2024年中考化学（辽宁）第三次模拟考试（含答案）

2024年中考第三次模拟考试（辽宁卷）化学（考试时间：50分钟试卷满分：50分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Cu-64第一部分选择题（共10分）（本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）1．能保持氧气化学性质的微观粒子是A．O B．O2C．2O D．O2-2．家庭厨房——化学小世界，从化学的视角，下列说法正确的是A．米富含的营养素是糖类 B．食用加碘盐可预防贫血C．活性炭作用是消毒 D．不锈钢是合成材料3．植物生长需要养分，氮肥能够促进植物生长茂盛，叶色浓绿。下列属于氮肥的是A． B． C． D．4．如今智能电子产品已经成为了人们生活的必需品，其高性能触摸屏的制作离不开铟，铟元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是A．铟属于金属元素 B．铟原子核内有49个中子C．铟原子的质子数为49 D．铟的相对原子质量为114.85．通常情况下，丁烷是一种无色气体，具有可燃性，其化学式为C4H10，生活中常将其液化后充入打火机中。下列微观解释正确的是A．将丁烷气体压缩在打火机中——分子停止运动B．点火时液态丁烷汽化喷出——分子体积变大C．液态和气态丁烷都能燃烧——同种分子化学性质相同D．丁烷燃烧时放出热量——分子种类没有改变6．中学生应具备一定的生活安全常识，下列做法不符合安全要求的是A．发现有同伴触电，要立即拉开同伴，然后赶紧切断电源B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火C．油库、加油站等场所严禁吸烟和拨打手机D．发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风7．如图所示的微观化学反应的基本反应类型是A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应8．我市今年初中学业水平实验操作考试中，如图所示实验操作中正确的是A．加入铁钉 B．取用稀盐酸C．连接仪器 D．处理废弃药品9．中考模拟试卷答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂—丙烯酸（化学式为），下列说法正确的是A．丙烯酸的物质类别是氧化物B．丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8C．丙烯酸的相对分子质量为72gD．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成10．如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示的现象。则下列判断正确的是A．从图乙到图丙，溶质的质量变大 B．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液C．三种情况下，外界温度最低的是丙图的环境 D．溶液中溶质质量分数的大小关系是第二部分非选择题（共40分）（本部分共包括4道小题，除特别标明外，其余每空1分，共40分）11．（7分）阅读下面的科普短文。人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如表：分组胃液的pH受检患者人数胃液中检出病菌的人数及比例A70B13C26D53胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。结合短文，回答下列问题。(1)燕麦中的铁粉与胃酸发生反应的化学方程式为。(2)铁粉可以作为“双吸剂”（起到干燥和减缓食品变质的作用），原因是铁粉容易生锈，消耗空气中的和(3)常见的抗酸药中，属于氧化物的是（填化学式）。胃溃疡患者不宜服用的有。(4)从检测数据可知：人胃液的酸性越（填“强”或“弱”），各类细菌繁殖越快。(5)根据文章判断：下列说法正确的是______（填字母序号）。A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应B．在使用抗酸药时，用量越多效果越好C．用碳酸钙治疗胃酸过多的同时，还可为人体补充钙元素12．（12分）实验室利用图1装置制取O2和，可供选择的药品有大理石、、。(1)①仪器a的名称是。②实验室可加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，该反应的化学方程式为，若收集较纯的氧气，可用图1中的装置（填字母序号）。若在氯酸钾和二氧化锰反应后的残余物中提纯KCl,需进行以下操作，请把空缺处填上；。③实验室用装置C制取CO2，需要补充的液体药品名称为，反应的化学方程式为。若想制取较多的应选用装置（填字母）。(2)将产生的依次通入图2所示的装置中，可观察到D中紫色石蕊溶液变红，是因为（写化学方程式）：E中气球，说明密度比空气大。(3)利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了图3的家庭简易制氧机。①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是。②若想用G监测产生氧气的气流速度，可改进a管，你的改进措施是。13．（11分）金属活动性顺序是金属化学性质的核心内容，为了更好地掌握该知识，提升科学探究能力，某实验小组同学以铝、铁、铜三种常见金属为例，对金属活动性强弱的验证展开了项目化学习。任务一：依据金属与氧气的反应进行验证【查阅交流】①铝常温下能与空气中的氧气反应，导致铝更耐腐蚀的原因是___________________(用化学方程式表示)。②铁在空气中不能燃烧，在纯氧中点燃铁丝，能剧烈燃烧。③铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，在潮湿空气中，铜比铁耐腐蚀。【得出结论】(1)小组同学依据，得出结论：金属活泼性：Al>Fe>Cu。任务二：利用金属与稀酸的反应进行验证【进行实验】(2)分别取形状、大小完全相同的三种金属片放在三支试管中，进行如下图操作并记录了实验现象。实验现象铝片铝片表面产生大量气泡铁片铜片铜片表面无明显现象【得出结论】金属活动性：Al>Fe>Cu。【反思评价】(3)小组同学仔细分析实验后，提出了质疑，认为实验不严密，理由是：。任务三：根据金属与金属盐溶液的反应进行验证【进行实验】如图，分别取两片形状、大小完全相同的铁片放在试管中，滴加等量的氯化铝溶液和氯化铜溶液。【实验分析】(4)实验①无明显现象；实验②的现象是，反应的化学方程式是。【得出结论】金属活动性：Al>Fe>Cu。【拓展延伸】(5)小组同学通过实验，讨论后一致认为利用其他三种物质也可完成铝、铁、铜的金属活动性强弱探究，请写出其中一种组合的三种物质。任务四：对废液成分的探究【讨论交流】(6)若待实验②充分反应后取出铁片，晾干后发现增重0.1g，则反应掉的铁的质量g（2分）。(7)实验结束，为做好废液处理，小组同学将任务三中实验①②反应后的物质全部倒入一个洁净的烧杯内，观察到红色固体明显增多，由此可推断出，烧杯中废液的溶质成分一定有。为了验证烧杯中可能存在的固体，下列可以选用的试剂有。A．氢氧化钠溶液

