昌吉市第一中学教育共同体

昌吉市第一中学教育共同体高一第二学期化学期末测试卷（时间：70分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：Na—23O—16H—1Cl—35.5Al—27Ag108Cu64一、单选题（每小题3分，共48分）1、He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是（）A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2D．质量数为22.下列各项中表达正确的是（）A．F—的结构示意图：B、CH4的球棍模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:3、下列反应中，属于加成反应的是(

)4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢5、下列关于甲烷和苯的说法中，错误的是（）A．苯是单双建交替的一种六元环B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷可以与卤素单质发生取代反应D．苯可以和纯的液溴发生取代反应H—C—C—O—HHHHH①H—C—C—O—HHHHH①②③④⑤A、和金属钠作用时，键①断裂B、和氧气发生燃烧反应时，所有键断裂C、和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时，键②断裂D、在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂7．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。此反应达到平衡的标志是()A．单位时间生成0.1molX同时生成0.2molYB．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ8.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（

）A．加热Al2O3B．加热CaCO3 C．电解熔融NaClD．氧化镁与铝粉高温共热9.一定条件下发生反应N2+3H22NH3，在5min内，N2的物质的量浓度由6mol/L，变为2mol/L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为（）A.4mol/(L•min)B.1.6mol/(L•min)C.0.8mol/(L•min)D.0.6mol/(L•min)10.下列既含有离子键，又含有非极性共价键的物质是（）A.H2O2B.Ca（OH）2C.CaCl2D.Na2O211..列各图中，表示吸热反应的图是()12、下列物质中，不能发生水解反应的是（

）。A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．蛋白质13、下列物质中加入金属钠不产生氢气的是（

）。A．乙醇B．苯C．乙酸D．水14、下列条件一定能使反应速率加快的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③15、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是()A．银氨溶液B．新制氢氧化铜悬浊液C．石蕊试液D．碳酸钠溶液16、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的（）A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B．元素X与元素Y只能形成一种化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸二.填空题（共52分）17、（每空1分共12分）Ⅰ、（7分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑧在元素周期表中的位置_________。②的气态氢化物分子的结构式为_____________。③的气态氢化物的化学式为____________。（2）②、=3\*GB3③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。（填化学式）（3）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次___________。（填“增大”、“减小”“不变”）（5）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_______。Ⅱ.、（5分）有下列各组微粒或物质:A．O2和O3B．35Cl与37ClC．C2H6和C4H10D．和E．CH3CH2CH2CH3和F．淀粉和纤维素G.葡萄糖和果糖H．和I.CHI.CH3COOH和CH3CH2OH（1）___________组两种微粒互为同位素；（2）___________组两种物质互为同素异形体；（3）___________组两种物质属于同系物；（4）___________组两物质互为同分异构体；（5）___________组两物质是同一物质。18、(每空2分，共6分）(1)此反应的化学方程式中a∶b＝________。(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。(3)此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为____________。19、(每空2分，共14分）依据氧化还原反应：2Ag＋（aq）＋Cu（s）＝Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；（2）银电极为电池的_______极，发生的电极反应为______；X电极上发生的电极反应为______反应；（填“氧化”或“还原”）（3）外电路中的电子______（填“流出”或“流向”）Ag电极。（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重______g。20、（方程式2分，其他每空1分，共10分）O2和CuC△=2\*GB3②BH2O乙烯O2和CuC△=2\*GB3②BH2O乙烯=1\*GB3①=1\*GB3①③浓硫酸E③浓硫酸EDD（1）乙烯的结构简式为：________，C的分子式________；（2）B中含官能团用化学符号表示为_______；D中含官能团的名称为________；（3）写出反应的化学方程式①：__________________________反应类型：________；②：__________________________反应类型：________。21、（每空2分，共10分）学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为______________________________________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：__________________________________________；(2