河南省名校联考2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学

高一化学试卷本试卷满分100分考试时间75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是A.冶炼钢铁B海水晒盐C.古法酿酒D.84消毒液消毒2.化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是A.生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂B.纯碱和小苏打的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱D.漂白粉、漂白液既可用作游泳池的消毒剂，又可作食品漂白剂3.下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是B.(火药)爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.凡炉中炽铁用炭()，煤炭居十七，木炭居十三4.下列物质在标准状况下体积最大的是A.2molN2 B.6gH2 C.11.2LO2 D.6.02×1023个Cl25.下列各组物质间转化，在指定条件下均能一步实现的是A.溶液的体积 B.的浓度7.小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如图的反应“☆”图，图中“—”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是B.乙是酸性氧化物C.以上方程连线物质间的反应都是氧化还原反应D.上述反应中有复分解反应8.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是9.下列电离方程式或者离子方程式书写正确的是10.下列叙述正确的是11.ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5g、碳酸氢钠2.5g、氯化钾1.5g、葡萄糖20.0g，加水1000mL制成。下列有关ORS说法正确的是A.离子浓度c(Na+)>c(Cl)B.葡萄糖的质量分数为2.0%C.碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++COD.配制的ORS可以加热至沸腾进行灭菌12.设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是A.常温常压下，16g和的混合物中含个氧原子13.某空气日报表中主要污染物的浓度如下表所示，下列说法正确的是主要污染物PM2.5321442015A.和互为同素异形体14.现有、、三种气体，常温下，是密度最小的气体，是黄绿色单质气体，是金属，是一种常见的氧化剂且溶于水显紫红色。部分物质间的转化关系如图，下列说法中正确的是、A.反应①②③不全是氧化还原反应B.和的溶液中分别滴入紫色石蕊溶液，两者现象相同C.参加反应①、的量分别等于反应②、③生成、的量D.若反应②和③分别生成等物质的量的和，转移的电子数相等15.下列说法正确的是②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A.①③⑤ B.②④⑤ C.只有④ D.只有⑤A.①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有元素化合价发生变化B.将氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于保存和运输二、填空题（本题包括4小题，共52分）17.（14分）电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。请回答以下问题：1.有四种物质：①氧化铁②盐酸③碳酸氢钙④氢氧化钠（1）写出其中盐的电离方程式___________________________________。（2）上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是_____（填序号）。（3）写出③与过量④溶液反应的离子分程式___________________________________。（4）试剂A为___________________________________。（5）沉淀3的化学式：___________________________________。（6）“溶液1+B”发生反应的离子方程式：__________________________。18.（18分）硅(Si)是重要的半导体材料，在电子通信等领域扮演着重要的角色。一种利用制备纳米硅的流程如下图所示：请据此回答下列问题。③淀粉遇碘变蓝。回答下列问题：（1）该实验制备氯气的离子方程式为_______，盛装浓盐酸的仪器名称为_______，a中的试剂为_______。（2）c中采用冰水浴冷却的目的是_______，c中反应的化学方程式是_______。（3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用的试剂是_______(填字母)。（5）用制得的氯气做如图1所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，得到浅黄绿色溶液。然后先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是_______(填字母)。A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应D.若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似（2）小明想用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______。（3）下列分散系属于胶体的是_______(填序号)①硫酸铜溶液②血液③烟、云、雾④蔗糖溶液（4）盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的_______。(填序号)。A. B. C. D.（5）在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是_______(填图中相应仪器的序号)。（6）根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为_______(保留小数点后一位)，本实验应使用的量筒_______(填选项)。1——5BBDBC6——10BCDAD11——16AADDCD17（14分）【答案】(1)Ca(HCO(2)②(3)Ca(4)盐酸(5)BaSO(6)Cu【分析】考查核心：电解质电离规律、离子反应本质、离子逐一沉淀分离（避免同时沉淀）。关键思路：先判断盐的类别（碳酸氢钙）书写电离方程式；通过物质反应规律找“能与其他三种物质反应的试剂”；结合“溶液2为无色”（无Cu²⁺）的条件，确定离子沉淀顺序（Ag⁺→Cu²⁺→Ba²⁺），选择对应试剂。18.【答案】（1）有机物（2）