B．氯化亚铁溶液

C．氯化铜溶液

D．稀硫酸14．（10分）在日常生活中，制作馒头时常加入泡打粉，在制作过程中由于产生二氧化碳气体，使馒头变得松软可口。某兴趣小组同学对泡打粉的发面原理产生兴趣，进行了以下实验探究。【查阅资料】泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是小苏打粉和酒石酸氢钾。【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳气体？【猜想与假设】猜想1：小苏打受热分解产生二氧化碳气体猜想2：酒石酸氢钾受热分解产生二氧化碳气体猜想3：________________________实验实验操作实验现象1在装置1的a试管中放入小苏打，加热a试管口内壁有无色液滴，b试管中石灰水变浑浊。2在装置1的a试管中放入酒石酸氢钾，加热a试管口内壁有无色液滴，b试管中石灰水不变浑浊3在装置2的c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物，滴加。___________，d试管中石灰水变浑浊【进行实验】利用以下实验装置进行探究【解释与结论】（1）俗称小苏打的物质是。（2）实验1中，b试管中发生反应的化学方程式为。（3）实验2的现象表明，猜想2（填“成立”或“不成立”）。（4）实验3的操作：在装置2的c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物，滴加，实验现象为，石灰水变浑浊。猜想3成立。【反思与评价】（5）通过以上实验探究，小组同学又查阅到碳酸氢钠分解的反应为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，根据以上实验结论和所学知识，小组同学对探究问题又提出了第4个猜想，并在以上实验的基础上，利用装置2完成实验验证，其实验方案为。（6）兴趣小组发现还有另一品牌的双效泡打粉。配料成份为：焦磷酸二氢二钠、碳酸氢钠、淀粉。双效泡打粉加入水后，可以观察到有小气泡产生，请参照下图中和的微观示意图，补全左边双效泡打粉加水发生本质反应的微观示意图。双效泡打粉没有加水时，为何不产生气泡。推测配料中焦磷酸二氢二钠可能的化学性质。(7)通过以上实验探究，下列关于泡打粉的说法中，正确的是。A泡打粉保存时要注意防潮B蒸馒头时，先将泡打粉溶于水，再用此溶液与面粉和成面团C用纯碱替代小苏打制成的泡打粉蒸馒头时，也能起到膨松的效果D在用泡打粉蒸馒头时，在加水揉面过程与蒸的过程中均能起到发面作用2024年中考第三次模拟考试（辽宁卷）化学（考试时间：50分钟试卷满分：50分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Cu-64第一部分选择题（共10分）（本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）1．能保持氧气化学性质的粒子是A．O B．O2C．2O D．O2-【答案】B【分析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以能保持氧气的化学性质的粒子是氧分子。【详解】A、O表示氧原子，此选项错误；B、O2可以表示氧气这种物质，也可以表示氧分子，此选项正确；C、2O表示两个氧原子，此选项错误；D、O2-表示氧离子，此选项错误。故选：B。2．家庭厨房——化学小世界，从化学的视角，下列说法正确的是A．米富含的营养素是糖类 B．食用加碘盐可预防贫血C．活性炭作用是消毒 D．不锈钢是合成材料【答案】A【详解】A、米富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；B、食用加碘盐可以补充碘元素，预防甲状腺肿大，不符合题意；C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能消毒，不符合题意；D、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意。故选A。3．植物生长需要养分，氮肥能够促进植物生长茂盛，叶色浓绿。下列属于氮肥的是A． B． C． D．【答案】D【分析】含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。【详解】A.属于钾肥，此选项不符合题意；

