影响化学平衡的因素课件-高二上学期化学人教版选择性必修1

影响化学平衡的因素化学平衡状态的特征(1)逆：化学平衡状态的研究对象是可逆反应(2)等：v(正)=v(逆)

≠0(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定(5)变：外界条件改变时，原平衡状态会被破坏，在新的条件下建立新的平衡Q≠KQ变K变浓度压强温度探究浓度对化学平衡的影响FeCl3(aq)+3KSCN(aq)⇌Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)Fe3+(aq)+3SCN-(aq)⇌Fe(SCN)3(aq)浅黄色无色红色①继续滴加KSCN溶液②如何让颜色变浅现象：溶液颜色变深平衡向正反应方向移动加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+平衡向逆反应方向移动c(SCN-)↑，Q↓，Q<K，→c(Fe3+)↓，Q↑，Q>K，←探究浓度对化学平衡的影响反应物或生成物浓度的改变是怎么影响化学平衡状态？其他条件不变，c(反应物)↑或

c(生成物)↓，Q____，Q___K，平衡向_________方向移动c(反应物)↓

或

c(生成物)↑，Q____，Q___K，平衡向_________方向移动减小增大<>正反应逆反应其他条件不变，增大物质浓度，平衡向___________的方向移动其他条件不变，减小物质浓度，平衡向___________的方向移动减小浓度增大浓度分析浓度变化对正、逆反应速率的影响

③④t1时，c(反应物)增大，v’正______，v’逆_____，v’正___v’逆，平衡向_______方向移动

增大>不变正反应t1时，c(生成物)减小，v’正______，v’逆_____，v’正___v’逆，平衡向_______方向移动

减小>不变正反应t1时，c(反应物)减小，v’正______，v’逆_____，v’正___v’逆，平衡向_______方向移动

减小<不变逆反应t1时，c(生成物)增大，v’正______，v’逆_____，v’正___v’逆，平衡向_______方向移动

增大<不变逆反应（1）合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的

转化率，降低成本。

（

√

）

（3）改变条件使

v正增大，则平衡一定向正反应方向移动。

（

×

）（4）化学平衡向正反应方向移动，

v逆一定比

v正小。

（

√

）（5）反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动。

（

√

）√××√√

A.A的浓度一定比原平衡的大B.A的转化率增大C.C的百分含量一定大于原平衡C的百分含量D.B的转化率一定减小

1.7×102

（2）加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向

（填“正”或

“逆”）反应方向移动。逆（3）根据（2）的分析，达到新的平衡后，

c

（Fe3＋）、

c

[Fe

（SCN）2＋]的大小范围为

⁠

⁠。0.02

mol·L－1＜

c

（Fe3＋）＜0.04

mol·L－1

0＜

c

[Fe（SCN）2＋]＜0.34

mol·L－1

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈

色。原因是

⁠

⁠

⁠。黄OH

－与H＋结合生成水，

c

（H＋）减小，使平衡正向移动，Cr

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀硫酸，则溶

液呈

色，原因是

⁠

⁠。橙c

（H＋）增大，平衡逆向移动，Cr2

（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡

，溶液颜色将

⁠。正向移动逐渐变浅，直至无色

探究压强对化学平衡的影响

（红棕色）（无色）图2-6压强对平衡的影响ⅠⅡ②活塞由Ⅱ处→Ⅰ处，压强______，混合气体的颜色______________①活塞由Ⅰ处→Ⅱ处，压强______，混合气体的颜色______________增大减小先变深，又变浅体积_____，压强减小，c(NO2)____，c(N2O4)_______，颜色______，Q____，Q___K，平衡向________方向移动，颜色_______先变浅，又变深体积_____，压强增大，c(NO2)____，c(N2O4)_______，颜色______，Q____，Q___K，平衡向________方向移动，颜色_______减小增大变深正反应变浅增大减小变浅逆反应变深增大减小<减小增大>探究压强对化学平衡的影响m+n>p+qm+n=p+qm+n<p+q

p↑，c___，Q____，Q__K，平衡向_________方向移动减小<p↓，c___，Q____，Q__K，平衡向_________方向移动增大>逆反应p↑，c↑，Q____，Q__K，平衡向_________方向移动p↑，c↑，Q____，Q__K，平衡向_________方向移动不移动p↓，c↓，Q____，Q__K，平衡向_________方向移动p↓，c↓，Q____，Q__K，平衡向_________方向移动不变=正反应不移动不变=增大>逆反应减小<正反应其他条件不变，增大体系压强，平衡向_________的方向移动其他条件不变，减小体系压强，平衡向_________的方向移动减小压强增大减小增大压强分析压强变化对正、逆反应速率的影响

m+n>p+qt1时，减小容器体积，压强____v’正_____，v’逆_____，v’正___v’逆，平衡向_______方向移动

t1时，增大容器体积，压强____v’正_____，v’逆_____，v’正___v’逆，平衡向_______方向移动

增大增大增大>正反应减小减小减小<逆反应分析压强变化对正、逆反应速率的影响

m+n<p+qt1时，减小容器体积，压强____v’正_____，v’逆_____，v’正___v’逆，平衡向_______方向移动

t1时，增大容器体积，压强____v’正_____，v’逆_____，v’正___v’逆，平衡向_______方向移动

③④增大增大增大<逆反应减小减小减小>正反应分析压强变化对正、逆反应速率的影响

m+n=p+qt1时，减小容器体积，压强____v’正_____，v’逆_____，v’正___v’逆，平衡向_______方向移动

t1时，增大容器体积，压强____v’正_____，v’逆_____，v’正___v’逆，平衡向_______方向移动

⑤⑥增大增大增大=不移动减小减小减小=不移动（1）改变压强，平衡一定发生移动。

（

×

）

××××（2）某一已达平衡的可逆反应，如果化学反应速率改变，

化学平衡一定发生移动。

（

×

）×（3）化学平衡移动，化学反应速率一定发生改变。

（

×

）√

A.

