山东省德州市夏津第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

第PAGE第1页共82025-202612可能用到的相对原子质量：H C N O Na Cl Fe第Ⅰ卷(选择题共40分10220CTiO2NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是A．5.85gNaClNa0.1NAB．1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NAC．常温常压下，11.2L水中含有的分子数为0.5NAD．若22.4LH2NA含有0.1molL1CO2

、2、OH、 Na、Fe3、Cl、pH=2：Fe2+、K+、MnO、经酸化的0.1molL1KIMg2、Na、HCO、A．CO22HCO

H B．CaCO3+2HCa2+H2O+CO2C．H2SO42Fe+6H=2Fe3++3H2D．84H2O2ClOClO2C铁粉能与O2

高 2 MnOs盐酸Clg D．HClOaq照O A．收集C．制取FeOHD．A．bB．c→d，e→bC．eD．bK3[FeCN)6关于反应8NH36NO27N212H2ONH3N氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4D．NO2发生氧化反应84Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式 向2mL0.1molL1的FeCl3的溶液中加足量铜粉，振荡，Fe3向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN含有Fe2FeCl2Fe2将MnO原为2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2A．KNO3与S都是氧化剂 C．CO2是还原产物 D．被氧化的元素是CFeCl3溶液 通入适量NaHCO3溶液 通入CO2气 FeCl3溶液 加入Fe高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备K2FeO4中铁元素为6FeOH胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的D．K2FeO4可把污水中的CN(碳元素和氮元素分别为2价、3价)转化为两CN做还原剂，被K2FeO4氧化离子的还原性从弱到强的顺序是Mn2+Fe2+反应过程中Fe2+在反应①中Fe3+反应2Mn3+2I=2Mn2+III卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，可服用维生素C解 (填字母)。NaNO2被氧 B．维生素C具有还原 C．NaNO2是还原针对以下AD四个涉及H2O2Na2O2HClH2O2Ag2OH2O2AgO2H2O2H2OH2O2Cr2SO4KOHK2CrO4K2SO4H2O2仅体现还原性的反应是 ，H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应 在Fe4HNO3(稀)FeNO33NO2H2O的反应中，氧化剂是 假设有56gFe与足量稀硝酸反应被还原的HNO3质量为 g， 学方程式为Ca

4HCl浓

CaCl22Cl22H2O用化学方程式表示漂白粉在空气中的漂白(工作)原 该实验中A部分的装置 (填字母)装置B中饱和食盐水的作用 装置C中的实验现象 实验结束时发现装置E中有色布条并没有褪色，此时取下E装置，加入少 装置F作用是吸收尾气，请写出该反应的离子方程式 对于反应2KMnO416HCl浓2MnCl22KCl5Cl28H2O也可以制备Cl2，若在标准状况下制得44.8L的Cl2，转移电子数目为 亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸 NaCl、C．NaClO3、

D．NaCl、NaClO3我国从2000年起逐步用ClO2气体替代氯气进行消毒，实验室常用KClO3、草酸(H2C2O4)和稀硫酸制备ClO2，草酸被氧化成CO2，则该反应的离子方程式 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问①用单线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目 ②H2SO4在上述反应中表现出来的性质 (填选项序号) (4)碘酸钾在酸性环境下可以与亚硫酸钠反应制备碘单质，完成下面的离子程式 SO2 IO SO2 I (5)下面三个方法都可以用来制Cl2 4HCl(浓)+MnOΔMnCl+Cl KClO36HCl(浓)3Cl2KCl3H2O2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O。反应③中，氧化产物与还原产物的个数比

