湖北省武汉市问津教育联合体2025-2026学年高二上学期10月联考化学试题（原卷版）

问津教育联合体2027届高二10月联考化学试卷试卷满分：100分一、选择题(单选，每小题3分，共45分)1.下列装置或过程能实现电能向化学能转化的是A．水果电池B．风力发电C．电动车充电D．东风5CA.A B.B C.C D.D2.下列描述正确的是3.下列描述不能正确反映事实是B.合成氨反应中采用400～500℃高温主要是因为此时催化剂的活性最大C.亚硝酸钠可作食品防腐剂，但添加过量会与食品作用生成致癌物D.工业制硫酸中，通入过量的空气，原因是增大的浓度，提高了SO2的平衡转化率5.基本概念和理论是化学思维的基石，下列说法错误的是A.盖斯定律表明反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关B.氮的固定是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程C.加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小该化学反应的D.活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差6.下列事实能用勒夏特列原理解释的是D.锌粉与稀硫酸反应，加铜粉后产生气体的速率加快7.下列有关说法正确的是8.平衡常数K能表明化学反应的限度，下列关于平衡常数说法正确的是A.K越大，反应的速率越快，反应进行得越彻底A.m+n<p B.C体积分数增加C.A的转化率降低 D.平衡向逆反应方向移动A.适当提高温度 B.加入催化剂 C.将甲醇蒸气液化分离 D.适量减小压强12.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下，下列说法不正确的是A.溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关B.NaCl固体溶解是吸热过程C.根据盖斯定律可知：a+b=4D.根据各微粒的状态，可判断a<0，b>0C.第二步反应是该反应的决速步 D.气体C很易大量累积14.下列装置或操作能达到目的的是A．用于测定生成氢气的速率B．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C．依据产生气泡的快慢探究催化剂对反应速率的影响D．依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响A.A B.B C.C D.DA.该反应的温度分别、时的平衡常数：大于B.温度为、压强为2MPa时，a点的大于C.压强大于2MPa二、非选题(共55分)16.完成下列填空题：（1）下列变化中属于吸热反应的是___________。化学键HCHOCOHHabcd17.回答下列问题。HOCH2CH2CH2COOH

+H2Ot/min5080100120160220∞0.100.14201620.180.2080.2320.260②在120min时，γ羟基丁酸的转化率为___________。③在25℃时，该反应的平衡常数=___________。④为了提高平衡时反应物的转化率，可以采取的措施___________(任意写一种)。编号温度/K时间t/sV/mLV/mLV/mLa29840.0160.107b40.0150.19c32040.010.11t（1）用离子方程式表示该反应的原理：___________。（2）通过实验___________可探究出温度的改变对反应速率的影响；通过实验___________可探究出浓度的改变对反应速率的影响；(填编号)且求得：___________，___________。（4）在实验中发现反应速率先加快后减慢，其中速率变快的主要原因可能是：___________(写一条)。19.我国“碳达峰”“碳中和”目标已确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答以下相关问题：（1）若反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A.容器中混合气体的压强保持不变 B.容器中混合气体的密度保持不变C.二氧化碳的体积分数保持不变 D.混合气体的平均摩尔质量不变（2）由图可知，___________(填“>”“<”或“=”，下同)。（3）该反应是反应(填“吸热”或“放热”)，点a、b、c对应的平衡常数之间的大小关系___________。Ⅲ．经催化加氢可以生成低碳烃：主要有以下两个竞争反应：催化剂对反应有选择性，在2L密闭容器中充入2molCO2和8mol，测得不同温度下有关物质的物质的量随温度变化如图所示：（4）已知上述两个反应均为放热反应，有利于提高平衡转化率的措施___________(填字母)。A.高温低压 B.高