年中考化学一轮教材梳理（甘肃）第10单元常见的酸碱盐课件

第一部分考点透析第十单元常见的酸、碱、盐目录01追本溯源·过教材02常练经典·成思路03及时作业·固方法

▶考点梳理

酸碱性1.

指示剂在不同溶液中的颜色指示剂酸性中性碱性石蕊溶液

⁠色

⁠色

⁠色酚酞溶液

⁠色

⁠色

⁠色红

紫

蓝

无

无

红

2.

溶液的酸碱度（强弱程度）——pH（1）pH与酸碱性的关系（2）测定方法

相关链接

P9测溶液的pH（3）pH的应用：①改良土壤酸碱性；②监测雨水pH，了解空气的污

染状况；③判断人体健康状况。酸中碱

常见的酸1.

盐酸和硫酸的物理性质、特性及用途分类盐酸（溶质HCl）硫酸（溶质H2SO4）颜

色、状态纯净的浓盐酸呈

⁠纯净的浓硫酸是无色、黏稠的油状

液体气味

⁠无气味无色

有刺激性气味

分类盐酸（溶质HCl）硫酸（溶质H2SO4）特性浓盐酸具有

⁠性

（挥发出

⁠气

体）浓硫酸具有

性、

⁠

性、脱水性作用

或用途金属

、制造药

物、胃液中的盐酸帮助消

化用作化工原料；用于精炼石油、金

属除锈；浓硫酸可用作

⁠挥发

氯化氢

吸水

强腐

蚀

除锈

干燥剂

注意：浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数都会降低，但浓盐

酸是因为具有挥发性，溶质减少；浓硫酸是因为具有吸水性，溶剂

增多。2.

其他常见的酸（1）碳酸：化学式为

，不稳定，易分解，分解的化学方程

式为

⁠。（2）醋酸（乙酸）：食醋中含有的酸，化学式为

，常

作调味料，也常用来除去水壶中的水垢。（3）硝酸：常用在实验室和化工生产中，化学式为

⁠。3.

浓硫酸的稀释

相关链接

P9稀释浓硫酸H2CO3

CH3COOH

HNO3

4.

酸的通性（酸五条）酸具有通性的原因是在水溶液中都能解离出

⁠。H＋

物质稀盐酸稀硫酸溶质化学式HClH2SO4与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液

，无色酚酞溶液

⁠变红不变色物质稀盐酸稀硫酸与活泼金属反应活泼金属＋酸

盐＋氢气Zn＋2HCl

⁠2Al＋3H2SO4

⁠与金属氧化物反应金属氧化物＋酸

盐＋水Fe2O3＋6HCl

⁠CuO＋H2SO4

⁠ZnCl2＋H2↑

Al2（SO4）3＋3H2↑

2FeCl3＋3H2O

CuSO4＋H2O

物质稀盐酸稀硫酸与碱反应碱＋酸

盐＋水

NaOH＋HCl

⁠

Ca（OH）2＋H2SO4

⁠与某些盐反应盐＋酸

新盐＋新酸（符合复分解反应发生的条件）Na2CO3＋2HCl

⁠BaCl2＋H2SO4

⁠NaCl＋H2O

CaSO4＋2H2O

2NaCl＋H2O＋CO2↑

BaSO4↓＋2HCl

注意：①除锈时不能将金属制品长时间浸在酸中，以防腐蚀金属。②初中阶段讨论酸的通性时，一般指稀盐酸和稀硫酸。浓盐酸具有挥

发性；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。

常见的碱1.

氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、特性及用途物质氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca（OH）2]俗名

⁠

⁠色、态

⁠

⁠溶解性

溶于水，并放出

大量的热

溶于水，溶解度随温

度的升高而

⁠吸水性易吸收水分而

⁠—烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰白色固体白色粉末状固体极易微降低潮解

物质氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca（OH）2]制法Na2CO3＋Ca（OH）2

CaCO3↓＋2NaOH

⁠

⁠用途举例（1）作气体干燥剂（2）作化工原料（3）去除油污（1）作建筑材料（2）保护树木，防止冻伤和害虫生卵（3）农业上用于配制波尔多液（4）改良酸性土壤

注意：①除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨

水（NH3·H2O）等。②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲

洗，再涂上质量分数为1％的硼酸溶液。③氢氧化钠易潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂；用托

盘天平称量氢氧化钠时，应将其放入玻璃器皿（如烧杯）中称量。2.

