湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）

2025黄梅县育才高级中学高一12月月考化学试卷

一、选择题

1.下列关于同素异形体的说法正确的是()

A.红磷转化为白磷属于物理变化

B.石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体

C.O2和O3的分子式不同，但结构相同

D.S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体

2.磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将一定量的FeSO4和Fe2(SO4)

3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径为36～55nm

的黑色磁流体。下列有关说法正确的是()

A.所得的分散系属于悬浊液

B.所得的分散系中分散质为Fe2O3

C.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应

D.分散系为胶体，分散质粒子直径即Fe(OH)3分子的直径

3.下列离子能大量共存的是()

A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、Cl⁻、SO4²⁻、Al³+

B.澄清透明的溶液中：Cu²+、K+、SO4²⁻、NO3⁻

C.含有大量Ba²+的溶液中：Na+、Cu²+、SO4²⁻、Cl⁻

D.使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO3²⁻、NO3⁻

4.若某原子的摩尔质量是Mg·mol⁻¹,则一个该原子的真实质量约为()

A.MgB.M/Nag

C.Na/MgD.1/Mg

5.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体

的质量为8.45g，则混合物中碳酸钠的质量分数为()

A.42%

B.58%

C.36%

D.64%

6.向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，将此液体

加入浑浊的水中，静置后水变澄清。下列说法错误的是()

A.FeCl3溶液中分散质粒子直径小于1nm

B.红褐色液体是FeCl3胶体

C.铁盐净水利用了胶体的吸附性

D.浑浊的水属于分散系，其中水是分散剂

7．下列说法不正确的是()

A．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2

B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2

C．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀

D．新制氯水经光照一段时间逸出Cl2，酸性减弱

8.下列说法中正确的是()

A.电解质与非电解质的本质区别是化合物在一定条件下能否导电

B.水的导电能力很差，所以水是非电解质

C.酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D.溶于水所得溶液能导电的化合物一定是电解质

9.下列说法正确的是()

①难溶于水的盐（CaCO3等）都是非电解质

②不是电解质的物质一定是非电解质

③电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子

④熔融的电解质都能导电

A.①③

B.②④

C.只有③

D.只有④

10.下列离子方程式书写正确的是()

A.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu²++Ag

B.BaCl2溶液与NaOH溶液反应：Ba²++OH⁻=Ba(OH)2

C.碳酸镁与稀H2SO4反应：CO3²⁻+2H+=CO2↑+H2O

D.石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca²++2H2O

11．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()

A．28g氮气含有的原子数为NA

B．4g金属钙的物质的量为1mol

C．1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量

D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等

12．在同温同压下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确

的是()

A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b

B．在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a

C．同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a

D．相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b

13．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是

()

①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解

②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

④读取容量瓶液面时采用俯视

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

14.下列有关氧化还原反应的说法正确的是()

A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

B.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D.金属单质失电子越多，其还原性越强

15.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na

2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是()

A.氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1

B.氧化剂和还原剂是同一物质

C.反应过程中转移10个电子，则产生10个N2分子

D.NaN3中氮元素的化合价为3价

二、填空题

16．（每空2分，共10分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部

分文字说明。

配料表精制海盐、碘酸钾(KIO3)

含碘量20~40mg·kg-1

储藏方法密封、避光、防潮

食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐

回答下列问题：

(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。

在下列五种____(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)

属于同类物质的是____(填序号)。

①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5⑤NaCl

(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)____(填“能”或“不能”)溶于

水；

化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时____(填“易分解”或“不易分解”)。

(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：____________。

17、（每空2分，共16分）回答小题：

（1）4.9g含个分子，能和molNaOH完全反应。

（2）含有相H同2S碳O4原子数的CO和H2S，O其4质量比为。

（3）在同温同压下，等质量的COCO和2NO，其体积之比为。

（4）标准状况下有①44.8L，②个NH3分子，③85g三种气

体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是23（填序号）

CH49.03×10H2S

（5）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化

合物C，则该化合物的化学式是。

X2Y2

(4)8g甲烷约含________个甲烷分子，________mol氢原子。

18．（每空2分，共14分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做

出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，

进一步处理得到产品和，实验流程如图（饱和氨盐水主要成分：

NaHCO3

NH·HO、NaCl）：

32Na2CO3NH4Cl

回答下列问题：

（1）实验室通常用石灰石和稀盐酸制备，反应的离子方程式为___________。

为使产品纯净，需将制得的净化，可以2将制得的通过___________(填化

学式)溶液除杂。CO

CO2CO2

（2）写出生成的总反应的化学方程式为___________。

（3）向饱和氨盐N水aH中CO通3入会产生沉淀，使沉淀分离的操作

是___________。

CO2NaHCO3NaHCO3

（4）取一定量的固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通

过足量，增重0.42g，则固体的质量为___________g。

NaHCO3

（5）举N例a2说02明Na202的两种工业用途____N_a_H_C_O__3_、___________。

19、（每空3分N，a共2CO135分）实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回

答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有。D中盛放浓的目的是

_______________________。

MnO2H2SO4

（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是

_______________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是

_______________________。

（3）G处的现象是_______________________。

（4）用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：

_______________________。

1-5DCBBB6-10BDACD11-15DBABA

16.（1）化合物②⑤

（2）能易分解

+

（3）KIO3=K+

−

3

22

17.（1）3.01×10IO（或0.05NA）0.1

（2）7:11

（3）15:14

（4）③①②

（5）XY3（或Y3X）

（