黑龙江省哈尔滨德强高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷（图片版含答案）

哈尔滨德强高级中学2025-2026学年度上学期12月月考考试

高一年级化学试题

时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cl35.5Fe56Cu64Sn119

一、单选题

1.化学实验要注意安全。下列安全图标与实验室制取Fe(OH)₃胶体无关的是

A.B.C.D.

2.化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是

A.Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料

B.钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质

C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低

D.铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物

3.下列用途与所述的物质性质没有关联的是

选项用途化学知识

A碳酸氢钠用作面团膨松剂NaHCO₃受热分解会产生CO₂

B用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有强氧化性

C技术人员将金属钠制成高压钠灯钠具有强还原性

D用Na₂O₂作呼吸面具中的制氧剂Na₂O₂能与H₂O和CO₂反应生成氧气

4.四轮纳米车是荷兰科学家展示的全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”,该“车”

仅为4纳米长，是一个可以定向移动的分子，当施加微弱电流时，会向前行驶。

下列说法正确的是

A.用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的“通路”

B.“四轮纳米车”分子既可透过滤纸，也可透过半透膜

C.“四轮纳米车”与石墨是同素异形体，物理性质不同，化学性质也不同

D.“四轮纳米车”是一种新型的化合物

5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.加酚酞呈红色的溶液中：Na+、Cu²+、SO²-、Cl-

B.在澄清透明溶液中：MnO⁴、K+、C1、H

C.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：K+、NH₄、NO₃、HCO₃

D.与金属Mg反应能生成氢气的溶液中：NH₄、Fe³+、Cl、SO²-

6.准确书写方程式是学好化学的基本素养之一，下列方程式书写正确的是

A.食醋去除水垢中的CaCO₃:CaCO₃+2H⁺=Ca²++H₂O+CO₂↑

B.向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性：

H++SO²-+Ba²++OH⁻=BaSO₄↓+H₂O

C.Cl₂与NaOH溶液在较高温度下反应生成

D.Al₂(SO₄)₃溶于水的电离方程式：Al₂(SO₄)₃一2A³++3SO²-

7.常温下，向H₂O₂溶液中滴加少量Fe₂(SO₄)₃溶液，反应原理如图，下列说法错误的是

A.H₂O₂生产过程要避免混入Fe²+

B.该反应的本质是化合价发生变化，M是Fe³+,M'是Fe²+

C.该过程的总反应方程式为：,Fe³+是催化剂

D.当反应中生成标准状况下22.4LO₂时，转移电子的物质的量为2mol

8.根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A取少量Na₂O₂,向其中滴加过量盐酸产生气泡Na₂O₂已变质

B向淀粉-KI溶液中滴加氯水溶液变蓝色氧化性：Cl₂>I₂

用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯

C火焰呈紫色待测液一定含有钾盐

火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察

D向某钠盐溶液中加入澄清石灰水溶液变浑浊一定是Na₂CO₃溶液

9.下列实验或操作方法正确的是

FeCl₃

饱和溶液

NaOH

溶液

A.制备氢氧化铁胶体B.配制0.10mol·L¹NaCl溶液

水

Na₂O₂f红墨水

C.验证Na₂O₂和水反应是否放热D.验证Cl₂的氧化性

10.部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是

A.3mola与水蒸气完全反应可生成1mold

+3bCd

B.铁的氧化物只有b和g两种

+2gfe

C.可存在f→e→d→b的转化

D.若c为FeCl₃,以a为原料制取c的路径不超

0a

过两种

单质氧化物盐碱

物质类别

3

11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

取某Na₂SO₄样品溶于水，向其中加入过量BaCl₂溶液，静置

A样品中是否含有CI-

后再滴加几滴AgNO₃溶液，观察有无沉淀产生

将少量Fe₃O₄溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴KMnO₄溶

BFe₃O₄中含+2价Fe

液，观察溶液颜色变化

用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后测定NaClO溶液的

C

与标准比色卡比对pH

向0.1mol·L-¹的FeCl₃溶液中滴加KI淀粉溶液，观察溶液颜

D氧化性：Fe³>I₂

色变化

12.我国科学家侯德榜以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，

对世界制碱工业做出了卓越贡献，工艺流程如下左图所示；图为NH₄Cl和NaCl溶解度随温度

变化情况。

饱和食盐水

副产品CO₂循环I

NH₃产品

合成氨厂沉淀池煅烧炉

Na₂CO₃

循环Ⅱ

NH₃母液

加入食盐细粉副产品

冷却至10℃以下、过滤NH₄Cl

侯氏制碱法示意图温度/℃

下列相关说法不正确的是

A.煅烧炉中主要发生反应：

B.经过沉淀池获取的母液中几乎不含有NaHCO₃

C.循环I的主要物质是CO₂

D.母液加入食盐细粉后选择低温结晶有利于副产品NH₄C1的获取

13.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KCIO₃晶体

上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是

滴有KSCN的FeCl₂溶液

湿润的有色布条

选项实验现象结论

A滴有KSCN的FeCl₂溶液变红色HCIO具有氧化性

B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl₂具有酸性

C紫色石蕊溶液先变为红色后褪色Cl₂具有漂白性

DKI-淀粉溶液变蓝色Cl₂具有氧化性

14.氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，反应原理为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑.设计如图实验