碱的通性（碱四条）碱具有通性的原因是在水溶液中都能解离出

⁠。物质氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca（OH）2]与酸

碱指示剂

作用紫色石蕊溶液

；无色酚酞溶液

⁠OH－

变蓝变红物质氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca（OH）2]与非金属氧化物反应碱＋非金属氧化物

盐＋水2NaOH＋CO2

⁠2NaOH＋SO2

⁠Ca（OH）2＋CO2

⁠Na2CO3＋H2O

Na2SO3＋H2O

CaCO3↓＋H2O

物质氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca（OH）2]与酸反应碱＋酸

盐＋水2NaOH＋H2SO4

⁠与某些盐反应碱＋盐

新碱＋新盐（反应物均可溶，且符合复分解反应发生的条件）2NaOH＋CuSO4

⁠Ca（OH）2＋Na2CO3

⁠Na2SO4＋2H2O

Cu（OH）2↓＋Na2SO4

2NaOH＋CaCO3↓

注意：Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2是白色固体，Cu（OH）2是蓝色固体，Fe（OH）3是红褐色固体，均难溶于水；难溶性碱不能

使指示剂变色。

中和反应1.

定义

与

作用生成

和

的反应，叫作中和反应。2.

实质酸碱盐水酸在水溶液中解离出的

与碱在水溶液中解离出的

⁠结

合生成

。其离子方程式（只用实际参加反应的离子表示的式

子）为

。NaOH与HCl反应的微观示意图如下

图所示：H＋OH－H2O

注意：

3.

中和反应的探究

相关链接

P109实验聚焦——实验144.

中和反应在实际中的应用（1）农业上：改变土壤的酸碱性。如果土壤呈酸性，可用

来改良土壤；如果土壤呈碱性，可用酸性物质来改良土壤。（2）工业上：处理工厂废水。用熟石灰中和硫酸厂的废水，反应的化

学方程式是

⁠。（3）用于医药。如果胃酸过多，可以服用某些含有碱性物质（如氢氧

化铝）的药物以中和过多的胃酸，反应的化学方程式是

⁠

⁠。熟石灰

2Al（OH）3

生活中常见的盐1.

盐的构成形式由金属阳离子（或

）和酸根离子构成的

⁠

叫盐。铵根离子

化合物

2.

常见盐的物理性质和用途名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称或主要

成分

食盐的主要成分

⁠、苏打

⁠石灰石、大理石的主要成分化学式

⁠

⁠

⁠

⁠

⁠纯碱小苏打NaClNa2CO3NaHCO3

CaCO3名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙物理性质白色晶体，易溶于水白色粉末，

⁠溶于水白色晶体，

⁠溶于水白色固体，

⁠溶于水水溶液酸碱性

⁠性

⁠性

⁠性—易易难中碱碱（续表）名

称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙主

要用

途调味剂和防腐

剂、配制生理

盐水生产玻璃、造

纸、纺织、生产

洗涤剂治疗胃酸过多症、

烘焙糕点、发酵粉

的主要成分作建筑材

料、补钙

剂等3.

常见盐的溶解性钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶，其他碳酸都不溶。4.

盐的化学性质（1）盐的通性一般规律盐的通性与某些金属反应（置换反应）可溶性盐＋金属

新盐＋新金属CuSO4＋Zn

＋

⁠2AgNO3＋Cu

＋

⁠ZnSO4CuCu（NO3）22Ag一般规律盐的通性与酸反应盐＋酸

新盐＋新酸AgNO3＋HCl

＋

⁠与碱反应可溶性盐＋可溶性碱

新盐＋新碱Na2CO3＋Ca（OH）2

＋

⁠AgCl↓HNO3CaCO3↓2NaOH一般规律盐的通性与某些盐反应可溶性盐＋可溶性盐

新盐＋新盐BaCl2＋Na2SO4

＋

⁠（2）某些盐的特性部分盐加热或高温时能发生分解反应。如：

BaSO4↓2NaClNa2CO3＋H2O＋CO2↑CaO＋CO2↑

常见化肥的种类及作用1.

常见化肥根据化肥中所含氮、磷、钾三种营养元素的种类可将化肥分为

⁠

（只含有氮元素）、

（只含有磷元素）、

（只

含有钾元素）及

（含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种

或三种）。2.

化肥的主要功能氮长叶子磷长果，施了钾肥长柴禾。氮

肥

磷肥

钾肥

复合肥

①铵态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红

色石蕊试纸变蓝。②化肥和农药的利弊利：提高农作物的产量，防治病虫害。弊：不合理使用会污染自然环境、危害人体健康。注意：▶实验聚焦

探究中和反应一、教材实验梳理1.

