Zn-2e⁻=Zn²⁺（各2分）②有气泡产生；2H⁺+2e⁻=H₂↑（各1分）20．（12分，每空1分或2分，标注除外）（1