B.

属于磷肥，此选项不符合题意；C.属于钾肥，此选项不符合题意；

D.属于氮肥，此选项符合题意。故选D。4．如今智能电子产品已经成为了人们生活的必需品，其高性能触摸屏的制作离不开铟，铟元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是A．铟属于金属元素 B．铟原子核内有49个中子C．铟原子的质子数为49 D．铟的相对原子质量为114.8【答案】B【详解】A、根据元素中文名称可以判断元素的种类，铟为“钅”字旁，所以铟属于金属元素，故A正确；B、相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，所以铟原子的中子数为：115−49=66，故B错误；C、周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以铟原子的质子数为49，故C正确；D、周期表中下面的数字是相对原子质量，所以铟的相对原子质量为114.8，故D正确。故选B。5．通常情况下，丁烷是一种无色气体，具有可燃性，其化学式为C4H10，生活中常将其液化后充入打火机中。下列微观解释正确的是A．将丁烷气体压缩在打火机中——分子停止运动B．点火时液态丁烷汽化喷出——分子体积变大C．液态和气态丁烷都能燃烧——同种分子化学性质相同D．丁烷燃烧时放出热量——分子种类没有改变【答案】C【详解】A、丁烷气体压缩后，分子间隔变小，分子仍然在不断运动。A错误；B、丁烷汽化喷出时，分子间隔变大，分子体积不变。B错误；C、液态和气态丁烷分子相同，都能燃烧说明同种分子化学性质相同。C正确；D、丁烷燃烧，发生了化学变化，生成了新物质，分子种类改变。D错误。综上所述：选择C。6．中学生应具备一定的生活安全常识，下列做法不符合安全要求的是A．发现有同伴触电，要立即拉开同伴，然后赶紧切断电源B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火C．油库、加油站等场所严禁吸烟和拨打手机D．发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风【答案】A【详解】A.发现有同伴触电，要立即切断电源，然后赶紧拉开同伴，此选项符合题意；B.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火，此选项不符合题意；C.油库、加油站等场所的空气中含有大量的可燃性气体或粉尘，遇到明火会发生爆炸，所以油库、加油站等场所严禁吸烟和拨打手机，此选项不符合题意；D.任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸。发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风，以降低室内可燃性气体的含量，此选项不符合题意。故选A。7．如图所示的微观化学反应的基本反应类型是A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应【答案】A【详解】由反应前的物质的微粒构成示意图可以看出，反应物有两种，一种是单质，是由原子构成的，另一种是化合物，是由不同原子构成的分子构成的；同理，可以看出，生成物也是一种单质和化合物。该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。故选A。8．我市今年初中学业水平实验操作考试中，如图所示实验操作中正确的是A．加入铁钉 B．取用稀盐酸C．连接仪器 D．处理废弃药品【答案】C【详解】A.向试管中加入块状固体，先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，然后把试管慢慢地直立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，此选项错误；