实验操作（以氢氧化钠溶液与盐酸反应为例）（1）取5

mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。（2）慢慢滴入稀盐酸，边滴边搅拌（如果在试管中进行则可以振

荡），至溶液恰好由红色变为无色时停止滴入稀盐酸。2.

实验结论中和反应的实质：酸中解离出的

⁠离子与碱在水溶液中解离出

的

离子结合生成

分子的过程。用参与反应的离子表

示为

⁠。氢

氢氧根

水

3.

反应过程中相关曲线变化（1）A点：取氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，pH＞7。（2）AB段（不含端点）：慢慢滴加稀盐酸，溶液的颜色

⁠

，pH逐渐减小。逐渐变

淡（3）B点：稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液变成

⁠

，pH＝7（反应结束）。（4）BC段（不含B点）：继续滴加稀盐酸，pH逐渐减小，溶液仍为

无色，因为稀盐酸的pH＜7，故C点pH＜7。（5）酸入碱的pH曲线规律：开始时pH

7，当酸碱恰好完全反应

时pH

7，最后pH

7，但大于0。无

色＞

＝

＜

二、问题与交流4.

由于大部分中和反应没有明显现象，因此常通过指示剂的

⁠

变化来判断反应是否发生。5.

中和反应的指示剂一般用酚酞溶液，不用紫色石蕊溶液，原因是红

色、蓝色与紫色之间

（填“有”或“没有”）明显的界限。颜色

没有

6.

其他可判断中和反应发生的方法：（1）先用pH试纸（或pH传感器）测定原溶液的pH，随着反应的

进行，多次测定酸和碱混合后的溶液的pH。若混合溶液的

⁠

（填“酸碱性”或“酸碱度”）发生了变化，则可证明发生了

中和反应。（2）中和反应是

（填“放热”或“吸热”）反应，如果稀酸

和稀碱溶液混合后温度

，则可证明发生了中和反应。酸碱

性

放热

升高

7.

中和反应后溶液中溶质成分的判断及检验：（以NaOH和HCl的反应

为例，且已加入酚酞溶液）NaClNaCl、HClNaCl、NaOH

一、酸碱性、pH与指示剂1.

全国历年经典整合下表是一些物质的pH。物质pH物质pH①橙汁3⑥纯水7②鸡蛋清7.8⑦柠檬汁2～3③玉米粥7.1～8.0⑧牛奶6～7④洗洁精12.5⑨胃液0.9⑤洁厕剂1⑩肥皂水9～10（1）显酸性的物质是

⁠。（2）显中性的物质是

⁠。（3）显碱性的物质是

⁠。（4）酸性最强的物质是

⁠。①⑤⑦⑧⑨⑥②③④⑩⑨物质pH物质pH①橙汁3⑥纯水7②鸡蛋清7.8⑦柠檬汁2～3③玉米粥7.1～8.0⑧牛奶6～7④洗洁精12.5⑨胃液0.9⑤洁厕剂1⑩肥皂水9～10（5）能使紫色石蕊溶液变蓝的物质是

⁠。（6）不能使无色酚酞溶液变红的物质是

⁠。（7）为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂

抹

（从⑥～⑩中选择）。（8）胃酸过多时可以吃的是

⁠。②③④⑩

①⑤⑥⑦⑧⑨⑩②③物质pH物质pH①橙汁3⑥纯水7②鸡蛋清7.8⑦柠檬汁2～3③玉米粥7.1～8.0⑧牛奶6～7④洗洁精12.5⑨胃液0.9⑤洁厕剂1⑩肥皂水9～10【拓展】几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH

为4.6，该地最适宜种植的经济作物是（

A

）作物杨梅茶树柑橘樱桃pH4.0～5.05.0～5.55.5～6.56.5～7.5A.

杨梅B.

茶树C.

柑橘D.

樱桃A二、试剂敞口放置的质量变化2.

下列物质敞口放置于空气中一段时间，请判断各溶液质量的变化：A.

浓盐酸B.

氢氧化钠溶液C.

石灰水D.

食盐水E.

浓硫酸（1）会变质的是

⁠。（2）质量增多但不变质的是

⁠。（3）因变质而质量增多的是

⁠。（4）质量减少且不变质的是

⁠。（5）因变质而质量减少的是

⁠。（6）不需要密封保存的是

⁠。BCEBACD【金钥匙】敞口放置的试剂，其质量可能增加，可能减少，也可能不

变。如吸水时溶液质量增加，有气体挥发时溶液质量减少，以上情况

是物理变化；如NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3和水使溶液质量增加，

石灰水吸收CO2生成CaCO3白色沉淀和水反而使溶液质量减少，H2O2

分解释放出O2使溶液质量减少，以上情况是化学变化。三、复分解反应3.