装置(部分夹持仪器略)利用Na与H₂反应制备NaH。下列说法正确的是

户

稀硫酸

纯钠

止水夹

碱石灰

abCd

A.装置a也可用于浓盐酸与MnO₂制Cl₂

B.实验开始时，先打开止水夹通一段时间H₂,再点燃酒精灯

C.装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气

D.反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应

15.NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的个数是

①0.5molO₃与11.2LO₂所含的分子数一定相等

②标准状况下，22.4L氯气与足量铁充分反应，转移的电子数为3NA

③50mL12mol·L⁻¹盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3NA

④常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6NA

⑤在反应KIO₃+6HI===KI+3I₂+3H₂O中，每生成3moll₂转移的电子数为6NA

⑥标准状况下，22.4LSO₃含有的分子数为NA

⑦物质的量浓度为0.5mol·L-¹MgCl₂溶液中，含有Cl-个数为NA

⑧将100mL0.1mol·L-¹的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)₃胶粒数目为0.01NA

A.1个B.2个C.3个D.4个

16.8gFe₂O₃(M=160g·mol-¹)和CuO(M=80g·mol-¹)组成的混合物全部溶于300mL物质的

量浓度为0.5mol·L¹的硫酸中，反应后向所得溶液中加入200mLNaOH溶液，恰好使Fe³+、

Cu²+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是

A.1mol·L-¹B.1.5mol·L-1C.2.0mol·L-1D.2.5mol·L-1

二、填空题

17.I.有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥硫酸氢钠固体；⑦氢氧化钡

溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩熔融的Al₂(SO₄)3;⑪CO₂;⑫SO₂。

(1)其中能导电的是;属于非电解质的是(填物质的序号)

(2)将少量②投入⑥的水溶液中反应的离子方程式

(3)将0.1molNa₂O₂溶于一定量水中充分反应后，所得溶液体积为100mL,则该反应放出的气

体在标准状况下的体积约为L,反应后溶液中溶质的浓度为mol·L¹

II.二氧化硒(SeO₂)是重要的工业原料：

(4)SeO₂是制备高纯硒的原料，请补全用SeO₂制备Se的离子方程式：

0

SeO₂+□SO₂+□H₂O=Se+□SO²-+□H+

(5)硒元素的最高化合价为+6价，预测SeO₂有还原性，可用下列试剂中的检验(填

字母序号)。A.FeSO₄溶液B.酸性KMnO₄溶液C.KI溶液D.NaCl溶液

Ⅲ.实验室需用480mL1.0mol·L-¹稀硫酸，某学生欲用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓

硫酸和蒸馏水进行配制

(6)该学生需要用量筒量取mL上述浓硫酸，

(7)下列实验操作可能导致配制的稀硫酸浓度偏高的是(填字母序号)。

a.量取浓硫酸时仰视b.容量瓶使用前未干燥

c.定容摇匀后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

d.转移溶液时，溶液未冷却至室温e.定容时，俯视刻度线

f.定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，用胶头滴管吸去超出部分

18.纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl₄,某化学小组的同学设计了如下实验装置

进行制备。已知：①金属锡熔点为231℃,化学活泼性与铁相似；②SnCl₄的沸点为114℃;

③SnCl₄易与水反应。请根据下图装置回答下列问题：

浓盐酸一a锡粒

MnO₂冰水

IVI

(1)装置I中发生反应的化学方程式为9

(2)装置Ⅱ中的试剂名称是,装置的作用是

V0

(3)导管a的作用是

(4)制备SnCl₄的方程式为◎

(5)装置VI最好选用下列装置中的(填字母),其作用为

碱石灰

AC

(6)碘氧化法滴定分析产品中Sn(II)的含量。准确称取mg产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，

淀粉溶液作指示剂，用cmol/L碘标准溶液滴定。(滴定原理：Sn²⁺+I₂=Sn⁴⁺+2I)若此时消耗

碘标准溶液VmL,则产品中Sn(Ⅱ)的质量分数为(用字母表示)。

19.利用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃,不考虑其他杂质)制取绿矾

(FeSO₄·7H₂O),实验室模拟该流程如图所示：

烧固体1

过量

渣足量酸足量酸试剂X

①NaOH溶液固体2溶液3FeSO₄·7H₂O

溶液1③④⑤

溶液2

已知：SiO₂不溶于酸

回答下列问题：

(1)为提高烧渣的酸浸速率，可采取的措施为(答出两点即可)。

(2)若步骤①使用盐酸溶解，该流程中固体1的主要成分为(填化学式),溶液2中

主要含有的离子为(填离子符号),步骤③中选用酸的名称为0

(3)步骤①中Fe₂O₃与酸反应的离子方程式为