B.滴管不要平放或倒放，此选项错误；C.把橡胶塞慢慢转动着塞进试管中，此选项正确；

D.废弃药品要倒入指定废液缸中，不能倒入下水道中，此选项错误。故选C。9．中考模拟试卷答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂—丙烯酸（化学式为），下列说法正确的是A．丙烯酸的物质类别是氧化物B．丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8C．丙烯酸的相对分子质量为72gD．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成【答案】B【详解】A、丙烯酸（化学式为C3H4O2）是由C、H、O元素组成的，不属于氧化物，故A错误；B、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为：=9：8，故B正确；C、相对分子质量的单位不是“g”，故C错误；D、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，1个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故D错误。故选B。10．如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示的现象。则下列判断正确的是A．从图乙到图丙，溶质的质量变大 B．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液C．三种情况下，外界温度最低的是丙图的环境 D．溶液中溶质质量分数的大小关系是【答案】A【详解】A、从图乙到图丙，溶剂质量不变，溶质质量增加，溶质的质量变大，故选项说法正确；B、图丙中溶液不一定是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误；C、将瓶子放置于20°C的环境下，出现的现象如图乙所示，丙是没有硝酸钾晶体存在，丁中硝酸钾晶体最多，则三种情况下，外界温度最低的是丁图的环境，故选项说法错误；D、乙、丙、丁中，溶剂质量相等，溶液中溶质质量的大小关系是丁＜乙＜丙，则溶液中溶质质量分数的大小关系是：丁＜乙＜丙，故选项说法错误。故选：A。第二部分非选择题（共40分）（本部分共包括4道小题，除特别标明外，其余每空1分，共40分）11．（7分）阅读下面的科普短文。人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如表：分组胃液的pH受检患者人数胃液中检出病菌的人数及比例A70B13C26D53胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。结合短文，回答下列问题。(1)燕麦中的铁粉与胃酸发生反应的化学方程式为。(2)铁粉可以作为“双吸剂”（起到干燥和减缓食品变质的作用），原因是铁粉容易生锈，消耗空气中的和(3)常见的抗酸药中，属于氧化物的是（填化学式）。胃溃疡患者不宜服用的有。(4)从检测数据可知：人胃液的酸性越（填“强”或“弱”），各类细菌繁殖越快。(5)根据文章判断：下列说法正确的是______（填字母序号）。A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应B．在使用抗酸药时，用量越多效果越好C．用碳酸钙治疗胃酸过多的同时，还可为人体补充钙元素【答案】(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2(2)水氧气(3)MgO碳酸钙/CaCO3(4)弱(5)C【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：（2）铁粉可以作为“双吸剂”，是因为铁粉生锈，消耗空气中的水和氧气；（3）短文中提到常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等，其中MgO是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；根据文中信息，胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此胃溃疡患者不宜服用能与盐酸反应生成气体的药物，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是碳酸钙；（4）从检测数据可知：人胃液的pH越大，酸性越弱，各类细菌繁殖越快；（5）A、根据题目信息可知，治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，所以并不是所有治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应，故A错误；B、在使用抗酸药时，并不是用量越多越好，过多会造成胃酸过少，会影响人体健康，故B错误；C、碳酸钙可与胃酸的主要成分盐酸反应，同时碳酸钙中含有钙元素，用碳酸钙治疗胃酸过多的同时，还可为人体补充钙元素，故C正确。