2026年教师资格（高中）（学科知识与教学能力-化学）模拟考试题

2026年教师资格（高中）（学科知识与教学能力-化学）模拟考试题

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应X+Y=Z+M的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应是放热反应B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.X的能量一定低于Z的能量D.该反应只有在加热条件下才能进行3.下列关于原电池的叙述中正确的是（）A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生的电极反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成4.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸5.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag6.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，即7个周期，有18个纵行，即18个族B.每一周期都是从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束C.短周期元素是指1～20号元素D.元素周期表中第3纵行到第12纵行统称为过渡元素8.下列关于化学键的说法正确的是（）A.化学键是分子与分子之间的作用力B.化学键的形成一定伴随着电子的得失C.离子键是阴、阳离子之间的静电引力D.共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用9.下列关于化学反应热的描述中正确的是（）A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.温度对可逆反应中放热反应速率的影响程度大于吸热反应B.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定提高C.增大压强，化学反应速率一定增大D.催化剂可以加快化学反应速率，但不能改变化学平衡二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上选项符合题意）1.下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.增大压强，化学反应速率一定加快D.加入催化剂，化学反应速率一定加快2.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应B.原电池中电流从负极流向正极C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池是将化学能转化为电能的装置3.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH⁻浓度均减少到原来的一半D.某温度下，纯水中c(H⁺)=2×10⁻⁷mol/L，则此时c(OH⁻)=2×10⁻⁷mol/L4.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大B.随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从+1到+7，负化合价从-4到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果5.下列关于化学反应限度的改变说法正确的是（）A.升高温度，化学平衡一定发生移动B.增大压强，化学平衡一定发生移动C.加入催化剂，化学平衡一定不发生移动D.改变反应物的浓度，化学平衡一定发生移动三、填空题（总共4题，每题5分）1.在一定温度下，向一个容积固定的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。若维持容器的容积和温度不变，按下列情况配比为开始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是______（填序号）。①4molA+2molB②3molC+1molD+1molB③3molC+2molD④1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD2.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO₃的物质的量增加了0.5mol，则SO₃的平均反应速率为______，O₂的平均反应速率为______。3.已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______。4.现有下列物质：①NaCl晶体②液态SO₂③液态醋酸④汞⑤固体BaSO₄⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)⑦酒精(C₂H₅OH)⑧熔化的KNO₃，请用序号回答下列问题：(1)以上物质能导电的是______；(2)以上物质属于电解质的是______；(3)以上物质属于非电解质的是______。四、实验题（12分）某化学兴趣小组为了探究铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应，进行了如下实验：实验步骤：(1)在两支试管中分别加入2mL5mol/L盐酸和2mL5mol/L氢氧化钠溶液。(2)将铝片分别放入上述两支试管中，观察现象。实验现象：铝片与盐酸反应剧烈，有大量气泡产生；铝片与氢氧化钠溶液反应也有气泡产生，但相对盐酸反应较缓慢。(1)写出铝与盐酸反应的化学方程式______。(2)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。(3)该小组同学对铝与氢氧化钠溶液反应产生气泡较缓慢的原因进行了探究。提出假设：假设一：铝片表面有氧化膜。假设二：氢氧化钠溶液的浓度不够。假设三：______（请你补充一个合理的假设）。设计实验方案进行验证：实验步骤：①取一小片铝片，用砂纸打磨至光亮，然后放入2mL5mol/L氢氧化钠溶液中，观察现象。②向2mL1mol/L氢氧化钠溶液中加入一小片铝片，观察现象。③______（请你设计一个实验步骤来验证假设三）。实验现象及结论：①若步骤①中铝片反应明显加快，则假设一成立。②若步骤②中铝片反应仍较缓慢，则假设二不成立。③若步骤③中______（请根据假设三写出对应的实验现象及结论）。五、简答题（13分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)(1)写出该反应的平衡常数表达式K=______。(2)降低温度，该反应的K值增大，则该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是______。(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO₃的物质的量答案：一、选择题1.C2.B3.A4.C5.A6.B7.D8.D9.B10.D二、多项选择题1.AB2.AD3.D4.CD5.ACD三、填空题1.③④2.0.01mol/(L·s)；0.005mol/(L·s)3.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)ΔH=-92kJ/mol4.(1)④⑧；(2)①③⑤⑧；(3)②⑥⑦四、实验题(