高三一轮试题化学（人教版）第四章第12练钠及其重要化合物

第四章第12练钠及其重要化合物[分值：100分](选择题1~11题，每小题5分，12~14题，每小题8分，共79分)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.(2024·广州模拟)Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是()A.保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶B.NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱C.Na2O2与H2O反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂D.单质钠可用于冶炼金属，Na与CuSO4溶液反应可制Cu2.下列离子方程式书写正确的是()A.少量钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuB.过氧化钠投入MgCl2溶液中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑C.向1mol·L1的纯碱溶液中滴加等体积1mol·L1的稀盐酸：2H++CO32-=CO2↑+HD.0.1mol·L1的烧碱溶液与0.1mol·L1的Ca(HCO3)2溶液等体积混合：OH+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H3.(2025·菏泽东明第一中学开学考)钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变”。下列关于含钠元素的物质的说法错误的是()A.“稻草变”的过程中元素种类没有改变B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3D.金属钠放置在空气中，最终会变成Na2O24.化工专家侯德榜为我国纯碱工业做出了重要贡献，侯氏制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。下列说法正确的是()A.气体a是CO2，气体b是NH3B.悬浊液Y中的不溶物为Na2CO3C.操作Ⅰ的名称是分液D.分离回收所得的主要产品是NH4Cl5.(2025·泰安模拟)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为Na＋(x＋y)NH3=Na＋(NH3)x＋e－(NH3)y，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是()A.钠加入液氨中溶液的导电性增强B.e－(NH3)y的可能结构为C.e－(NH3)y具有强还原性D.该反应体系产生的气体为H26.膨松剂是一种食品添加剂，能使面胚在焙烤过程中变得松软或酥脆。NaHCO3既可作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生CO2，起到膨松作用。下列说法正确的是()A.任何受热分解能产生气体的物质都可以作为食品膨松剂B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C.碳酸氢钠作为膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用D.复合膨松剂应在干燥的环境中保存7.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，若要将该固体配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是()A.溶解→加适量BaCl2溶液→过滤B.溶解→加适量CaCl2溶液→过滤C.溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤D.溶解→加适量盐酸→加热8.下列有关Na2O2的说法不正确的是()A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊9.(2024·日照模拟)由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl中的几种组成的固体混合物，向其中加入足量的稀硫酸有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；若将上述固体混合物在空气中加热至400℃，固体质量增加。则能肯定原固体混合物含有4种化合物中的()A.1种 B.2种 C.3种 D.4种10.下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示的实验装置，分析实验原理。下列说法错误的是()A.甲为小苏打，乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊D.同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲>乙11.下列物质均为ag，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为ag的是()①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOHA.①②⑤⑥ B.②③④⑤C.①②④⑤ D.①②③⑤二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。12.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法正确的是()A.实验前pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)B.实验后两溶液中离子种类完全相同C.Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多D.加入CaCl2溶液后，反应的离子方程式都是CO32-＋Ca2＋=CaCO13.(2024·青岛模拟)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是()A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O214.在隔绝空气的条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是()A.剩余的钠放回原试剂瓶B.溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀C.大试管内和长颈漏斗中的液面都下降D.钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为：2Na＋FeSO4＋2H2O=Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑三、非选择题15.(9分)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液(1)为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液分别置于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是(填字母)。A.Na2O B.Na2O2C.NaOH D.Na2CO3(2)为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸在加热条件下反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是。(3)本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。16.(12分)(2024·枣庄第三中学高三质量检测)已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)写出Na2O2作呼吸面具中的供氧剂时发生反应的化学方程式：。(2)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。①盛装稀盐酸的仪器名称是；B装置的作用是。②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是。③设置装置D的目的是。④根据实验现象得到的结论是(用化学方程式表示)。答案精析1.D2.D3.D[化学变化过程中元素守恒，所以此过程中元素种类没有改变，故A正确；焰色试验是元素的性质，钠元素的焰色为黄色，则NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色均为黄色，故B正确；NaHCO3与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以可以用NaHCO3治疗胃酸过多；NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，使得糕点松软多孔，故糕点制作也可以用NaHCO3，故C正确。]4.D[由于CO2在水中溶解度小，在饱和食盐水中应先通NH3，再通CO2，A错误；悬浊液Y中的不溶物为NaHCO3，B错误；操作Ⅰ的名称是过滤，C错误；通入二氧化碳后，生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠溶解度较小，析出，氯化铵溶解度较大，留在溶液中，故M中的主要成分是氯化铵，D正确。]5.B[液氨中无自由移动的电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，故A正确；N的电负性大于H，共用电子对偏向N，氢周围电子云密度低，故溶剂合电子可能的结构应为氢原子在内，N原子在外，故B错误；e(NH3)y具有强还原性，是因为e(NH3)y带电子，电子很容易传递给其他易得电子的物质，故C正确；液氨类似于水，能发生自耦电离，电离出的铵根离子中+1价的H元素被e(NH3)y还原生成氢气，故D正确。]6.D7.C8.B9.C[加入足量的稀硫酸有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分，说明气体中有二氧化碳和氧气，则原混合物中含有Na2O2、Na2CO3；若将上述固体混合物在空气中加热至400℃，固体质量增加，原混合物中含有Na2O，可能含有NaCl，则能肯定原固体混合物含有4种化合物中的3种。]10.D[碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大试管，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断热稳定性强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，A正确；白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，B正确；碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，所以丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊，C正确；等质量的碳酸钠比碳酸氢钠消耗的盐酸多，即乙>甲，故D错误。]11.C[H2、CO发生反应的化学方程式分别为2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，则过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量。因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学式组成符合(CO)m·(H2)n，过氧化钠固体增重的质量就等于原物质的质量，则①②符合；而④HCHO可以改写成CO·H2，⑤CH3COOH可以改写成(CO)2·(H2)2，⑥HCOOH可以改写成CO2·H2，故①②④⑤符合。]12.AC13.B[过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2