故选：C。12．（12分）实验室利用图1装置制取O2和，可供选择的药品有大理石、、。(1)①仪器a的名称是。②实验室可加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，该反应的化学方程式为，若收集较纯的氧气，可用图1中的装置（填字母序号）。若在氯酸钾和二氧化锰反应后的残余物中提纯KCl,需进行以下操作，请把空缺处填上；。③实验室用装置C制取CO2，需要补充的液体药品名称为，反应的化学方程式为。若想制取较多的应选用装置（填字母）。(2)将产生的依次通入图2所示的装置中，可观察到D中紫色石蕊溶液变红，是因为（写化学方程式）：E中气球，说明密度比空气大。(3)利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了图3的家庭简易制氧机。①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是。②若想用G监测产生氧气的气流速度，可改进a管，你的改进措施是。【答案】(1)①锥形瓶②F过滤蒸发③稀盐酸C(2)上浮(3)可以控制反应的发生与停止，操作简便将a管伸入水面下【详解】（1）①仪器a的名称是锥形瓶；②实验室可加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，该反应的化学方程式为，若收集较纯的氧气，需用排水法，可用图1中的装置A；由于氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，所以加水溶解，过滤将二氧化锰过滤出来，剩下的是氯化钾溶液，再进行蒸发即可得到氯化钾；溶解时用玻璃棒搅拌是加速固体溶解、过滤用到玻璃棒是引流、蒸发用玻璃棒搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，所以都用到玻璃棒。③若想制取CO2，可选择大理石，还需要补充的液体药品名称为稀盐酸，该反应的化学方程式为；该反应为固液常温型，若制取较多的CO2需要的药品较多，需要用锥形瓶盛放药品，不能用试管，故选C；（2）D中紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红，化学方程式为：；CO2密度比空气大，倒入烧杯后二氧化碳会沉到底部，气球会上浮；（3）①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，抽走线绳二氧化锰与过氧化氢分离，反应停止，放下线绳二氧化锰与过氧化氢接触，反应发生，这样的设计可以控制反应的发生和停止，操作简便；②F中发生反应产生氧气，氧气通过导管a进入装置G，若想监测产生氧气的气流速度，需要将导管a浸入水中，可以通过观察水中气泡产生的速度监测产生氧气的气流速度，气泡产生快说明氧气产生快，气泡产生慢说明氧气产生慢，故改进措施为：将a管伸入水面下。13．（11分）金属活动性顺序是金属化学性质的核心内容，为了更好地掌握该知识，提升科学探究能力，某实验小组同学以铝、铁、铜三种常见金属为例，对金属活动性强弱的验证展开了项目化学习。任务一：依据金属与氧气的反应进行验证【查阅交流】①铝常温下能与空气中的氧气反应，导致铝更耐腐蚀的原因是___________________(用化学方程式表示)。②铁在空气中不能燃烧，在纯氧中点燃铁丝，能剧烈燃烧。③铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，在潮湿空气中，铜比铁耐腐蚀。【得出结论】(1)小组同学依据，得出结论：金属活泼性：Al>Fe>Cu。任务二：利用金属与稀酸的反应进行验证【进行实验】(2)分别取形状、大小完全相同的三种金属片放在三支试管中，进行如下图操作并记录了实验现象。实验现象铝片铝片表面产生大量气泡铁片铜片铜片表面无明显现象【得出结论】金属活动性：Al>Fe>Cu。【反思评价】(3)小组同学仔细分析实验后，提出了质疑，认为实验不严密，理由是：。任务三：根据金属与金属盐溶液的反应进行验证【进行实验】如图，分别取两片形状、大小完全相同的铁片放在试管中，滴加等量的氯化铝溶液和氯化铜溶液。【实验分析】(4)实验①无明显现象；实验②的现象是，反应的化学方程式是。【得出结论】金属活动性：Al>Fe>Cu。【拓展延伸】(5)小组同学通过实验，讨论后一致认为利用其他三种物质也可完成铝、铁、铜的金属活动性强弱探究，请写出其中一种组合的三种物质。任务四：对废液成分的探究【讨论交流】(6)若待实验②充分反应后取出铁片，晾干后发现增重0.1g，则反应掉的铁的质量g（2分）。(7)实验结束，为做好废液处理，小组同学将任务三中实验①②反应后的物质全部倒入一个洁净的烧杯内，观察到红色固体明显增多，由此可推断出，烧杯中废液的溶质成分一定有。为了验证烧杯中可能存在的固体，下列可以选用的试剂有。A．氢氧化钠溶液

