高考全国甲卷化学试题含解析及答案

高考全国甲卷化学试题含解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.蒸馏水

C.石油

D.氯水

答案：B

解析：

蒸馏水是由水分子组成的单一物质，属于纯净物；空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；石油是多种烃类物质的混合物；氯水是氯气溶于水形成的溶液，属于混合物。2、下列变化属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.水结冰

C.铁生锈

D.玻璃破碎

答案：C

解析：

铁生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁的新物质，属于化学变化；其他选项均为物理变化。3、在下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Al

B.Mg

C.Cu

D.Fe

答案：A

解析：

铝既能与酸反应生成盐和氢气，也能与碱反应生成偏铝酸盐和氢气，具有两性；镁只能与酸反应；铜和铁不与NaOH反应。4、下列微粒中，带正电的是

A.Cl⁻

B.S²⁻

C.Na⁺

D.OH⁻

答案：C

解析：

Na⁺是带正电的阳离子；Cl⁻、S²⁻、OH⁻均为带负电的阴离子。5、下列物质的化学式书写正确的是

A.氧化铁FeO

B.碳酸钠NaCO₃

C.氢氧化镁Mg(OH)₂

D.硝酸汞HgNO₃

答案：C

解析：

FeO是氧化亚铁的化学式，而不是氧化铁；NaCO₃不符合正确化学式规则（应为Na₂CO₃）；HgNO₃不符合电荷平衡规则（应为Hg(NO₃)₂）。6、下列关于化学反应中的氧化还原反应说法错误的是

A.反应中一定有元素的化合价变化

B.氧化剂被还原

C.还原剂被氧化

D.H₂O一定不参与氧化还原反应

答案：D

解析：

水在某些反应中可能作为氧化剂或还原剂，例如在电解水反应中，水参与反应。7、下列物质中，既能导电又属于电解质的是

A.熔融的NaCl

B.固态NaCl

C.NaCl溶液

D.石墨

答案：A

解析：

熔融的NaCl含有自由移动的离子，既能导电又是电解质；固态NaCl不能导电；NaCl溶液能导电但属于混合物；石墨是导体，但不是电解质。8、下列有关化学反应速率的叙述正确的是

A.增大反应物浓度一定加快反应速率

B.升高温度一定使反应速率减慢

C.压强增大对气体反应速率无影响

D.催化剂改变反应速率，但不改变活化能

答案：A

解析：

增加反应物浓度会提高单位体积内活化分子数，从而加快反应速率；升高温度会加快反应速率；压强增大可以影响气体反应速率；催化剂能改变活化能，从而改变反应速率。9、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

C.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

D.Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓

答案：D

解析：

选项D中，Ag⁺与Cl⁻结合生成沉淀AgCl，符合沉淀的生成和离子反应的规则；其他选项未考虑离子方程式中物料守恒或未显示反应条件。10、下列关于有机物的说法错误的是

A.甲烷是最简单的烷烃

B.乙醇的结构式为CH₃CH₂OH

C.醛基是-CHO

D.酯类物质一定含有碳氧双键

答案：D

解析：

酯类物质的结构中含有酯基-COO-，而不是碳氧双键；其他选项均正确。11、下列关于溶液的说法错误的是

A.溶质的质量分数是溶质质量与溶液总质量的比值

B.溶液的导电性由溶质种类决定

C.饱和溶液中溶质不再溶解

D.物质的量浓度是单位体积溶液中溶质的物质的量

答案：B

解析：

溶液的导电性主要由其中离子浓度决定，与溶质种类无必然联系。12、下列物质中，分子间作用力最弱的是

A.H₂O

B.NH₃

C.CH₄

D.CO₂

答案：C

解析：

CH₄是分子晶体，分子间作用力主要是范德华力，比H₂O、NH₃和CO₂弱；CO₂虽然分子量小，但分子间作用力较强。13、下列关于实验室制取氯气的反应方程式正确的是