件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质的氧 写出反应1的化学方程 写出反应3的离子方程式 ；反应4生成红褐色胶体的离子方程式把覆铜板放到F的溶液中可以制作印刷电路板，写出反应原理 写出G转化成红褐色沉淀的化学方程 FD5EHCl1.12L时，转移电子的物质的量 SnCl4熔点为33C，沸点为144CSn易与O2反应。装置A中装有MnO2的仪器的名称 ，橡皮管的作用 A中发生反应的离子方程式 装置C中的试剂 (填名称)DDAAD④AHClA⑤下列制取时正确的步骤为 A. （4）装置E中水槽盛有冰水，其目的 。碱石灰的作用 第PAGE第PAGE1共812【答案】BA．碳酸钠俗称苏打，水溶液显强碱性，因此可以用于去除油污，但由于溶液的碱性太强，会对人造成刺激，因此不能用于治疗胃酸过多，ABCFe³⁺Fe²⁺C的食物有助于铁元素吸收，BTiO2)中还原出来，D【详解】中Na0.1NA，ANa2O2与水反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOH+O2Na2O2中-1O021molNa2O21molNA个电子，B数远远大于0.5NA，C【详解】ACO2与Ba2会生成BaCO沉淀，无法大量共存，A C．pH=2HFe2+、MnO能发生氧化还原反应而不能大量共存，H+、MnO D．酸化后溶液含大量H+H+会与HCO反应生成CO和HO，且ClO 氧化I（KI），无法大量共存，D【详解】A．NaHCO3Na+和HCO，向碳酸氢钠溶液中滴入少量稀盐酸的离子方程式为HCO-+H+=CO2↑+H2O，A第PAGE第PAGE2共8+2CHCOO+HO+COFe+2H+=Fe2++H2↑，CD．84NaClO，ClO-具有强氧化性，H2O2845CCDB．FeFe3O4BBC．制备Fe(OH)3胶体，是向沸水中逐滴加入5BC．制备Fe(OH)3胶体，是向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，CdFe(OH)3，e第PAGE第PAGE3共8 Fe2+ D．Fe2+与K[FeCN)Fe2+ 4 4Fe3+>Cu2+，A第PAGE第PAGE4共8B．仅根据现象无法说明使溶液变红的Fe3是一开始就有的，还是原溶液中的Fe2被氯气氧化产生的，若想检测Fe2+的存在应改变试剂的加入顺序，BCHCO3-C剂，SSAB．反应2KNO33C+S=K2S+N23CO23×4=122×5+2=1212e1N2B【详解】A．除去FeCl3FeCl2，通入适量Cl2，Cl2+2FeCl2=2FeCl3，AB．除去NaHCO3Na2CO3，通入CO2气体，Na2CO3CO2+H2O=2NaHCO3，B 14【答案】B【分析】由流程可知，FeSO4Na2FeO4KOHC．胶体具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的固体小颗粒而使其发生聚沉，C第PAGE第PAGE5共8+2I+I为氧化剂，为还原剂。-，故C错误； <，则反应+2I

FeNO3(或硝酸铁

3NA或1.806【详解】（1）Fe2转化为Fe3发生氧化反应，NaNO2会导致Fe2转化为Fe3NaNO2CCFe3转化为Fe2，则维CCB；（2）ANa2O2HClH2O2NaClH2O2化合价不变，H2O2BAg2OH2O2AgO2H2OH2O2OH2O2CH2O2H2OO2H2O2中氧元素化合价既升高又降低，H2O2D．H2O2Cr2SO4KOHK2CrO4K2SO4H2O，H2O2OH2O2因此H2O2仅体现还原性的反应是B，H2O2C，H2O2A；（3）在Fe+4HNO3稀)=Fe(NO33+NO+2H2OHNO3N氧化剂是HNO3；FeFeFeNO33；56gFe1mol，根据反应方程式，56gFeHNO363g56gFe356gFe与足量稀硝酸反第PAGE第PAGE6共8应，转移电子为3NA或1.8061024【答案】(1CaClOCO2H2OCaCO3

(5)Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO，(6)Cl+2OH-==Cl-+ClO-+H CaClOCO2H2O=CaCO32HClOCCl2KI2KICl2=2KClI2，I2（7反应2KMnO416HCl浓2MnCl22KCl5Cl28H2OCl1(2)2ClOHCO2H2ClO2CO2H 22 第PAGE第PAGE7共85SO22IO2H5SO2IH KMnO4>MnO22：1H+，反应的离子方程式为：2ClOHCO2H2ClO2CO2HO 22 A；还原产物是MnCl2，所以氧化产物与还原产物的个数比为5:2 MnCl2Cl22H2O、

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl25Cl28H2O

2Cl22H2OgKMnO4>MnO2>O219.【答案】(1)3Fe Fe3O4 2Fe2++Cl Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃(胶体 2Fe3Cu=Cu2

(4)4FeOHO22H2O【分析】ABDEG，GGFe(OH)2，EFeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3，FFeCl3FeCl3DFeCl2HCl，则H2C