（1）下列反应中属于复分解反应的是（

B

）A.CO2＋H2O

H2CO3B.2HCl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2H2OC.2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.2Na＋2H2O

2NaOH＋H2↑B（2）下列各组物质不能发生复分解反应的是（

C

）A.

碳酸氢钠和稀盐酸B.

氢氧化铜和稀硫酸C.

硝酸钠溶液和石灰水D.

石灰水和碳酸钠溶液C（3）下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的

是（

D

）A.H＋、Ba2＋、N

、C

B.Ca2＋、K＋、N

、Cl－C.Na＋、Ba2＋、OH－、S

D.Na＋、Ba2＋、OH－、Cl－D四、常见盐的性质和用途4.

下列说法正确的是

（填序号）。（1）食盐可作为调味剂，也可用于配制生理盐水。（2）“侯氏制碱法”制得的纯碱属于碱。（3）氯化钠、碳酸钙等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金

属元素。（4）盐和金属反应时，金属单质的活动性排在盐所含金属的前面。（5）碳酸氢钠俗称苏打，可用于治疗胃酸过多症。（1）（4）

▶甘肃真题演练命题点1溶液的酸碱性和酸碱度1.

（2021兰州）下表为某同学用pH试纸测定的生活中一些物质的

pH。其中酸性最强的是（

A

）物质醋酱油牙膏牛奶pH2596A.

醋B.

酱油C.

牙膏D.

牛奶A2.

教材资料卡片改编下表是人体内的一些液体和排泄物的正常pH范

围，下列说法正确的是（

D

）血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.8～7.3胆汁7.1～8.5胰液7.8～8.4尿液4.4～8.0DA.

血浆和乳汁均显酸性B.

胆汁比胰液的碱性强C.

可将pH试纸放入口腔测唾液的pHD.

表格中胃液的酸性最强命题点2酸的性质和用途3.

（甘肃历年真题组合）判断正误：（1）浓硫酸露置于空气中一段时间，质量会减少。

（

✕

）（2）浓盐酸置于空气中一段时间，质量会减少。

（

√

）（3）用稀盐酸验证铜和银的金属活动性。

（

✕

）（4）《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅

铁）”，强水为盐酸。

（

✕

）✕√✕✕4.

（2021甘南州）某化学兴趣小组利用以下实验对酸的化学性质进行

探究。回答下列问题：（1）实验Ⅰ中红色褪去的原因是

⁠

⁠。（2）实验Ⅱ中，向点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的

是

（填“a”或“b”）。（3）实验Ⅲ中，为了验证石灰石为碳酸盐，试剂X的名称是

⁠

⁠。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠

和水，溶液不再显碱性

a

澄清石

灰水

（4）实验Ⅳ中，①、②均可观察到的现象是

⁠

，②中发生反应的化学方程式为

⁠

⁠。固体溶解，溶液由无色

逐渐变为黄色

Fe2（SO4）3＋3H2O

命题点3碱的性质和用途5.

（甘肃历年真题组合）下列有关碱的说法错误的是（

D

）A.

炉具清洁剂可用来去除油污B.

熟石灰能与酸反应可用来改良酸性土壤C.

纯碱可一步转化为烧碱D.

氢氧化钠是由分子构成的D6.

（2023武威）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化

学性质，请你一起参与探究。【实验过程与分析】实验一实验二实验三实验操作

实验一实验二实验三实验现象

⁠

⁠无明显现象实验结论氢氧化钠能与紫色

石蕊反应氢氧化钠能与硫酸

铜反应氢氧化钠不能与盐

酸反应（1）实验一的现象：

⁠。（2）实验二的现象：

⁠。溶液变为蓝色

产生蓝色沉淀

【实验反思与拓展】（3）实验二中发生反应的化学方程式为

⁠

⁠。（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢

氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液

由

色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，

该反应的化学方程式为

⁠。

（OH）2↓＋Na2SO4

红

（5）由实验三联想到把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现

象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽

略CO2溶于水）①甲同学设计了如图所示实验，当观察到

现象时，说明

两者发生了化学反应。气球膨胀

②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后

向所得溶液中加入

⁠，

当观察到

⁠现象

时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。足量稀盐酸（或CaCl2溶液或BaCl2溶液等）

有气泡产生（或有白色沉淀产生，与上空对应）

命题点4中和反应及其应用7.