p1＞

p2，

n

＜3B.

p1＜

p2，

n

＞3C.

p1＜

p2，

n

＝3D.

p1＞

p2，

n

＞3

x

＋

y

＜

z

（2）若C是气体，且

x

＋

y

＝

z

，增大压强如果平衡发生移动，则A

的转化率将

（填“增大”“减小”或“不变”）。减小

B、E两点对应的正反应速率大小为

vB

（填“＞”“＜”或“＝”）

vE，E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为

⁠。＞

H

放热反应（ΔH<0）：T_____，K_____；T_____，K______。吸热反应（ΔH>0）：T_____，K_____；T_____，K______。升高减小降低增大减小升高降低增大探究温度对化学平衡的影响

浸泡在热水中浸泡在冰水中气体红棕色___，升高温度，K___，Q__K，平衡____移动气体红棕色___，降低温度，K___，Q__K，平衡____移动变深减小<逆向变浅增大>正向探究温度对化学平衡的影响放热反应（ΔH<0）升高温度，K___，Q__K，平衡____移动；降低温度，K___，Q__K，平衡____移动。减小逆向><增大正向吸热反应（ΔH>0）升高温度，K___，Q__K，平衡____移动；降低温度，K___，Q__K，平衡____移动。减小逆向><增大正向吸热放热吸热放热在其他条件不变时，升高温度，平衡向_________的方向移动；在其他条件不变时，降低温度，平衡向_________的方向移动。吸热反应放热反应分析温度变化对正、逆反应速率的影响

t1时，升高温度，v’正_____，v’逆_____，v’正___v’逆，平衡向_______方向移动

增大增大<逆反应t1时，降低温度，v’正_____，v’逆_____，v’正___v’逆，平衡向_______方向移动

减小减小>正反应活化能越大，温度对化学反应速率的影响程度越大分析温度变化对正、逆反应速率的影响

t1时，升高温度，v’正_____，v’逆_____，v’正___v’逆，平衡向_______方向移动

增大增大>正反应t1时，降低温度，v’正_____，v’逆_____，v’正___v’逆，平衡向_______方向移动

减小减小<逆反应④③

A.2NO2

N2O4是吸热反应B.NH4Cl溶于水时吸收热量C.

①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大D.

③烧瓶中气体的压强增大2.

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步

反应为CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）

Δ

H

＜

0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

（

）A.

增大压强B.

降低温度C.

增大CO的浓度D.

更换催化剂

A.A点与B点相比，B点的

c

（X）大B.A点与C点的化学反应速率：前者＜后者C.

在反应进行到D点时，

v

（正）＜

v

（逆）D.

该反应的正反应Δ

H

＜0思考：催化剂会使化学平衡发生移动？探究催化剂对化学平衡的影响t1时，加入催化剂，v’正_____，v’逆_____，v’正___v’逆，平衡向_______方向移动

增大增大=不移动催化剂不影响化学平衡，不改变反应物的平衡转化率，只改变达到化学平衡所需的时间【正误判断】（1）温度一定可以影响可逆反应的化学平衡常数。

（

√

）（2）催化剂能加快反应速率，也能提高反应物的转化率。

（

×

）（3）升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动。

（

×

）（4）改变外界条件使化学平衡正向移动，平衡常数一定增大。

（

×

）（5）升高温度，化学平衡常数一定增大。

（

×

）（6）平衡常数改变，平衡一定发生移动。

（

√

）√××××√1.

已知除去NO的一种反应如下：

相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应。A.Δ

H

＜0B.

乙催化剂的催化效果要强于甲C.

改变催化剂的选择性，可以减少副反应的发生D.

相同条件下选择高效催化剂，可以提高M点的平衡转化率下列说法错误的是（

）

A.

图Ⅰ表示的是

t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.

图Ⅱ表示的是

t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C.

图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲催化效率比乙高D.

图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高其他条件不变，增大物质浓度，平衡向___________的方向移动其他条件不变，减小物质浓度，平衡向___________的方向移动减小浓度增大浓度其他条件不变，增大体系压强，平衡向_________的方向移动其他条件不变，减小体系压强，平衡向_________的方向移动减小压强增大压强在其他条件不变时，升高温度，平衡向_________的方向移动；在其他条件不变时，降低温度，平衡向_________的方向移动。吸热反应放热反应浓度压强温度平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理（勒夏特列原理）如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。仅适用于已达到平衡的反应体系。只适用于判断“改变影响平衡的一个因素”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个因素，则不能直接根据平衡移动原理判断，只有在改变的因素对平衡移动的方向影响一致时，才能根据平衡移动原理进行判断。只适用于温度、浓度和压强，不适用于催化剂、体积等影响因素。思考：为什么用饱和食盐水除去Cl2中的HCl？

为什么光照时氯水颜色变浅？（1）平衡移动原理适用于所有的动态平衡。

（

√

）（2）若增大某反应物的浓度，则平衡向减小该物质浓度的方向移

动，最终该物质的浓度减小。

（

×

）（3）光照时氯水颜色变浅，涉及化学平衡移动。