金属材料第2课时（铝及其化合物）课件-高一上学期化学人教版

3.2金属材料第2课时铝及其化合物铝Al

铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里,如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾石等长石铝盐云母铝盐铝土矿(1)钾长石（正长石），分子式为K2O·Al2O3·6SiO2(2)钠长石（曹长石），分子式为Na2O·Al2O3·6SiO2(3)钙长石（灰长石），分子式为CaO·Al2O3·2SiO2(4)钡长石（重土长石），分子式为BaO·Al2O3·2SiO2KAl2(AlSi3O10)(OH)2(主要成分是Al2O3,

含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)物理性质银白色、有金属光泽密度较小有良好的延展性热的良导体导电性好，仅次于银、铜用途飞机、轮船、汽车等制造业炊具（现在基本不用）包装，装饰材料导线，高压电缆铝Al氧化铝Al2O3物理性质白色固体不溶于水熔点高硬度大是一种较好的耐火材料天然氧化铝晶体叫刚玉，其硬度仅次于金刚石用途耐火材料可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器冶炼铝2Al2O3====4Al+3O2↑电解熔融红蓝宝石氢氧化铝Al(OH)3物理性质白色固体熔点高不溶于水用途制药可以用作胃酸中和剂净水

氢氧化铝胶体有较强吸附性，可用于净水。明矾十二水合硫酸铝钾〔KAl(SO4)2·12H2O〕无色晶体，易溶于水KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-用途：净水剂和膨化剂化学性质——铝和氧化铝1.铝与非金属单质反应常温下铝与空气中的氧气发生反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜O24Al+3O2==2Al2O3△Cl22Al+3Cl2==2AlCl3点燃S2Al+3S==Al2S3△2.铝与酸反应（实验3-4）非氧化性酸现象：一开始反应现象不明显，但反应一段时间后，产生大量气泡，气体被点燃发出爆鸣声Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Al2O3+6H+==2Al3++3H2O2Al+6H+==2Al3++3H2↑3.铝与盐反应与硫酸铜溶液等发生置换反应能置换出活泼性在铝之后的金属2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+==3Cu+2Al3+4.铝与碱反应（实验3-5）Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na【Al（OH）4】Al2O3+2OH-+3H2O===2【Al（OH）4】-2Al+2NaOH+6H2O===2Na【Al（OH）4】+3H2↑2Al+2OH-+6H2O===2【Al（OH）4】-

+3H2↑现象：一开始反应现象不明显，但反应一段时间后，产生大量气泡，气体被点燃发出爆鸣声铝制餐具是否可以蒸煮或长时间存放酸(碱)性食物？小结——铝1.铝与非金属单质反应4Al+3O2==2Al2O34Al+3O2==2Al2O3点燃2Al+3Cl2==2AlCl3点燃2Al+3S==Al2S3△2.铝与酸反应2Al+6H+==2Al3++3H2↑3.铝与盐反应2Al+3Cu2+==3Cu+2Al3+4.铝与碱反应2Al～3H22Al+2OH-+6H2O===2【Al（OH）4】-+3H2↑1.氧化铝与酸反应Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+===2Al3++3H2O2.氧化铝与碱反应小结——氧化铝Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，是两性氧化物Al2O3+2OH-+3H2O===2【Al（OH）4】-Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na【Al（OH）4】1.氢氧化铝与酸（强酸）反应Al(OH)3+3HCl===AlCl3

+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2O化学性质——氢氧化铝2.氢氧化铝与碱（强碱）反应Al(OH)3+NaOH===Na【Al（OH）4】Al(OH)3+OH-===【Al（OH）4】-1.下列关于“钢精锅”(即铝锅)使用的说法正确的是A．避免硬物划伤划破B．可以长期盛放碱性物质C．可以用钢丝球檫刷D．可以长期盛放酸性物质A练习巩固2.足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最小的是(提示：铝与稀硝酸反应，不产生氢气)A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸A3.中国科学院理化技术研究所与清华大学医学院联合研究出液态金属机器人。铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)是最常见的液态金属。下列有关说法错误的是（

）A．自然界中没有游离态的钠和铝B．为了减缓