（2023省卷）某化学兴趣小组的三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠

之间的反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对

其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度

变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。

（1）依据图A、图B可知，该实验是将

⁠滴加到另一种溶液

中。（2）图B中b点溶液中的溶质是

⁠。硫酸

NaOH、Na2SO4

根据以上图示，回答下列问题：（3）向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式

为

⁠。（4）写出图C中方框内乙粒子的符号：

⁠。

命题点5盐的性质和用途8.

（2024省卷）某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、

食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验

如下：第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由

是

⁠

⁠；稀盐酸显酸性，食盐水显中性，澄清石灰水显碱性，可以使紫色

石蕊溶液显示不同的颜色

第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的

碳酸钠溶液，观察现象：（1）a中有气泡产生，证明a中溶液是

⁠。（2）b中产生

（填实验现象），证明b中溶液是澄清

石灰水。（3）c中无明显现象。稀盐酸

白色沉淀

第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶

质的成分，进行如下探究活动。【假设猜想】该组同学的猜想如下：猜想一：只有

⁠猜想二：有CaCl2和HCl猜想三：有CaCl2和Ca（OH）2猜想四：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2其他各兴趣小组的同学对以上猜想产生了疑问，认为猜想四不合

理，理由是

⁠。CaCl2

HCl和Ca（OH）2能发生化学反应，不能共存

【实验探究】为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了

如下实验：实验步骤实验现象实验结论（1）取少量反应后的溶液于试管中，加入

CuCl2溶液，观察现象无明显现

象猜想

⁠

不成立（2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴

加反应后的溶液，观察现象有

⁠

产生猜想二成立（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入

硝酸银溶液，观察现象有白色沉

淀生成猜想一成立三

气泡

【交流评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结

论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反

思后发现了错误，错误的原因是

⁠

⁠

⁠。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外

还需考虑

⁠。反应后所得溶质中一定含有CaCl2，

因此步骤（3）中加入硝酸银溶液一定会产生白色沉淀，不能确定哪种

猜想正确

是否有反应物剩余

命题点6复分解反应9.

（2022兰州节选）判断正误：氯化钠与硝酸银的反应属于复分解反

应。

（

√

）√命题点7化学肥料10.

（2025省卷）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于

钾肥的是（

A

）A.KClB.NaNO3C.NH4ClD.CO（NH2）2A11.

（2020天水）学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只

施用一种化肥，则应施用（

A

）A.

硝酸钾B.

碳酸钾C.

尿素D.

碳酸氢铵A▶全国好题精选12.

（2025扬州）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使

紫色石蕊溶液变红的是（

A

）A.

柠檬汁：pH＝2.5B.

食盐水：pH＝7C.

肥皂水：pH＝10.2D.

油污净：pH＝11.2A13.

（2025天津）下列物质的近似pH分别是：白醋为2～3、酱油为4～

5、牛奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒

痛，为缓解痒痛可涂抹的是（

D

）A.

白醋B.

酱油C.

牛奶D.

肥皂水14.

（2025福建）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于

复合肥料的是（

B

）A.Ca（NO3）2B.KNO3C.Ca（H2PO4）2D.

（NH4）2SO4DB15.

（2025山西）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用

途，其中错误的一项是（

B

）A.

食盐可用作调味品B.

纯碱可治理盐碱地C.

碳酸钙可作补钙剂D.

小苏打可治疗胃酸过多症B16.

（2025嘉峪关一模）下列有关物质的性质和用途中，对应关系正

确的是（

D

）A.

氧气具有助燃性，可用作燃料B.

浓硫酸具有强腐蚀性，可作气体干燥剂C.

氢氧化钙微溶于水，可用于改良酸性土壤D.

氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，可用于工业废气的“碳捕集”D17.

（2025云南）下列属于复分解反应的是（

D

）A.

制备氧化锂生产玻璃电极：4Li＋O2

2Li2OB.

工业制备金属锂：2LiCl（熔融）

2Li＋Cl2↑C.

纽扣电池的工作原理：Li＋AgCl

LiCl＋AgD.

制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH＋Na2CO3

2NaOH＋

Li2CO3↓D18.

（2025河南）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化

如图所示。下列说法正确的是（

B

）A.

该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B.

反应的化学方程式为NaOH＋HCl

NaCl＋H2OC.

在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色D.

b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子B19.

数字化实验（2025武威一模）利用数字化实验可以形象地比较不

同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸

流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列有关说

法错误的是（

C

）CA.

曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应B.

气压增大的原因是生成了二氧化碳气体C.

等质量碳酸钙与稀盐酸反应，粉末状碳酸钙产生的CO2质量较多D.

对比分析相同气压的点a、b可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速

率更快20.

（