江苏省泗阳县2025-2026上学期高一化学北片第二次联考

江苏省泗阳县2025-2026上学期高一化学北片第二次联考（试卷满分：100分考试时间：75分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是A．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于碱B．《天工开物》中“凡石灰经火焚化为用”涉及的反应类型是分解反应C．《荷塘月色》中"薄薄的青雾浮起在荷塘里"中的"青雾"属于胶体D．《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”该方法应用了焰色试验2．侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法不正确的是A．的结构示意图：B．核素的中子数为18C．、、互为同位素D．上述反应中，反应物与生成物中共有3种电解质3．下列关于硫及其化合物的说法不正确的是A．试管内壁上附着的硫黄可用热的碱液清洗B．二氧化硫的排放会导致酸雨的产生C．浓硫酸可用来干燥等气体D．因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．明矾易溶于水，可用于净化水B．受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用道路和广场照明D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂阅读下列材料，完成下面小题：氯及其化合物应用广泛。Cl2在化学工业上用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品；实验室可由MnO2与浓盐酸共热制取氯气，工业上电解饱和食盐水制取氯气；在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3；NaClO3可用于制ClO2，ClO2常用于自来水消毒；次氯酸可作棉、麻等漂白剂。5.下列说法正确的是A.Fe与盐酸反应可制得氯化铁B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存C.Cl2与澄清石灰水反应可以制漂白粉D.一旦发现氯气泄漏，可用蘸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻自救6.下列反应的离子方程式正确的是A.氯气与KOH溶液加热条件下反应：B.电解饱和NaCl溶液的反应：C.MnO2与浓盐酸共热制取氯气：D.Cl2通入水中制氯水：7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.B.NaCl溶液NaC.HClO溶液D.8．海水中含有丰富的化学资源，可从中提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。下列说法正确的是A.步骤①先依次加入过量Na2CO3、BaCl2和NaOH溶液，过滤后加入盐酸调节pHB.工业电解熔融的NaCl也可以制得氯气C.步骤③通入Cl2可制得Br2，说明Cl2的氧化性小于Br2D.工业上可通过电解MgCl2溶液的方法获得镁单质9．下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABa(OH)2NaHSO4NaHCO3Al2O3CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCAl(OH)3H2SCaF2Mn2O7SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO310．下列相关图示装置的实验中，操作正确的是A.用装置甲分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出苯层B.用装置乙稀释浓硫酸C.用装置丙蒸发溶液并利用余热蒸干可获得D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液11．实验室以为原料制备少量高纯的流程如下：已知：①；②难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，时开始分解。下列说法正确的是A．“反应Ⅰ”中每消耗至少需通入B．“反应Ⅱ”的离子方程式：C．“洗涤”过程可以先用水洗，再用乙醇洗D．“干燥”过程中可以选择高温12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象实验目的或结论A某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加出现沉淀，将沉淀溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该盐是B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀溶液X中可能含有C向氯水中滴加紫色石蕊，溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性D湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝氧化性13．还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是A．反应过程中能转化60gNOB．反应Ⅰ的离子方程式为C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数比为D．反应过程中溶液内和总数保持不变二、非选择题：本题共4个小题，共61分。14．海洋资源的利用具有广阔前景。Ⅰ、海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图：回答下列问题：（1）实验室灼烧海带装置如图，仪器A名称是__________(填名称)。（2）步骤④中反应的离子方程式为__________________________。Ⅱ、如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：（3）从经济角度考虑，试剂①为______(填名称)。（4）由溶液得到晶体的操作是______、______，过滤、洗涤、干燥。（已知：MgCl2的溶解度随温度变化大）（5）溶液2到溶液4系列操作的目的是______。15.某兴趣小组对氯气的制取、性质和用途进行了如下探究。(1)Cl2的制取实验室可用MnO2固体和浓盐酸加热制取纯净干燥的Cl2，实验装置如图所示。①写出MnO2固体和浓盐酸反应制Cl2的化学方程式：_____________________________________________________。②仪器X的名称是___________。③B、C试剂瓶中盛装的溶液分别为_____（填字母）。A.浓硫酸、饱和食盐水B.饱和NaHCO3溶液、浓硫酸C.饱和食盐水、浓硫酸D.饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液④E烧杯中发生的主要反应的化学方程式为____________________________。(2)氯气的用途：氯气不仅用于消毒，还是重要的化工原料。利用工业盐酸与过量的废铁屑反应，生成的氯化亚铁溶液与铁屑组成循环吸收液，可吸收工业生产尾气中的Cl2。吸收过程中物质的转化如图所示，该过程中氯化铁和铁反应的化学方程式为_________________________。（3）测定草酸样品（H2C2O4）的质量分数。准确称取H2C2O4样品4.500g配成250mL溶液，量取25.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中，用0.1000mol/LKMnO4(硫酸酸化)标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗19.60mLKMnO4标准溶液，计算上述样品中草酸的质量分数。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，写出计算过程。)16．钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。（1）、、是重要的化工原料，具有多种用途。①可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式__________。②将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、HCO3-、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的是__________（填离子符号），上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是__________（用离子方程式表示）。（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示（部分物质已略去）。①操作①需要的玻璃仪器有__________。②下列联合制碱法流程说法正确的有__________（填字母）。A.在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气B.可以循环使用C.副产物可用作肥料③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，__________。17.是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的进行脱除并回收含硫产品，实现的资源化利用。（1）双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中的过程如图所示：物质A的化学式为___________，写出“再生”步骤的化学方程式：___