B．氯化亚铁溶液

C．氯化铜溶液

D．稀硫酸【答案】【查阅交流】4Al＋3O2===2Al2O3(1)金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度(2)铁片表面产生少量气泡(3)所滴加酸的种类不同(4)铁片表面生成红色固体，溶液由蓝色逐渐变为绿色(5)铝片、铜片、硫酸亚铁溶液(6)0.7(7)硫酸亚铁、硫酸铝CD【详解】【查阅交流】常温下，铝和空气中的氧气反应，表面生成致密结实的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al＋3O2==2Al2O3（1）铝在常温下能与氧气反应，在空气中点燃，能剧烈燃烧；铁在空气不能燃烧，在纯氧中点燃铁丝，能剧烈燃烧；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，在潮湿空气中，铜比铁耐腐蚀。通过以上实验可以得出：金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度影响金属活泼性；（2）铁片和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象：铁片表面产生少量的气泡；（3）实验中只是控制了三种金属片的形状、大小完全相同，没有控制酸的种类，因此得出的结论不可靠；（4）铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，实验现象是：铁片表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色；反应的化学方程式：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2;（5）利用铝片、铜片、硫酸亚铁溶液三种物质也可完成金属铝、铁、铜的金属活动性强弱探究，因为铝片可以和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，铜不能和硫酸亚铁溶液反应，所以分别将铝片、铜片放入硫酸亚铁溶液中，根据实验现象即可得出金属活动性的强弱；（6）解：设参加反应的铁质量为x（7）实验结束后，将实验①②反应后的物质全部倒入一个洁净的烧杯内，观察到红色固体明显增多，说明①中的铁片和②中过量的氯化铜又发生了反应，生成铜和氯化亚铁，因此烧杯中废液的溶质成分一定有氯化亚铁、氯化镁（因为铁比镁的活动性弱，不能和氯化镁反应，氯化镁必定剩余），可能有氯化铜剩余；A、铁、铜都不能和氢氧化钠溶液反应，故A不符合题意。B、铁、铜都不能和氯化亚铁溶液反应，故B不符合题意；C、铁可以和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，如果有铁剩余，会出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，故C符合题意；D、最终烧杯内的固体可能是铜，还可能是铁和铜的混合物，加入稀硫酸，如果有气泡产生，证明有铁剩余，如果没有气泡产生，证明固体中只有铜，故D符合题意；故选：CD。14．（10分）在日常生活中，制作馒头时常加入泡打粉，在制作过程中由于产生二氧化碳气体，使馒头变得松软可口。某兴趣小组同学对泡打粉的发面原理产生兴趣，进行了以下实验探究。【查阅资料】泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是小苏打粉和酒石酸氢钾。【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳气体？【猜想与假设】猜想1：小苏打受热分解产生二氧化碳气体猜想2：酒石酸氢钾受热分解产生二氧化碳气体猜想3：________________________实验实验操作实验现象1在装置1的a试管中放入小苏打，加热a试管口内壁有无色液滴，b试管中石灰水变浑浊。2在装置1的a试管中放入酒石酸氢钾，加热a试管口内壁有无色液滴，b试管中石灰水不变浑浊3在装置2的c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物，滴加。___________，d试管中石灰水变浑浊【进行实验】利用以下实验装置进行探究【解释与结论】（1）俗称小苏打的物质是。（2）实验1中，b试管中发生反应的化学方程式为。（3）实验2的现象表明，猜想2（填“成立”或“不成立”）。（4）实验3的操作：在装置2的c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物，滴加，实验现象为，石灰水变浑浊。猜想3成立。【反思与评价】（5）通过以上实验探究，小组同学又查阅到碳酸氢钠分解的反应为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，根据以