A.MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B.MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（加热）

C.MnO₂+4HCl→MnO₂+Cl₂↑+2H₂O

D.MnO₂+2HCl→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

答案：B

解析：

实验室制取氯气的反应应为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，并需注明加热条件。14、下列关于淀粉的叙述错误的是

A.淀粉属于糖类

B.淀粉可与碘水反应生成蓝色物质

C.淀粉在人体内最终水解为葡萄糖

D.淀粉在酸性条件下可完全水解

答案：D

解析：

淀粉在酸性条件下降解为葡萄糖，但不会“完全水解”，应为“水解为葡萄糖”。15、某实验需配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，若用20gNaOH固体配制，则该固体的纯度为

A.75%

B.80%

C.50%

D.100%

答案：B

解析：

NaOH的摩尔质量为40g/mol，20g纯NaOH的物质的量为20/40=0.5mol，但目的浓度为1.0mol/L，因此实际需要1.0×0.5=0.5mol，20g为纯品，则其纯度为20/20=100%（题干假设固体为纯品）。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。试回答以下问题：

（1）该反应在高温下进行，能否实现反应正向进行？说明理由。

（2）若增大容器体积，对反应速率和化学平衡有何影响？

（3）写出该反应的热化学方程式（ΔH=-196.6kJ/mol）。

答案：

（1）无法实现反应正向进行。因为该反应是放热反应，高温会促使反应逆向进行，降低SO₃的产量。

（2）增大容器体积会使反应速率减慢，同时由于浓度降低，平衡向气体分子数增多的方向移动，即向左移动，SO₃的浓度减小。

（3）2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ/mol

解析：

（1）根据勒沙特列原理，放热反应在高温下平衡左移，不利于SO₃生成。

（2）压强减小导致反应速率降低，且平衡向气体分子数增多的方向移动。

（3）已知ΔH=-196.6kJ/mol，故热化学方程式应写为上述形式。17、（12分）元素化合物综合题

某溶液中加入盐酸，有大量气泡产生且溶液变黄。再加入过量NaOH溶液后，逐渐变澄清，但变为红褐色。试判断该溶液中含有的物质并写出相关反应方程式。

答案：

该溶液中含有Fe(OH)₃或Fe³⁺的盐。反应方程式为：

Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O（沉淀溶解）

Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

解析：

加入盐酸后，若溶液变黄，则说明含有Fe³⁺。生成的Fe(OH)₃在酸溶液中溶解为Fe³⁺，后在碱性条件下重新生成Fe(OH)₃沉淀，符合题目描述。18、（11分）有机化学综合题

一种化合物A的分子式为C₃H₆O₂，它能与NaOH溶液反应，但不能使酸性KMnO₄溶液褪色。若A与NaHCO₃反应有气体产生，A的结构简式可能是？写出生成气体的反应方程式。

答案：

CH₃CH₂COOH

CH₃CH₂COOH+NaHCO₃=CH₃CH₂COONa+CO₂↑+H₂O

解析：

A是羧酸，且能与NaHCO₃反应释放CO₂，说明含有-COOH基团。C₃H₆O₂的结构只能是CH₃CH₂COOH。19、（12分）化学实验题

用NaCl固体配制100mL、1.0mol/L的NaCl溶液，写出实验步骤，并说明如何避免误差。

答案：

实验步骤：

1.计算所需NaCl质量：m=n×M=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g

2.在天平上准确称量NaCl固体，放入烧杯中

3.加入适量蒸馏水，溶解NaCl

4.定容至100mL，摇匀

避免误差的方法：

-使用分析天平称量

-用容量瓶定容

-溶解后冷却至室温再定容

解析：

配制一定物质的量浓度的溶液需要使用容量瓶定容，并确保溶液体积准确。称量必须使用精密仪器，以减少误差。20、（10分）化学计算题

将11.2g铁粉放入足量稀硫酸中完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是多少